高一化学必修金属的化学性质PPT课件

1、司母戊鼎司母戊鼎四千年前用青铜器（CuSn合金）（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用第1页/共31页第2页/共31页金属元素在地壳中的含量第3页/共31页金属的物理性质金属的物理性质: : 一般具有金属光泽一般具有金属光泽, ,能导电导热能导电导热, , 具有具有延展性。延展性。 你在日常生活中见到了哪些金属物品？你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？它们都有些什么样的性质呢？第4页/共31页 思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应

2、 活泼金属能与酸反应与盐反应第5页/共31页Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2= 2MgO点燃 金属在金属在这些反应中这些反应中都是化合价都是化合价降低，降低，失去失去电子，电子，作作还还原剂原剂。第6页/共31页一.金属与非金属的反应 实验实验3-13-1: :取一小块金属钠取一小块金属钠, ,用刀切去一端的用刀切去一端的外皮外皮, ,观察钠表面的光泽和颜色。观察钠表面的光泽和颜色。现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？第7

3、页/共31页 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.银白色 金属光泽金属光泽 固体 质软质软( (硬度小硬度小) ) 熔点为为97.87 97.87 C C 4Na + O2 = 2Na2O第8页/共31页钠应怎样保存钠应怎样保存? ?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。第9页/共31页实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 加热 反应反应条件不同条件不同，现象现象不同，不同，产物产物也不同。也不同。第10页/共31页 现象：铝箔

4、熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝膜的氧化铝(Al(Al2 2O O3 3) )的熔点很高，没有熔化，的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔原原 因因：科学探究：第11页/共31页用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al

5、+ 3 O2 = 2Al2O3常温或加热科学探究：第12页/共31页金属活动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？你知道吗？第13页/共31页为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。第14页/共31页 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。第15页/共31页能，氯气、硫等具有氧化性的非金属能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：思考：金属除了

6、能与氧气反应外，能金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？否跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S第16页/共31页金属的化学性质：金属的化学性质：1.1.与非金属反应：与非金属反应： ( (如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：2Na + S Na2 S2Na + Cl2 2NaCl点燃研磨223432AlOAl O这节课我们这节课我们学了些什么学了些什么?第17页/共31页1 1、下列金属难与氧气反应的是下列金属难与氧气反应的是（ ） A A、Na BNa B、Mg Mg C C、Al DAl D、AuAu练练 习习D第18页/共

7、31页2 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化；金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。燃烧后生成浅黄色固体物质。A A B B C C D DC第19页/共31页3 3、用金属钠制取用金属钠制取NaNa2 2O O，通常采用，通常采用下列方法：下列方法：2NaNO2NaNO2 2+6Na=4Na+6Na=4Na2 2O+NO+N2 2，试说明为什，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧

8、而采用此么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取法制取NaNa2 2O O的原因：的原因： 。第20页/共31页二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中第21页/共31页 现 象 及 解 释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2第22页/共31页总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2

9、Na + O2 = Na2O2 点燃2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2第23页/共31页2.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置第24页/共31页水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:第25页/共31页方案2:第26页/共31页方案3:第27页/共31页 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在第28页/共31页三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物第29页/共31页四、物质的