河北省大名县一中2020届高三化学上学期10月半月考试题

1、河北省大名县一中2019届咼三化学上学期10月半月考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题 3分）1 化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a“ 84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO反应生成HCIOB硫酸铁可作净水剂Fe3+具有较强氧化性，可以杀菌消毒C水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙D石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过 冬虫卵Ca（OH）2有毒，可毒死虫卵2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SQ具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NHHC

2、O受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SQ）3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2C3熔点高，可用作耐高温材料3、 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 0.1L0.5mol/LCH 3COOH溶液中含有的 H+数为 0.05NaC. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAD. 标准状况下,2.24L CCI 4含有的共价键数为 0.4Na4、固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中，不正确的是（）A. 1mol NH5中含有5NA个氮氢键（N a表示阿伏加德罗常数）B.

3、 NHs中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NHH的电子式为H* 9H-N-H_ -H D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O NHH20+Hf5、 下列热化学方程式书写正确的是（AH 的绝对值均正确）（）A. C2HsOH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H 20（g）; H=-1367.0kJ/mol（ 燃烧热）B. NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H 20（1）; H=+57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）=SO2（g）; H=-269.8kJ/mol（反应热）D. 2NQ=Q+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热

4、）6、 已知：H2（g）+F 2（g） 2HF（g） H=-270 kJ mol -。下列说法正确的是 （）A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270 kJ热量B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D. 2L氟化氢气体分解成 1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量7、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5Q=P4Oo已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P P-1C.(4c+12b-4a- 5d) kJ mol D.(4c+5d-4a-a kJ

5、mol-1、P Q b kJ mol -1、P=Q c kJ mol -1、Q=Q d kJ mol -1。根据图示的分子结构和 有关数据估算该反应的 H,其中正确的是（）12b) kJ mol12b) kJ mol 8、已知反应X+Y=M+N为放热反应”对该反应的下列说法中正确的 （A. X的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 NC. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用稀 HNQ溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe +fSfB. 少量 SQ通入 Ca（CIQ）2溶液中：SQ+H2Q+Ca

6、+2CIQ-=CaSQj +2HClQC. 在稀氨水中通入过量 CQNH3 H 2Q+CONH+HCQD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+QH+H+SQ2-=CaSQj +H.Q10. 下列叙述正确的是（） 向久置于空气中的 NaQH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥 H2、NQ等气体，但不能干燥NH、SQ等气体 CQ和NaQ2反应生成N&CQ 和Q,SQ2和NaO反应生成NaSQ和Q 足量硫单质与 64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯 化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B. C.

7、 D.11、下列有关设计方案能达到实验目的是（）A. 制备Fe （QH 3胶体：向0.1mol L1FeCls溶液中加入等体积 0.3mol L1NaQH溶液后过滤C. 配制D. 确定B. 除去FeCl3溶液中少量CiT :向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失1mol/LMgSC4溶液：将12.0gMgSQ固体倒进100mL容量瓶中，然后加入 100mL蒸馏水NqCQ溶液中是否混有 NaQH取少量溶液滴加过量 BaC"溶液，过滤取滤液，在滤液 中滴加酚酞，观察是否出现红色:2Fe 3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）FeCl3溶液Fe（NQ）

8、3 溶液Fe2（SQ4）3 溶液CuSQ溶液12、某原电池总反应的离子方程式为A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为B. 正极为铁，负极为铁，电解质溶液为C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为13、下列叙述错误的是（）A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制钥匙上镀铜时，钥匙为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，这叫牺牲阳极的阴极保护法14、 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2CI-2e- 一B. 对外加电流的金属保护中，被保护的金

9、属与电源的正极相连，发生氧化反应2+C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e = CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e Fe2+15、 等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量 CuSO溶液，b中加入 适量硫酸钠溶液，c中不加其他物质。下列各图中表示其产生Hz的总体积（V）与时间的关系中正确的是（）A B.C.D.16、金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点 ，有望成为新能源汽车和移动 设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nQ+2nfO=4M（OH）,已知：电池的“理论比能 量”指单位质量的电极材

10、料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是（）阴离子交换廡多孔电极A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg Al、Zn三种金属-空气电池,A1 -空气电池的理论比能量最高C. M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+ nQ+2n H2O+4 ne=4M（OHD. 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积 Mg（OH»,宜采用中性电解质及阳离子交换膜17、 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为2Zn+Q+4OH2Zn（OH”。下列说法正确的是 （）A. 充电时，电解质溶液中 X向阳极移

11、动B. 充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn-2e - + 4OH 2Zn（OH）42-D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）18、 已知FesQ可表示成FeO.Fe2Q,水热法制备FesQ纳米颗粒的总反应为3Fe +2S2Q-+Q+4OHFe3O+2S4Q-+Q+ 2H2 Q 下列说法正确的是 （）A. Q和S2Q2-是氧化剂,Fe2+是还原剂B. 每生成1moIFesC4,转移电子数为 2molC. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 若有2molFe被氧化，则被Fe还原的Q为0.5mol二、填空题(每空 2分)

12、19、AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。L* (:淡截色固休r* U iJ2 L E資绿範落液El LflfccNad请回答下列问题：C的固体属于 晶体，F的化学式是 。(2) A 与 B 反应的化学方程式为 。(3) 1与BaCl2溶液反应的离子方程式是 。20、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成请回答：(1) A的组成元素为(用元素符号表示),化学为 。(2) 溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用 。(3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一

13、种气体(标准状况下的密度为1.518g L-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式(4) 写出Ft G反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液 G中的主要微粒(不考虑 HbO H、X、I-)。21、利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度 ； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题：(1) 倒入NaOH溶液的正确操作是。A.沿玻璃缓慢倒入B.分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(2) 使

14、硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ()A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3) 实验数据如下表：请填写下表中的空白t1/ C终止温度温度差平均值(t 2-t 1)/ CH2SC4NaOH平均值t2/ C126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.83 近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm ,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g C ),则中和热 H=(取小数点后一位)

15、。 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 。A. 用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D. 测量HCI溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请回答下列问题：(1 )甲烷燃料电池的负极反应式是 (2) 石墨电极的电极反应式为 (3) 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为 L;丙装置中阴极上析出的铜的质量为 g(4) 某同学利用甲烷燃料电池设计了用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图丁所示)。若用于制取漂白液，则a为电源的 极，电解质溶液最好用 。若用于制取Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，则阳极选用作电极材料 高三年级第二次化学半月考答案一、选择题(每题 3分，共18题)1-5 ADAAC 6-10 CBCCB 11-15 DACAA 16-18 CCD二、填空题(每空 2分)19、(1)分子 Q (2) C + 2fSQ(浓)=2SOf + COf + 2H2O2一2丰 SO 4 + Ba =BaSQM20、 (1)S,FeF