2017山东省潍坊市中考化学真题及答案

1、2017山东省潍坊市中考化学真题及答案 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。2答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题 共40分）一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体

2、2. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A羊毛衫 B汽车轮胎 C陶瓷碗 D钢材3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是A. 造纸 B. 湿法炼铜 C. 用青铜制作“马踏飞燕” D.铁矿石炼铁 4. 下列物质属于纯净物的是A液氮 B碘酒 C石油 D石灰浆5. （2分）（2017潍坊）NaClO2广泛用于造纸工业。NaClO2中氯元素的化合价为A-1 B0 C+3 D+56. 能够说明“分子间存在间隔”的事实是A1滴水中大约有1.67×1021个水分子 B空气被压缩后体积缩小C2L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2L D满架蔷薇一院香7. 化学与生产

3、、生活密切相关。下列说法错误的是A用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B施用大量农药减少病虫害 C用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 8. 下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B氧气验满 C实验室制氧气 D检查装置气密性 9.对于下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是 A.食物腐败 B. 铁生锈 C. 工业制纯碱 D. 酸雨形成 10. 人体内几种液体的正常pH范围如下：体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0下列说法错误的是A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性C胰液比血浆的碱性强D胃酸过多

4、的人应少饮碳酸饮料二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)11. 下列说法正确的是 A用同种元素可能组成性质不同的几种单质 B物质都是由分子或原子构成的 C核电荷数：S2->S D在原子中质子数一定等于中子数 12. （2分）（2017潍坊）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是A肼是一种混合物 B一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成 C肼的化学式可简写为NH2DN2H4的相对分子质量为

5、3213.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是选项物质用途性质A石墨电池电极石墨很软BCO冶炼金属CO有可燃性C熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性D小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解14. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。以下类比推理正确的是ANaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 DCaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 15. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是A.室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B.

6、取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液 D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管16. 如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图事不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是A反应后产生了新的分子和原子B反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C参加反应的两种气体的分子数之比为2：1 D若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为： 17. 下列叙述正确的是A含碳元素的化合物一定是有机物B合金都是由两种或多种金属熔合而成 C门捷列夫发现了元素周期律D汽油着火，立即喷水

7、灭火 18. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A B C D19. 国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是A可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源Bq一一定是CO2 C 通常状况下，r是一种液体D m与n、p与n两个反应过程中都放出热量20. 25时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是A.b、d点对应溶液的pH：b>dB.所

8、用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH第卷（非选择题 60分）三、本题包括4小题（共3分）21. （分）“民以食为天”。合理膳食，均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。(1)如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是_。高钙饼干中的“钙”指的是_。 炸鸡腿（已腌制） 高钙饼干 矿泉水淀粉在人体内的消化过程为：2（C6H10O5）n +nXn C12H22O11+nX2nC6H12O6。X的化学式为_。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖(2)本次调查活动的任

9、务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表;(表中“”表示高于正常值)序号项目检测结果（mg/L）评价1悬浮物802pH6.8正常3总氮（以N计）404总磷（以p计）85粪大肠菌群数/(个.L-1)103 根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是_。根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：该方案中氯气的作用是_，除上述方案采用的净水措施外，还可用采用_方法净化水。22.（10分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是_（填序号）。a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭（2）硅（Si）相对于氢气

10、便于运输、贮存，是开发价值盆腔的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为_能。硅原子的结构示意图为_，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学为_。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式_。（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华）。该反应过程中_热量（填“吸收”或“放出”），该反应的反应类型是_，水的作用是_。23. （8分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金

11、属具有_性。 (2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作： 取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_。_（请补充实验具体操作）。取少量硫酸溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。结论：三种金属的活泼性由强到弱的顺序是_。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_（填序号）。a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存 c.钭钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬24.（8分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的

12、性质有重要意义。（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_。30时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。图中A、B点的坐标为A（10，21），B(40，64)。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_g（保留一位小数）。（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶的编号相同）写出反应的化学方程式_。右图是水

13、和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是_（填序号）。a.C溶液中Na+数目大于CO32数目b.C溶液中H2O数目大于OH数目c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH数目大于H+数目四、本题包括2小题（共20分）25. （8分）（2017潍坊）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_。（2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是_。该小组同学用右图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误：_、_。（

14、3）下列关于操作的说法正确的是_（填序号）。a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d.停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上（4）样品中氯化钠质量百分含量为_。26.（12分）某工业铁红（Fe2O3）样吕中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分。进行如下实验。（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管、中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含

15、杂质。你认为该结论_（填“合理”或“不合理”）。（2）乙组同学按下列步骤进行实验：收集资料上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为_。铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。设计方案进行实验乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AF_B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_溶液，装置C的作用是_。下列实验操作步骤的合理顺序是_（填写操作编号）。a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度 c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧

16、瓶中加入稀盐酸 该实验处理尾气的方法是_。实验分析与结论乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）实验编号加入装置D中工业铁红的质量（g）实验后装置E的增重（g）18.02.6216.05.2分析数据，你的实验结论是_。请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）五、本题包括1小题（共8分）27. （8分）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢

17、气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_。（2）向实验后溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。2.化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。其他正确，只漏掉或错写反应条件得一半分。化学方程式不写“”“”不扣分。3.若考生在回答卷某些试题出现其他答案，只要

18、合理，表达清楚，同样给分。第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题2分，共20分）1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B二、选择题（每小题2分，共20分）11.A 12.D 13.C 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.B 20.D第卷 （非选择题 共60分）21.（6分）（1）维生素（1分） （钙）元素（1分） H2O（1分）（2）N、P营养元素含量高 或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化（1分）杀菌或杀菌消毒（1分） 蒸馏（1分）22.（10分）（1）a c(2分，缺1项扣1分，有错项不得分)（2）电（1分） （1分）

19、SiO2（1分）2Mg+SiO22MgO+Si（2分）（3）放出（1分） 化合反应或氧化还原反应（1分） 作催化剂（1分）23.(8分)（1）延展（1分）（2）铁片上有紫红色物质析出（1分，溶液颜色变化不计分，只回答溶液颜色变化不午分）将铝片插入A试管的溶液中（1分，答案合理即可）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （2分） Al>Fe>Cu(3)b c(2分，缺一项扣1分，有错项不得分)24.（8分）（1）NaCl或氯化钠（1分）KNO3>NH4Cl>NaCl （或KNO3、NH4Cl、NaCl）（1分）26.2（2分）（2）反应：Ba(OH)2+H2S

20、O4=BaSO4+2H2O（2分）d(2分)四、本题包括两小题（共20分）25.（8分）（1）调节天平平衡（1分）（2）使溶液中的BaCl2完全沉淀（1分） 末用玻璃棒引流（1分） 漏斗的下端管口末紧靠烧杯内壁（1分）（3）b c（2分，缺1项扣1分，有错项不得分）（4）58.4%（2分）26（12分）（1）不合理（1分）（2）Fe2O3>FeO>CuO（1分）设计方案进行实验C D E（2分）氢氧化钠或NaOH（1分，答案合理即可） 吸收水蒸气，干燥H2（1分）c b a（2分）点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分）实验分析与结论该工业铁红样品含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO(1分)取少量装置D中的固体于试