高考真题汇编专题元素周期表和元素周期律

1、学习必备欢迎下载2012-2004 年高考真题汇编专题 8元素周期表和元素周期律一、体验高考 2012-20091. (2012北京 ?9) 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径： As C1 PB热稳定性：HC1 AsH3 HBrC还原性： As3- S2- C1-D酸性： H3AsO4 H2SO4H3PO42(2012 新课标 ?13) 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双

2、原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C W 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W与 X 组成的化合物的沸点总低于由W与 Y 组成的化合物的沸点3(2012 福建 ?8) 短周期元素R、T、 Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QRB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WTQWC原子半径： T>Q>RD含 T 的盐溶液一定显

3、酸性4(2012 山东 ?9) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5 (2012 四川 ?8) 已知 W、X、 Y、 Z 为短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、Z 同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性， X、 Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A X、Y、 Z、 W的原子半径依次减小B W与 X 形成的化合物中只含

4、离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D若 W与 Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36. (2011江苏高考 ) 短周期元素X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是（）A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为： r X r Y r Z r W r QC. 离子 Y2和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7. （ 2011 福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）学习必备欢迎下载A H BO

5、的酸性比H CO的强3323B Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强C HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次增强D 若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R M8. （ 2011 山东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9. （ 2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第 I

6、A 族元素铯的两种同位素137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10. （ 2011 新课标全国）短周期元素W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是（）A. 元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1： 1 的化

7、合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或 盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ211. （ 2011 海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。XYZW请回答下列问题：（ 1）元素 Z 位于周期表中第 _周期， _族；（ 2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（ 3） XW2的电子式为 _ ；（ 4）Y 的最高价氧化物的化学式为_ ；（ 5）W和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190 之间，且W的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_ 。

8、12. (2011上海 ) 工业上制取冰晶石(Na3AlF 6) 的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na 2CO3=2Na3AlF 6+ 3CO2 + 9H 2O根据题意完成下列填空：（ 1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。（ 2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（ 3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。（ 4） Na

9、 2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。13. （ 2010 全国卷 ）下列判断错误 的是（）学习必备欢迎下载A沸点： NH3 PH AsH3B熔点：Si 3N 4 NaCl SiI 43C酸性： HClO4H2SO4H3PO4C碱性： NaOH Mg OH2 AlOH314. （ 2010 山东卷 ）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、 HCL、 HBr、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15（ 2009 广东化学）元素 X、Y、Z 原子序

10、数之和为36， X、Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径 X Y，离子半径 X Z2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强16（2009 北京卷） W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与 W同主族； Y 的原子序数是W和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是（）A金属性： Y> ZB氢化物的沸点：C离子的还原性：XWD原子及离子半径：XWZYX17. （ 2009 海南卷）同一短周期的

11、元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：1.C 2.C 3.D4.B 5.A6.A 7.B8. C9.B 10.A11. （1）三， VA族； （ 2）NH3； （ 3）； （4）N2O5； （ 5） S4N412.（2） ac（3） Al(OH) H2O（4）离子晶体氯化钠、 二氧化碳和氨3 OH =AlO213. A 14. D15.B 16.B 17.

12、B二、回顾高考 2008-2004考点 1元素周期率及其应用1（ 08 北京卷） X、 Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由 mXa 与 nYb得， m a=n bB X2的还原性一定大于YC X、 Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 2（ 08 四川卷）下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18 种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有的元素3. （08 山东卷）下列说法正确的是44B2-

13、的小A SiH比 CH稳定 O半径比 FC Na 和 Cs 属于第A 族元素， Cs 失电子能力比Na的强学习必备欢迎下载D P 和 As 属于第A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱4. （08 江苏卷）下列排列顺序正确的是热稳定性： H2O HF H2S原子半径： NaMg O酸性： H3PO4 H2SO4HClO4结合质子能力：-OH CH3COO ClABCD5. （08 广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12 的元素位于

14、元素周期表的第三周期A 族ABC6 (07 山东卷 ) 下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物DB只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 87 (07 四川卷 ) 短周期元素W、X、 Y、Z 的原子序数依次增大，W与 Y、 X 与 Z 位于同一主族，W与共价化合物WX， Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是2X 可形成A WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同C WX2

15、是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X W Y Z8 (07 天津卷 )2007 年 3 月 21 日，我国公布了111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是A 钅仑第七周期B.镭第七周期C铼第六周期D.氡第六周期9 (07 广东 ) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 的是A . Li、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强C. 因为 Na 比 K 容易失去电子，所以Na 比 K 的还原性强D. O 与 S 为同主族元素，且O比 S 的非金属性强10 (07 江苏卷 ) 有 X、 Y 两种元素

16、，原子序数20， X 的原子半径小于Y，且 X、 Y 原子的最外层电子数相同 ( 选项中 m、 n 均为正整数 ) 。下列说法正确的是A.若 X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B.若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C. 若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D. 若 Y 的最高正价为+ m，则 X 的最高正价一定为+ m11 (07 化学卷 ) 短周期元素X、 Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X 与 Y、 Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍或者是Y 原子最外层电子数的3 倍。

17、下列说法正确的是A. X 的氢化物溶于水显酸性B. Y 的氧化物是离子化合物C. Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12（ 06 天津卷）下列说法正确的是A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高学习必备欢迎下载C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13（ 06 全国卷）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸

18、点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14（ 06 四川卷）已知3+21 18 号元素的离子 a W 、bX 、cY、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数： cbB离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性： H2YHZD原子半径 X W15（ 06 北京卷） R、W、 X、 Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数）A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)m 1 也为强碱B若 H XO 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素nmC若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元

19、素都是非金属元素16（ 06 广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为A 6B 12C 26D 3017（ 06 江苏卷） X、 Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为Z YXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为Z Y X18（ 05 全国卷）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最

20、外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子19（ 05 全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 4620（ 05 全国卷）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的21（ 05 北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、 W、X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点

21、最高B Y、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同XC W的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高WYRD Y元素的非金属性比W元素的非金属性强Z22（ 05 江苏卷） A、 B、 C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C的核电荷数之比为3 4，D 能分别与 A、 B、 C 形成电子总数相等的分子X、 Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、 Z 的稳定性逐渐减弱B A、B、 C、 D只能形成5 种单质C X、Y、 Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高学习必备欢迎下载D自然界中存在多种由A、 B、 C、 D 四种元素组成的化合物23（ 05 广东卷）短周期元素X、 Y 的原子序数相差2。下列有关叙

22、述正确的是A X与 Y 不可能位于同一主族B X 与 Y 一定位于同一周期C X与 Y 可能形成共价化合物XYD X 与 Y 可能形成离子化合物24（ 04 江苏卷） X、 Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明A X原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D Y的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来XYX 的非金属性比Y 强的是考点2元素周期表的结构与综合应用25（ 08 天津卷） W、X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、 X 是金属元素，Y、 Z 是非金属元素。(1 ） W、

23、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2 ） W与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3 ） X 的硝酸盐水溶液显 _性，用离子方程式解释原因_ 。(4 ） Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5 ）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性 _ _（用分子式表示）(6 ） W、 X、Y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ _。(7 ） Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。26 (07海南卷 )

24、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 和的元素符号是 _和 _；(2) 表中最活泼的金属是 _，非金属性最强的元素是 _； ( 填写元素符号 )(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_ (4) 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的_；_ 。27(07全国卷I)W、X、Y和Z 都是周期表中前20 号元素，已知： W的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属同

25、一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和 X 能形成组成为 WX2的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2 的化合物。请回答：(1)W 元素是 _； Z 元素是 _。(2) 化合物 WY和 WX2的化学式分别是_和 _ 。(3)Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是_和 _。学习必备欢迎下载(4) 写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。28（ 06 上海）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（ 1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（ 2）元素般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反

26、。（ 3）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是。a元素的单质b元素的单质c元素形成的合金d无法判断（ 4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：。29（ 05 上海卷）ABCD（ 1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（ a） A（ b） B（c） C（ d） D（ 2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（ 3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜

27、，乙元素原子核外 M电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称） ，可以验证该结论的实验是。（ a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（ b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（ c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（ d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30（ 06 全国卷）已知X、 Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（ 2）由 Y 和 Z 组成，且Y 和 Z 的质量比为720 的化合物的化学式（分子式）是。（ 3）由 X、 Y、 Z 中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。（ 4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子