化学：22《影响化学反应速率的因素（2）》课件（新人教版选修4）

1、你身边的高考专家第第2课时课时1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；反应速率大小的方法；4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图

2、能力，培养从图像中挖等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。掘化学信息的能力。化学反应是物质运动的一种形式，那么决定化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？因素是什么？决定因素：参加化学反应的物质的性质（即决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）反应能否发生）影响因素：影响因素： 浓度浓度；压强；温度；压强；温度； 催化剂催化剂； 其他因素其他因素1.发生化学反应的先决条件是碰撞，但并不是每发生化学反应的先决条件是碰撞，但并不是每一次碰撞都能发生化学反应；一次碰撞都能发生化学反

3、应；2.只有有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞次只有有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞次数的多少取决于活化分子数的多少和发生碰撞数的多少取决于活化分子数的多少和发生碰撞分子的取向；分子的取向；3.活化分子数的多少取决于单位体积内分子总数活化分子数的多少取决于单位体积内分子总数的多少和活化分子百分数的大小的多少和活化分子百分数的大小4.普通分子能否变成活化分子则由分子的活化能普通分子能否变成活化分子则由分子的活化能大小来决定。大小来决定。其他条件不变时：其他条件不变时：温度升高，活化分子百分数增大温度升高，活化分子百分数增大增大浓度，单位体积内的分子数增多增大浓度，单位体积内的分子数增多增大压强

4、，单位体积内的分子数增多增大压强，单位体积内的分子数增多使用催化剂，活化分子百分数增大使用催化剂，活化分子百分数增大 均导致有效碰撞次数增多，所以化学反应均导致有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。速率加快。 催化剂在现代化学和化工生产中占有催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约极为重要的地位。大约85%的反应需要催的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。剂。例；接触法制硫酸工业。 实验回顾和图表的处理：实验回顾和图表的处理：条件变化 反

5、应体系内变化注意点浓度增大 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高 分子的平均能量升高，使反应速率增大。 温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度

6、更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。课本第课本第24页第页第2题题 做在作业本上做在作业本上4.催化剂的影响催化剂的影响（实验实验2-4）结论：当其他条件不变时，使用正催化剂可以加快结论：当其他条件不变时，使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应化学反应速率；使用负催化剂，可

7、以减慢化学反应速率。速率。原因：当使用催化剂时，活化分子的数量大幅度增原因：当使用催化剂时，活化分子的数量大幅度增加，有效碰撞的频率也大幅度增大，导致反应速率加，有效碰撞的频率也大幅度增大，导致反应速率增大。增大。 在温度和反应物浓度一定时，使用催在温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加快。频率增大，故化学反应速率加快。1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。率的催化剂叫负催化剂。 3