化学一轮复习导学案学案38弱电解质的电离平衡

1、第九章水溶液中的离子平稳学案 38弱电解质的电离平稳 考纲要求 1.明白电解质的概念，明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；学问点一强、弱电解质1 电解质与非电解质1电解质：在 里或 状态下能导电的 ； 2非电解质：在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 ； 2 强 电 解 质 和 弱 电 解 质1概念电解质在水溶液里电离 强电解质，包括、等电离 弱电解质，包括、等2与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物；弱电解质主要是某些 化合物；问题摸索1 1 强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质导电才

2、能强吗？ 2能导电的物质肯定是电解质吗？2 强电解质肯定易溶于水吗？易溶于水的电解质肯定是强电解质吗？3 电 离 方 程 式 的 书 写1强电解质用 ，弱电解质用 ；2多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于其次步，如碳酸电离方程式： ， ；3多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ；学问点二弱电解质的电离平稳1 概念弱电解质的电离平稳是指在肯定条件下温度、浓度 ，弱电解质 的速率和 的速率相等的状态；如下图所示：2 特点3 外界条件的影响电离平稳是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响；1 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平稳 移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平稳

3、向左移动，溶质分子的电离程度 ；2 温度：上升温度，电离平稳移动，电离程度 ；问题摸索 移动，电离程度增大；降低温度，电离平稳向左3电离平稳右移，电解质分子的浓度肯定减小吗？离子的浓度肯定增大吗？学问点三电离常数1 表达式对一元弱酸ha ：haha a k ；对一元弱碱boh ：bohb ohkb ；2 特点1电离常数只与 有关，升温， k 值 ；2多元弱酸的各级电离常数的大小关系是k a1. ka2. k a3，所以其酸性主要打算于第一步电离；3 意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势；k 值越大， 电离程度越大， 酸或碱 性越强；如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：h2so3>

4、;h 3 po4>hf>ch 3cooh>h 2co 3>h 2s>hclo问题摸索4为什么说温度上升电离平稳常数 ka 或 k b增大？5 为什么多元弱酸的ka1. k a2. k a3.一、外界条件对弱电解质电离的影响以 ch 3coohch 3coo h平稳体系为例，填写以下表格；平稳移动电离程度nhchph溶液导电性加水加热加少量naohs加少量ch 3coonas加少量hclg加少量冰醋酸典例导悟12021 ·福州质检 在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电才能如下列图；请回答：1“o”点导电才能为 “ 0的”理由是 ；2a 、b、c

5、三点 ph 由小到大的次序是 ；3a 、b、c 三点电离程度最大的是 ，其理由是 ； 1变式演练 1在 0.1 mol ·lch3cooh 溶液中存在如下电离平稳：ch 3coohch3coo h，对于该平稳，以下表达正确选项a 加入水时，平稳向逆反应方向移动b加入少量naoh 固体，平稳向正反应方向移动 1c加入少量0.1 mol l· hcl 溶液，溶液中ch增大d加入少量ch 3coona 固体，平稳向正反应方向移动二、强酸与弱酸或强碱与弱碱 的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“”或相应汉字填写下表；等物质的量浓度的盐酸a 与醋酸 b等ph

6、的盐酸 a 与醋酸 bph 或物质的量浓度ph ： a<b物质的量浓度： a b溶液导电性a ba b水的电离程度a ba bccl 与 cch 3coo cclcch 3coo大小cclcch 3coo 等体积溶液中和naoha ba b的量分别加该酸的钠盐固体后 ph开头与金属反应的速a：不变b： a：不变b： 率a ba b等体积溶液与过量活泼金属产生h 2 的量a ba b典例导悟2以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项l ·a 相同浓度的两溶液中ch相同b100 ml 0.1 mol 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph 3 的两溶液稀释 100 倍， p

7、h 都为 5 d两溶液中分别加入少量对应的钠盐， ch 听课记录：变式演练 2 2021 ·吉林月考 ph 1 的均明显减小两种酸溶液a、 b 各 1 ml ，分别加水稀释到1 000 ml ，其 ph 与溶液体积 v的关系如下列图，以下说法不正确选项a a 、b 两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等b稀释后， a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液弱c如 a 4，就 a 是强酸， b 是弱酸d如 1<a<4，就 a、 b 都是弱酸题组一 强、弱电解质12021 全·国理综， 6等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 ph 由小到大排列正确选项a bl·

8、;cd2 2021海·南， 6已知室温时，0.1 mol 1 某一元酸ha 在水中有 0.1% 发生电离，下列表达错误选项a 该溶液的ph 4 b上升温度，溶液的ph 增大 7c此酸的电离平稳常数约为1×10d由 ha 电离出的ch约为水电离出的ch 的 106 倍4 3.2021 北·京理综， 11以下表达正确选项a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph 7 时，cso2 cnh 4 b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和 c2， ph 分别为 a 和 a1，就 c1 10c2cph 11 的 naoh 溶液与 ph 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液

9、呈红色d向 0.1 mol1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，就溶液中c oh增大l·题组二弱电解质的电离平稳4判定正误c nh 3·h 2o10.1 mol 1l ·ch3cooh 溶液的 ph>1 ， 缘由是 ch3coohch3coo h l·2021 ·北京理综 10a2由 0.1 mol 1 一元碱 boh 溶液的 ph 10，可推知 boh 溶液存在boh=b oh2021 ·福建理综 10c3醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2021 ·全国理综 8c4某醋酸溶液的ph a，将此溶液稀释1

10、倍后，溶液的ph b，就 a>b2021 ·全国理综 9a5 2021课·标全国卷，10 将浓度为0.1 mol 1l· hf 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是 a chc fb kahfc hc.c hd.c hf6 2021福·建理综， 10 常温下 0.1 mol 1 醋酸溶液的ph a，以下能使溶液ph al·1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10 倍b加入适量的醋酸钠固体盐酸 1c加入等体积0.2 mol l·d提高溶液的温度7 2021确的是 山·东理综， 14 室温下向 10 ml ph 3

11、 的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正a 溶液中导电粒子的数目削减c ch 3coob溶液中c ch 不变3cooh ·c ohc醋酸的电离程度增大，ch亦增大d再加入10 ml ph 11 的 naoh 溶液，混合液ph 7 8 2021 ·重庆理综， 13ph 2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为100 ml ，稀释过程中ph 与溶液体积的关系如右图所示；分别滴加naoh 溶液 c 0.1 mol 1·xl至 ph 7，消耗 naoh 溶液的体积为v、v ，就 ya x 为弱酸， vx<vyb x 为强酸， vx>vycy 为弱酸， vx<

12、vyd y 为强酸， vx>vy9.2021 浙·江理综2612 25时，弱电解质的电离平稳常数：k ach 3 cooh ， k 51.8× 10ahscn 0.13，难溶电解质的溶度积常数：k10；spcaf2 1.5× 103 25 时，2.0×10mol· l 1 氢氟酸水溶液中， 调剂溶液ph 忽视体积变化，得到 chf 、cf 与溶液 ph 的变化关系，如下图所示：请依据以上信息回答以下问题：1125 时，将20 ml 0.10 mol1l ·ch 3cooh 溶液和 20 ml 0.10 mol1l ·h

13、scn 溶液分别与 20 ml 0.10 mol意图如下列图：· lnahco 3溶液混合， 试验测得产生的气体体积v随时间 t变化的示反应初始阶段，两种溶液产生co2 气体的速率存在明显差异的缘由是 ，反应终止后所得两溶液中，cch 3coo cscn填“ >、”“ <或”“” ； 225 时， hf 电离平稳常数的数值ka ，列式并说明得出该平稳常数的理由 ；题组一强弱电解质1以下说法正确选项a 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度

14、也相同2 2021 临·沂模拟 有关常温下ph 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确选项11 1a 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× 10mol ·lb分别加水稀释100 倍后，两种溶液的ph 仍相同c醋酸中的cch3coo 和硫酸中的cso2 相等44l mol·d分别加入足量锌片，两种溶液生成h 2 的体积不相同3已知下面三个数据：7.2× 10mol 1、4.6× 1041、4.9× 1010 1 分lmol ·l·别是以下有关的三种酸的电离常数，如已知以下反应可以发生：nacn hno 2=

15、hcn nano 2nacn hf=hcn nafnano 2 hf=hno 2 naf；由此可判定以下表达不正确选项 4a khf 7.2× 101mol ·l10 1bk hno 2 4.9× 10mol ·ll·c依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱次序为hf>hno 2>hcn d khcn< k hno 2<khf4常温下，有甲、乙两份体积为1 l ，浓度均为0.1 mol 1 的醋酸溶液，其ph 为 3，甲用蒸馏水稀释100 倍后，溶液的 ph 变为 x；乙与等体积、 浓度为 0.2 mol ·l 1

16、 的 naoh混合，在混合液中：nch 3coo noh nh y mol ， x、y 的正确答案组合为 a 3； 0.1b5； 0.2c3< x<5； 0.1d 3<x<5 ； 0.25以下关于电离常数k 的说法中正确选项a 电离常数 k越小，表示弱电解质电离才能越弱b 电 离 常 数 k 与 温 度 无 关 c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数k 不同 d多元弱酸各步电离常数相互关系为：k 1. k2. k 3题组二弱电解质的电离平稳6 2021 无·锡模拟 在醋酸溶液中，ch 3cooh 电离达到平稳的标志是a 溶液显电中性b溶液中检测不出ch 3coo

17、h 分子存在c氢离子浓度恒定不变d ch cch 3coo7h浓度相同的等体积的盐酸a 和醋酸 b ，分别和锌反应，如最终仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，就以下说法正确选项反应所需要的时间b>a开头反应时的速率a>b参与反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率b>a盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a bcd 题组三试验探究 18用试验确定某酸ha 是弱电解质；两同学的方案如下：甲：称取肯定质量的ha 配制 0.1 mol ·l的溶液 100 ml ；用 ph 试纸测出该溶液的ph ，即可证明ha 是弱电解质；乙：用已知物质的量浓度的ha 溶液、盐酸，分别配制

18、ph 1 的两种酸溶液各100 ml ；分别取这两种溶液各10 ml ，加水稀释为100 ml ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观看现象，即可证明ha 是弱电解质；1在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ；2 甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1 选填 “ >、”“ <或” “” ；3乙方案中说明ha 是弱电解质的现象是 ；装 hcl 溶液的试管中放出h2 的速率快；装ha 溶液的试管中放出h2 的速率快；两个试管中产愤怒体的速率一样快；4请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ；5请你提出一个合理而比较简单进行的方案药

19、品可任取 ，作简明扼要表述： ；9已知 nh 3·h 2o 和 ch 3cooh 的电离常数在同温条件下近似相等；现有 ph 试纸、 0.1mol· l 1 氨水、 0.1 mol ·l 1 盐酸、 0.1 mol ·l 1naoh 溶液、 ch 3coonh 4固体和蒸馏水；请应用化学平稳学问设计一个试验只限于选用上述试剂，证明 nh 3·h2o 为弱电解质 弱碱 ；学案 38弱电解质的电离平稳【课前预备区】学问点一1 1 水溶液熔融化合物2都化合物2 1 全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水2离子共价共价3 1=2h 2co 3h hco 3

20、hco 3h co 233 3oh3feoh 3fe学问点二1电离成离子离子结合成分子23 1 向右减小2向右减小学问点三c h·c ac b·c oh1.c hac boh2 1 温度增大问题摸索11 导电才能强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，如强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，就弱电解质溶液导电才能强；2能导电的物质不肯定是电解质，如cu、氯水等； 2强电解质不肯定易溶于水，如caco3、baso4 都是强电解质，易溶于水的也不肯定是强电解质，如nh 3、h2o、h 3po4、hf 等，故强、弱电解质与溶解性无必定联系；3都不肯定

21、； 如对于 ch 3cooh ch 3coo h 平稳后， 加入冰醋酸， cch 3cooh增大，平稳右移，依据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“排除”，再次平稳时，cch 3cooh 比原平稳时大；加水稀释或加少量naoh固体，都会引起平稳右移，但cch 3cooh 、ch 都比原平稳时要小；4由于电解质的电离是吸热过程，上升温度，电离程度增大，故 ka 或 kb 增大；5 1 一级电离电离出的h 抑制了二级电离，依次类推； 2一级电离完成后， 酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出h是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出h 越困难；【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移

22、增大增大增大减小减小减小增大 增大 减小 减小 增大 增大减小 增大 减小 减小 增大 增大增大 减小 增大 增大 减小 减小减小 增大 增大 增大 增大 增大二、 <> < > <变大 变大> <典例导悟1 1 冰醋酸是纯洁的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电才能为0 2b<a<c3c 弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大解析 1开头时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电才能为 0；2 从图中可看出，导电才能 b>a>c ，就其离子浓度： b>a>c ，故 ch 也是 b>a>c ，

23、可知 ph 关系； 3弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为 c；2b 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出h 浓度不相同， a 错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的才能相同，b 正确； ph 3 的两酸溶液稀释100 倍时，盐酸 ph 5，而醋酸 ph<5 ，因稀释时促进了醋酸的电离，c 错；盐酸中加入对应的钠盐nacl ，ch不变，故d 错； 变式演练1 bc2.a【课后练习区】高考集训 1l1d 乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸 >苯酚，乙醇为非电解质，就等浓度的四种溶液ph 由小到大的排列次序为乙酸<碳酸 <

24、;苯酚 <乙醇； 2 b 依据 ha 在水中的电离度可算出ch 0.1%× 0.1 mol· 104mol ·l1，所以 ph 4；因 ha 在水中有电离平稳，上升温度促进平稳向电离的方向移动，所以ch 将增大， ph 值会减小； c 选项可由平稳常数表达式算出kc h ·c a c ha 1×10 7mol ·l 1，所以c 正确； ch 10 4mol ·l 1，所以ch ，水电离 10 10mol ·l 1，前者是后者的 106 倍； 3ca 项，由电荷守恒知2 cnh 2cso，ph 7， cohch

25、44cohch，故2 ，2 ；b 项，醋酸越浓，电离程度越小，当c 10c2cso4 cnh 4 cso4 cnh 4 12时，前者溶液中h 浓度达不到后者溶液中h浓度的 10 倍， ph 相差不到1； c 项，醋酸远远过量； d 项，加入 nh 42 so4 固体，抑制nh 3 ·h2o 的电离，就4 1 解析因 ch 3cooh 是弱酸，不能完全电离；2×c ohc nh 3·h2o减小； 解析0.1 mol ·l 1 boh 溶液的 ph 10，说明 boh 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平稳；3×解析醋酸可发生电离： ch 3coo

26、hch 3coo h ，而醋酸钠供应大量的ch 3coo ，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱；4×解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，ph 增大；5dhf 为弱酸，存在电离平稳：hfh f ；依据勒夏特列原理：当转变影响 平稳的一个条件， 平稳会向着能够减弱这种转变的方向移动，但平稳的移动不能完全排除这 种转变，故加水稀释，平稳正向移动，但ch 减小， a 错误；电离常数只受温度的影响， 温度不变，电离常数k a 不变， b 错误；当溶液无限稀释时，cf 不断减小，但ch 接近10 7mol ·l1，所以c f c h减小， c 错误；c h c h

27、fc h n h n hf，由于加水稀释，平稳正向移动，所以溶液中nh 增大， nhf 减小，所以c hf增大， d 正确； 6b 醋酸是弱酸，稀释10 倍同时也促进了其电离，溶液的ph< a1， a 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph 增大 1， b 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph< a，c 错误；上升温度促进醋酸的电离，溶液的 ph< a，d 错误； 7 ba 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故a 错误； b 项，由于温度不变，电离平稳常数kc ch 3coo ·c h c ch 3coo kw·

28、不变，由于k wc ch 3coohc ch 3coohc oh 不变，就题给比值不变，故 b 正确； c 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但 ch 变小， 故 c 错误； d 项，加入 10 ml ph 11 的 naoh 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 d 错误； 8c 由图知：将一元酸x 和 y 分别稀释10 倍， ph 的变化量 phx 1，phy<1，所以 x 为强酸，而y 为弱酸； ph 2 时弱酸 y 的浓度大，滴加naoh 至 ph 7 时需 naoh 溶液的体积就y 要比 x 大； 9 1hscn 的酸性比ch 3cooh 强，其溶液中ch较大，故其溶液与nahc

29、o 3 溶液的反应速率较快< 3.452104c h· c f，当 cf ch 或 3.5×10k ac hf chf 时， ka ，查图中的交点处即为cf chf ，故所对应的ph 即为 ka 的负对数解析1kach 3cooh 1.8×10 5<kahscn 0.13，所以相同浓度的ch 3cooh溶液和 hscn 中的 ch ，后者要大， 与等浓度的nahco 3 反应， hscn 溶液产生co 2 的速率要快；两者都恰好完全反应分别生成等浓度的ch 3coona 溶液和nascn 溶液，溶液中的阴离子都能水解，且ch 3 coo 水解程度大；c

30、 h ·c f2k ac hf，当 cf chf 时，k a ch ，查图中的交点处即为cf chf ，故所对应的ph 即为 ka 的负对数，由图中数据可得ka 10 3.45 或 3.5× 10 4；考点集训1 b 强电解质不肯定都是离子化合物，如hcl ，其导电才能不肯定比弱电解质溶液强； 2ad由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平稳，稀释时电离程度增大，故b 项错；由于所带电荷不同，cch2h2 多， d 项正确； 3coo要大于 c so4 ，c 项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的3 b 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；依据第 一 、

31、第 三 个 反 应 可 知 三 种 一 元 弱 酸 的 强 弱 顺 序 为hf>hno 2>hcn ； 由 此 可 判 断khf> khno 2>khcn ，其对应数据依次为khf 7.2 ×10 4 mol 4 mol ·l 1， k hcn 4.9 ×10 10 mol ·l 1；l· 1，k hno 2 4.6 ×104 d 因醋酸是弱酸，稀释过程中连续电离，故稀释100 倍时 3<ph<5 ；由电荷守恒知 y 为 na 的物质的量； 5 ad 电离常数表示电离程度的大小，k 值越大，电离程度

32、越大；电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为k 1. k2 . k 3；6 c 电离平稳是一个动态平稳，弱电解质的电离不行能进行究竟，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，ch不变； cch 3coo始终成立，只要达到平稳状态，各组分的浓度恒定7c 起始时 ch 相同，因此开头时反应速率相同；因放出h 2 的质量相同，所以参与反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平稳被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中h 浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不行能在醋酸中剩余，由于醋酸能够供应的h 远大于盐酸； 8 1100ml 容量瓶2>34 难以精确配制ph 1 的 ha 溶液；难以做到锌的表面积相同5配制 naa 溶液，测其ph 大于 7，证明 ha 是弱电解质解析此题考查了同学敏捷应用所学学问评判试验和设计试验的才能；证明 ha 是弱电解质的原理有两个：一是证明 ha 不能完全电离，溶液