XX高考化学化学平衡一轮练习范文整理

1、XX高考化学化学平衡一轮练习 【复习目标】 掌握化学平衡的概念及特征 掌握化学平衡的标志 理解等效平衡问题 【考点、难点、热点】 一、化学平衡的概念 化学平衡研究的对象可逆反应。 化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,逆反应和正反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征:“动”,即动态平衡,且v=v0。“定”,即平衡混合物中各组分的浓度不变。“变”,即当外界条件改变时,平衡会发生移动,并逐步建立新的平衡。 化学平衡的建立与反应条件有关,与反应过程无关。 【注意】化学平衡建立的途径由反应物开始;由生成物开始;由反应物、生成物开始。 二、化学平衡的标志 v=v; 达

2、平衡时各组分的百分含量不变。 三、等效平衡 含义:在一定条件下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量相同,这样的平衡分数互称为等效平衡。 分类 定温、定容条件下的等效平衡 类:对于一般可逆反应,在定T、定V条件下,只改变起始加入情况,如通过化学计量数比换算成平衡式同一半边物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。“值”相等。 类:在定T、定V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物的物质的量的比与原平衡相同,两平衡等效。“比”相同。 定温、定压条件下的等效平衡 类:在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边物质的物

3、质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。“比”相同。 【典型例题】 例题1、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2So32So2+o2可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 A.反应容器内，压强不随时间改变B.单位时间消耗1olSo3同时生成1olSo2 c.容器内混合气体的总质量不发生变化D.单位时间消1olSo2 同时消耗1olSo3耗 解析：因为V0，所以P不变时，已达到平衡。 例题2、对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I22HI,达平衡状态的标志是 A.压强不随时间而变B.混合气体平均分子量一定 c.生成nolH2,同时生成2nolHID.混合气体的颜色不再变化 解析：混合气体的颜色不

4、再变化，即c不再改变。 例题3、对于反应2So2+o22So3,2olSo2和1olo2在定容的密闭容噐中进行反应,能与其建立等效平衡的是 A.4ol、2ol、0olB.1ol、0.5ol、1ol c.0ol、0ol、2olD.0.75ol、0.5ol、1.25ol 解析：定T、定V，V0，“值”相等时，两平衡等效。 例题4、在某一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2+I22HI。已知H2和I2的起始浓度均为0.1ol/L,达平衡时HI浓度为0.16ol/L。若H2和I2的浓度均变为0.2ol/L时,则平衡时H2的浓度是 A.0.16ol/LB.0.08ol/Lc.0.04ol/LD.0.0

5、2ol/L 解析：恒温、恒容，V=0，“比”相等，两平衡等效 H2+I22HI 始0.10.10 转0.080.080.16 平0.020.020.16 故：0.1/0.2=0.02ol/L/cc=0.04ol/L 例题5、在一定温度下,把2olSo2和1olo2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2So2+o22So3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不 变,令a、b、c分别代表初始加入的So2、o2和So3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值,它们必须 满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡

6、时完全相同。请 填写下列空白: 若a=0,a=0,则c=2; 若a=0.5,b=0.25和c=1.5; a、b、c取值必须满足的一般条件是: a+c=2b+c/2=1。 解析：定T、定V，V0，“值”相等时，两平衡等效。 【巩固训练】 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 逆v正B.v正v正A.3v c.2v正3v逆D.v正3v逆 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A+2B c+D已达到平衡状态的是 A.混合气体的压强B.混合气体的密度 c.B的物质的量浓度D.反应放出的热量

7、 在固定容积的密闭容器中,加入2olA,1olB,发生反应:A+B2c达到达到时,c的质量分数为%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时c的质量分数仍为%的是 A.2olcB.3olcc.4olA、2olcD.1olA、2olc 解析：定T、定V，V=0，“比”相等时，两平衡等效。 在一固定容积为1L的密闭容器中，充入1olA和1olB气体,在一定条件下发生如下反应:2A+2B3c+D达到平衡，能建立等效平衡的是 A.3olA和3olBB.2olA和3olc c.6olc和2olDD.1olA、1olB、3olc、2olD 解析：定T、定V，V=0，“比”相等时，两平衡等效。 03江苏)I

8、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：ABc 若开始时放入1olA和1olB，到达平衡后，生成aolc，这时A的物质的量为caol。 若开始时放入3olA和3olB，到达平衡后，生成c的物 质的量为3aol。 若开始时放入xolA，2olB和1olc，到达平衡后，A和c的物质的量分别是yol和3aol，则x2ol，y3ol。平衡时，B的物质的量丁 大于2ol等于2ol小于2ol可能大于、等于或小于2ol 作出此判断的理由是若3a2ol,若3a=1,n=2ol,若3a>1,nb。 【强化训练】 在2No2N2o4的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是 A.反应物的转化率等于生成物

9、的产率 B.No2在混合气体中体积分数保持不变 c.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1olN2o4变为No2的同时,有2olNo2变为N2o4 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1olX气体和2oly气体，发生如下反应： X+2y2Z,此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化 c.容器内X、y、Z的浓度之比为l:2:2D.单位时间消耗0.1olX同时生成0.2olZ ，发生2LB和3LA恒压下向可变容积的密闭容器中充入 如下反应：3A+2Bxc+yD达到平衡时，c的体积分数为%，若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4Lc、0.8L

10、D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时c的体积分数仍为%，则x、y的值分别为 A.x=3，y=1B.x=4，y=1 c.x=5，y=1D.x=2，y=3 解析：定T、定P，“比”相等时，两平衡等效。 恒温、恒容条件下，将1olN2和3olH2充入密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡。下列途径能与之建立等效平衡的是 A.2olN2和3olH2B.2olN2和6olH2 c.2ol的NH3D.0.5olN2、1.5olH2和1olNH3 解析：定T、定V，V0，“值”相等时，两平衡等效。 恒温、恒压条件下，将1olN2和3olH2充入密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，达到平

11、衡。下列途径不能与之建立等效平衡的是 A.2olN2和3olH2B.2olN2和6olH2 c.任意量的NH3D.0.5olN2、1.5olH2和1olNH3 解析：定T、定P，“比”相等时，两平衡等效。 在密闭容器里,对于反应:2So2+o22So3,So2和o2开始时分别为20ol和10ol;达平衡 后,So2的转化率为80%。若从So3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则开始时So3的物质的量及其转化率为 A.10ol和10%B.20ol和20%c.20ol和40%D.20ol和80% 已知在一定温度和压强下,在VL的密闭容器内充有1olA和1olB。保

12、持恒温恒压,使反应A+B c达到平衡时,c的体积分数为40%。欲使温度、压强在上述条件下保持不变,在密闭容器中再充入1olA和1olB,则反应达平衡时,容器的容积为10V/7L,c的体积分数为40%。 解析：定T、定P，“比”相等时，两平衡等效。 在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行下列反应:N2+3H2 NH3。已知加入1olN2和4olH2时,达到平衡后生成aolNH3。在相同条件下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态,填写表中的空白。 已知 编号起始状态物质的量平衡时NH3 物质的量 N2H2NH3 0a 1.5601.5a 00.510.5a

13、gz=2=a第二课时化学平衡移动原理及其应用 【复习目标】 理解化学平衡移动的概念 理解影响化学平衡移动的因素 掌握平衡移动原理及其应用 【复习重点】 平衡移动原理及其应用 【考点、难点、热点】 一、化学平衡的移动：旧平衡被破坏，新平衡的建立过程。 【强调】化学平衡移动的根本原因及其移动方向的判断: 根本原因:v正v逆, 若外界条件改变,引起v正>v逆,此时正反应占优势,则平衡将向正反应方向移动; 若外界条件改变,引起v正 若外界条件改变,虽引起v正和v逆的变化,但v正和v逆仍保持相等,则平衡不移动。 二、影响化学平衡的条 浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度可使

14、化学平衡向正反应方向移动;若增大生成物浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动 【注意】平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看 作一个常数,不影响化学平衡的移动。 压强:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减少压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 【注意】平衡体系中的固态和液态物质的体积受压强的影响很小,不影响化学平衡的移动。 温度:在其它条件不变的情况下,温度升高,会使平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,会使平衡向着放热方向移动。 【注意】必须有气体参加,且反应前后气体总体积有变化的可逆反应,压强才影响平衡。 催化剂对化学平衡的移动没有

15、影响 三、勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。 【注意】 适用对象:平衡移动原理适用于所有的动态平衡移动方向的判断。 “减弱”的含义:平衡移动后结果变化的方向不变,但程度变小。 【典型例题】 例题1、在一定条件下,H2+I22HI达平衡时,要使混合气 可以采用的方法是,体颜色加深 A.降低温度B.升高温度c.增大压强D.减小压强 例题2、可逆反应：3A3B+c，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和c可能都是固体B.B和c一定都是气体 c.若c为固体，则B一定是气体D.B和c可能都是气体 例题3、在容积相同且固定不变

16、的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A+B3c+2D,起始时四个容器所在盛A、B物质的量分别是甲:A2ol,B1ol;乙:A1ol,B1ol;丙:A2ol,B2ol;丁:A1ol,B2ol。在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是 A.B的转化率:甲丙>乙>丁D.A的转化率:甲c>a。 将平衡体系中的c减小为b/2ol/L,则平衡向正反应移动,使So3的物质的量浓度增大,达到新平衡时, b>c>b/2。 将体系温度一次性升高到2d,则平衡向逆反应移动,使体系的温度降低,达到新平衡时,2d>T>d。 将体系压强一次性降到/2Pa,则平衡

17、向逆反应移动,使体系的压强增大,达到新平衡时,>P>/2。 【巩固训练】 对于任何一个平衡体系,采取以下措施一定会引起平衡移动的是 A.加入一种反应物B.升高温度 c.使用催化剂D.增加体系的压强 下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是 A、反应混合物中各物质浓度的改变B、反应物转化率的改变 c、正逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变 对已达化学平衡的下列反应2X+y2Z减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应

18、速率都增大,平衡向正反应方向移动 下列反应处于平衡状态时,降温或加压平衡均逆向移动的是 A.2NH3N2+3H2 B.N2+o22No c.cao+co2caco3 D.4NH3+5o24No+6H2o 在一密闭容器中,反应aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来 ，则60%的 A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了 c.物质B的质量分数增加了D.a>b 可逆反应c+H2oco+H2达到平衡时,测得气体的总质量为g,混合气体的物质的量为nol。当改变条件使平衡向左移动,达到新的平衡时混合气体物质的量减少xol,且>12x,n>x。请回答下列问题: 达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量=/。 达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量的变化值=/n/=x/n。 若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势,请确定与n的关系。 若混合气体的平均相对分子质量增大,则有/n>12。 若混合气体的平均相对分子质量不变,则有/n=12。 若混合气体的平均相对分子质量减小,则有/nb%B.a%=b%c.a%P2 c.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1bD.a+nD.a+