第三节羧酸酯教学设计

1、第三章烃的含氧衍生物第三节 羧酸、酯教学设计车琳第一课时目标透析教学内容 : 羧酸 教学目标1、知识与技能 使学生掌握乙酸的结构特点和主要化学性质，能设计实验制取乙酸乙酯2、过程与方法 让学生设计实验，掌握制取物质和研究物质的一般思维方法3、情感态度与价值观 激发学生的学习热情， 培养学生严谨认真实验习惯和科学态度， 关注与社会生活有关的 化学问题，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。教学重点： 乙酸的结构特点和主要化学性质教学难点： 乙酸的酯化反应教学策略： 实验设计、阅读搜索、谈话讨论教学进程预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！ ）1乙酸的结构乙酸的分子式是 ，结构

2、式是 ，结构简式是 ，羧酸的官能团是 。2物理性质乙酸是具有 气味的 色液体，熔点 ，沸点 _，当温度低于 166时，乙酸，叫或，乙酸 于水和乙醇。3乙酸的化学性质（1）酸性乙酸又名 ，乙酸能使紫色的石蕊试液 ，向盛有少量 Na2CO3 粉末的试管里加入乙酸，可看到试管里 ，说明乙酸的酸性比碳酸 。（2）酯化反应酯化反应的定义：乙酸与乙醇反应生成 ，反应的化学方程式是 依据制取乙酸乙酯的实验，回答下列问题： 实验一段时间后加热保持沸腾的目的是 ，加热时应放入一些碎瓷片，目的是 收集乙酸乙酯时用饱和 Na2CO3 溶液的目的是 。 导气管不能伸到 Na2CO3 溶液中的原因是 。 分离得到乙酸乙

3、酯的方法为 。酯的通式是 ，酯在有 存在的条件下能与水发生 。乙酸乙酯在稀 H2SO4 存在的条件下水解方程式是： 在 NaOH 存在时水解的方程式是 酯化反应的注意事项： a该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使 乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。b浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可以缩短到达 平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。c装置用烧瓶或试管。试管倾斜成45o（使试管受热面积大 ）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和 Na2CO3 溶液中 （ 防止 Na2

4、CO3 溶液倒吸入反应装置中 ）。d化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙 醇的大量挥发、 液体剧烈沸腾。 加热的主要目的是提高反应速率， 其次是使生成的乙酸乙酯 挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。e饱和 Na2CO3 溶液的作用：乙酸乙酯在饱和 Na2CO3 溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。 挥发出的乙酸与 Na2CO3反应，除掉乙酸：挥发出的乙醇被Na2CO3 溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。注意：饱和 Na2CO3 溶液不能换成 NaOH 溶液，否则，会使生成的酯水解。 f如果用含氧的同位素 18O 的乙醇与乙酸作用，可发现，所生

5、成的乙酸乙酯分子里含 有 18O 原子。这就是说，酯化反应的一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成 水，其余部分互相结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。4羧酸羧酸的定义： ，由烃基不同可分为 由羧基的数目不同可分为 课堂讨论】争做课堂主人！）（一）、预习检查（ 5 分钟）（二）、问题研讨 （小组研讨，选代表汇报。 10分钟 ）小组 1：有机羧酸是一大类有机化合物，如何分类？请同学们画出分类图，和同学交流。小组 2：本节课我们即将学习羧酸类物质，大家通过看书预习觉得代表物是谁，它具有哪些 性质？它的分子式和结构式怎样，找找他的核磁共振氢谱图，请你认出吸收峰的归属。（三）、实验探

6、究（ 10 分钟） 参考教材 P60“科学探究”栏目内容问题 1（ P60）：方案或设计图（装置的连接图）问题 2（P61） ： 方案及重要反应：思考与交流】 （放飞思维，张扬个性，展示自我！）（ 5 分钟）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C2H5OH有关的有机试剂的沸点如下：CH 3COOC 2H 5为 771；（C2H50H 为 783；C2H5OC2H5（乙醚 ）为 345； CH 3COOH 为 118。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫 酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、

7、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1) 反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。(2) 边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。将粗产品再经下列步骤精制：(3) 为除去其中的醋酸，可向产品中加入 。(填字母 )。A 无水乙醇 B碳酸钠粉末 C无水醋酸钠(4) 再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是 (5) 然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是 最后， 将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分， 收集 沸点在 76 78之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。【效果检测】(积极思考，与他人分享！ )(5 分钟)1下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A 乙二酸B 苯甲酸C

8、硬脂酸D 石炭酸2已知在水溶液中存在平衡：当与 CH 3CH 20H 酯化时，不可能生成的是 ( )3具有一个羟基的化合物 A 10g ，与乙酸反应生成乙酸某酯 112g，回收未反应的 A18g， 则 A 的式量约为 ( )A98B116 C158 D2784向 lmol 酒石酸 HOOC(CHOH) 2COOH 中加入 lmoL LKOH 溶液 1L 时，得最大沉淀量， 再向其中加入 1L 上述 KOH 溶液时，沉淀完全溶解，与此有关的下列叙述中，错误的是 ( )A 酒石酸是有机二元酸 B酒石酸与易溶性铝盐性质相似 C酒石酸氢钾的溶解度大D酒石酸钾的溶解度大5、四种醇 A、B、C、D的化学式

9、都是 C4H10O，已知 A 可氧化成 E B 可氧化成 F，C除燃烧外不 易被氧化； A和 C分别脱水后得到同一种不饱和烃； E和 F 都能发生银镜反应，根据上述情 况写出： (1)A F 的物质的名称和结构简式：A ， B ，C ， D ，E， F。(2) 物质 BP的反应方程式：(3) 物质 F 发生银镜反应的离子方程 式：第二课时目标透析教学内容 : 酯教学目标1、知识与技能 使学生掌握酯的结构特点和主要化学性质2、过程与方法 通过探讨乙酸乙酯在不同条件下的反应速率， 让学生设计实验； 掌握以实验为依据， 研 究问题的方法。3、情感态度与价值观 激发学生的学习热情， 培养学生严谨认真实

10、验习惯和科学态度， 关注与社会生活有关的 化学问题，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。教学重点： 酯的结构特点和主要化学性质教学难点： 探讨乙酸乙酯在不同条件下的反应速率教学策略： 实验设计、谈话讨论教学进程课前研读】(提示：请同学课前务必完成！ )酯化反应(1)定义 酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。酸指有机酸或无机含氧酸，产物 必须是酯和水，否则不属于酯化反应。(2)酯化反应机理 发生酯化反应时，有机酸脱去 0H，醇脱羟基 H 区别硝酸酯和硝基化合物结构中有 NO 2的并不一定是硝酸酯。 若硝基通过氧原子和烃基碳原子相连是硝酸酯， 如： CH3 O NO2，若硝基直

11、接连在烃基碳原子上的是硝基化合物，如：课堂帷幕课堂讨论】 （争做课堂主人！）一）、预习检查，或预习演说（ 5 分钟）二）、问题讨论（ 5 分钟） 请同学们搜索资料，探讨酯在自然界中的存在和具有怎样的结构特点？三）、实验探究（ 20 分钟）请你设计实验， 探讨乙酸乙酯在中性、 酸性和碱性溶液中， 以及不同温度下的水解速度。 提示：可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异。 ）【思考与交流】 （放飞思维，张扬个性，展示自我！）（ 5 分钟）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的， 在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率， 你认为应当采取哪些措施？实践情境效果检测】（积

12、极思考，与他人分享！ ）（5 分钟）A CH3COO、H CH2=CHCOOHC乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯D 乙酸、己二酸2下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是A(CH3) 3 CCH2OH B(CH3) 2CHCH(CH3)OH C(CH3)2CHCH2CH2OH DCH3CH2C(CH3) 2OH该化合物起反应的3. 能够跟 1 摩尔Br2或 H2的最大用量分别是A、 1 摩尔 1 摩尔B、 3.5 摩尔 7 摩尔C、3.5 摩尔 6 摩尔 D、6 摩尔 7 摩尔4、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32H