江苏省徐州市中考化学复习题型突破(六)化学计算题练习

1、题型突破（六）化学计算题针对训练1. 2018 徐州工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOF35%48%。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1） 用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水（密度为 1 g mL1） mL （结果保留一位小数）。（2） 采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时，消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）2. 2013 徐州已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2WO2N

2、aOH+Hf。若把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图T6-1 ）,充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40 g。请计算：（1）生成NaOH勺质量。（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。3. 2018 黄石取15.0 g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中 酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3所示。求：,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐（1） 该样品中氧化铁的质量为 go（2） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%,请写出计算过程）图 T6-3114. 2018 徐州市区一模同学们在实验室将 5%勺NaOH溶液逐滴加入到14 g稀盐酸中，边加边搅拌

3、，随着NaOH溶液的 不断加入，溶液pH的变化如图T6-4所示。请回答：(1) a点溶液中含有的阳离子有。(2) 当pH=7时，消耗NaOH的质量为 g。(3)求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。0.1%)图 T6-45. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质 MgCb。为了测定粗盐中 MgCb的质量分数，取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量的关系如图 T6-5 所示。请根据相关信息完成下列计算 ：(1) 反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 go(2) 粗盐中氯化镁的质量分数。(3) 恰好

4、完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。1O5.B33C沉淀册册“图 T6-56. 2018 黔南化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T6-6所示(假设铁片除有Fe2C3外,不含其他杂质)(1) 生成氢气的质量为 g。(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。(3) 计算该铁片中Fe2Q的质量分数。(写出计算过程)i的嵐常农7. 2017 徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀

5、盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1) 4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是 go(2) 10 g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。(3) 求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1% )8. 2018 宁波改编为测定CuCb和FeCb组成的混合溶液中 FeCh的质量分数,进行如下实验：取原混合溶液各200 g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表：实验组别-一-二二-三四五混合溶液质量/g200200200200200废铁屑质量

6、/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616(1) 表中第三组实验的 m值为o(2) 第组实验恰好完全反应。(3) 废铁屑中铁的质量分数为多少 ？(计算结果精确到0.1%)9. 2018 龙东为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题。所取样品第1次第2次第3次黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.2（1）第次实验中，样品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确到0.1%）10片该钙片，放入干 ,其他成分不溶

7、于水，10. 某补钙药剂的标签主要内容如图T6-8所示,现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g稀盐酸,恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应 也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。（1）反应中生成 g二氧化碳。（2） 10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。主薑戒分1戰械钙.难生索D 侦 和补钙规祜冲"片；每片中含钙CICi计mo百gI荻用方法|嚼住：毎冃1片图 T6-8参考答案针对训练1. （ 1）160.5（2）解：设参加反应

8、的NaOH勺质量为X。参加反应的HCI质量为100 gx 7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCI+HO4036.5x 7.3 gi=?.3;二x=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为2° Ex 100%=40%35%<40%<48%达到高浓度标准。答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。2. 解：（1）设生成的NaOH的质量为X。2Na+2HO 2NaOH+W46 804.6 g x46 4.6 g=x=8 g(2) 反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为 4 Ogx 100%=20%答：(1)生成NaO啲质量是8 g; ( 2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数

9、是20%3. ( 1)9.6(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2Q+6HCI2FeCI 3+3IHO160 2199.6 g x160 9.()g=x=13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数为X 100%=6.57%答:稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。4. (1) Na+、H+(2) 0.8(3) 解:设反应生成NaCI的质量为X。NaOH+HCl NaCI+HO4058.50.8 g x恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为100%=3.9%答：恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为3.9%。5. (1) 5.8解：(2)设样品中MgCb的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。MgCl2+2

10、NaOHMg (OH 2 J +2NaCl9558117x 5.8 g y95 I龙= x=9.5 g58 5.B&=Ty=11.7 g粗盐中MgCl2的质量分数为' X 100%=19.0%(3) 反应后所得溶液中NaCI的质量分数为11.7(BU.0 此GU 容 + 150g + 105.8 g- 5,0x 100%=17.4%答：(2)粗盐中氯化镁的质量分数为19.0%; (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为17.4%。6. (1) 0.4(2) 14.6%(3) 解：设参加反应的Fe的质量为x,与Fe反应消耗HCI的质量为y。Fe+2HCIFeCI 2+Hf5

11、6732x y 0.4 g56 xV; x=11.2 g73=：”也応 y=14.6 g12.8r - 11.2g该铁片中FezQ的质量分数为12.ifg x 100%=12.5%14.6 g115.0 ft- 15.0g x 100%=14.6%答：该铁片中Fe2O的质量分数为12.5%。解析(2)根据化学方程式进行计算可知，所用稀盐酸中溶质的质量分数为7. ( 1)3.4( 2)1.0(3) 解：设10 g稀盐酸中HCI的质量为x。CaCO+2HCICaCS+HO+COf100 731.0 g xloo tod= x=0.73 g稀盐酸的溶质质量分数为】昨x 100%=7.3%答:稀盐酸的

12、溶质质量分数为7.3%。8. (1) 12.8(2 )四(3) 解:设15 g废铁屑中铁的质量为 X。Fe+CuCbFeCl 2+Cu56 64x 16 g56 zl= j 二 x=14 g废铁屑中铁的质量分数为-xi00% 93.3%。答：废铁屑中铁的质量分数为93.3%。9. (1) 2(2)解:设第2次实验参加反应的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为 y。Zn+2HClZnCl 2+Hf651362x y 0.2 g65 x=-x=6.5 g136 y2 =0.2 g y=13.6 g1( g ” 6.5 g黄铜样品中铜的质量分数是1°莒 x 100%=35%恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是6,Sg+100S-0.Zgx 100%- 12.8%。答:黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。10. (1) 5.5