2020年安徽省高考化学模拟试题四和答案详细解析

1、2020年安徽省高考化学模拟试题四一、选择题7()化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法错误的是()a我国出土的青铜礼器司(后)母戊鼎是铜和铁的合金b高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池c港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料d火箭推进剂使用煤油液氧比偏二甲肼(ch3)2nnh2四氧化二氮的环境污染小8()下列说法中，正确的是()a一定条件下，将2 g h2与足量的n2混合，充分反应后转移的电子数为2nab1 mol nao2与足量水反应，最终水溶液中18o数为2na(忽略气体的溶解)c常温下，46 g no2和n2o4组成的混合气体中所含有的分子数为nad100 ml 1

2、2 mol·l1的浓hno3与过量cu反应，转移的电子数大于0.6na9()z是一种常见的工业原料，实验室制备z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()h3coch3chooch3h2oxyza1 mol z最多能与7 mol h2反应bz分子中的所有原子一定共平面c可以用酸性kmno4溶液鉴别x和ydx的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)10()微生物电解池(mec)是一种潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如下图所示：下列说法正确的是()amec可在高温下工作b电解池工作时，化学能转变为电能c活性微生物抑制反应中电子的转移d阳极的电极反应式：c

3、h3coo4h2o8e=2hco9h11()现有短周期主族元素x、y、z、r、t，r原子最外层电子数是电子层数的2倍；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()a原子半径和离子半径均满足：yzb简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：y>tc最高价氧化物对应的水化物的酸性：trd常温下，0.1 mol·l1由x、y、z、t四种元素组成的化合物的水溶液的ph一定大于112()室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a向x溶液中滴加几滴

4、新制氯水，振荡，再加入少量kscn溶液，溶液变为红色x溶液中一定含有fe2b向浓度均为0.05 mol·l1的nai、nacl的混合溶液中滴加少量agno3溶液，有黄色沉淀生成ksp(agi)>ksp(agcl)c向淀粉ki溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色br2的氧化性比i2的强d用ph试纸测得：ch3coona溶液的ph约为9，nano2溶液的ph约为8hno2电离出h的能力比ch3cooh的强13()水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()a图中五点kw间的关系：b>c>adeb若从a点到d点，可采用在水中加入少量naoh的方法c若从a点到c点

5、，可采用温度不变时在水中加入适量h2so4的方法d100 时，将ph2的硫酸溶液与ph12的koh溶液等体积混合后，溶液显中性二、非选择题26()钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含sio2、v2o3、v2o5和少量fe2o3)中提取v2o5的流程如下图所示：已知：vo2vofe2fe3p204tbp煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_(任写一条)；生成vo2反应的离子方程式为_。(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时

6、，需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为vo2v3h2ovov22h。充电时，阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2 mol e，则正极区溶液中n(h)_(填“增加”或“减少”)_mol。27()世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的h2通常来自水煤气。已知：c(s)o2(g)=co(g)h1110.35 kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kj·mol1h2o(

7、l)=h2o(g)h344.0 kj·mol1则反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h4_。某实验小组在实验室模拟反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其平衡常数表达式为k_。一定温度下，在2 l盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8 mol h2o，6 min时生成0.7 g h2，则6 min内以co表示的平均反应速率为_(保留3位有效数字)。(2)燃料气(流速为1 800 ml·min1；体积分数为50% h2，0.98% co，1.64% o2，47.38% n2)中的co会使电极催化剂中毒，使用cuo/ceo2催化剂可使co

8、优先氧化而脱除。160 、cuo/ceo2作催化剂时，co优先氧化的化学方程式为_。ceo2可由草酸铈ce2(c2o4)3隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_。在cuo/ceo2催化剂中加入不同的酸(hio3或h3po4)，测得燃料气中co优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。加入_(填酸的化学式)的cuo/ceo2催化剂催化性能最好。温度为120 ，催化剂为cuo/ceo2hio3时，反应0.5 h后co的体积为_ml。(3)lioh是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备lioh的装置如下图所示。通电后，li通过阳离子交换膜向_(填“m”或“n”

9、)极区迁移。电极n产生的气体a通入淀粉ki溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极n的电极反应式：_；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成hio3，写出此反应的化学方程式：_。28()某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。【查阅资料】物质baso4baco3agiagcl溶解度/g(20 )2.4×1041.4×1033.0×1071.5×104【实验探究】(一)探究baco3和baso4之间的转化，实验操作如下所示：试剂a试剂b试剂c加入盐酸后的现象实验实验bacl2na2co3na2so4na2so4na2co3有少

10、量气泡产生，沉淀部分溶解(1)实验说明baco3全部转化为baso4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。(2)实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。(3)实验说明沉淀发生了部分转化，结合baso4的沉淀溶解平衡解释原因：_。(二)探究agcl和agi之间的转化。(4)实验：证明agcl转化为agi。甲溶液可以是_(填字母代号)。aagno3溶液bnacl溶液cki溶液(5)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到agi转化为agcl，于是又设计了如下实验(电压表读数：acb0)。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合ka.向b中滴入agno3(aq)，至沉淀完全b.再向b中

11、投入一定量nacl(s)c.重复，再向b中加入与等量的nacl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，ag可氧化i，但agno3溶液与ki溶液混合总是得到agi沉淀，原因是氧化还原反应速率_(填“”或“”)沉淀反应速率。设计()石墨(s)i(aq)/ag(aq)石墨(s)()原电池(使用盐桥阻断ag与i的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明agi转化为agcl，理由是_。【实验结论】溶解度小的沉淀容

12、易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。33()【化学选修5：有机化学基础】聚合物h是一种聚酰胺纤维，其结构简式为nh(hnhcocooh)。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：c、d、g均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。dielsalder反应：。(1)生成a的反应类型是_，d的名称是_，f中所含官能团的名称是_。(2)b的结构简式是_；“bc”的反应中，除c外，还生成的一种无机产物是_(填化学式)。(3)dgh的化学方程式是_。(4)q是d的同系物，其相对分子质量比d大14，则q可能的结

13、构有_种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为_(任写一种)。(5)已知：乙炔与1，3丁二烯也能发生dielsalder反应。请以1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成hohohoho，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。2020年安徽省高考化学模拟试题四答案7a【解析】司(后)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，故a错误；硅是良好的半导体材料，可用于制光电池，故b正确；环氧树脂属于高分子化合物，故c正确；偏二甲肼和四氧化二氮有毒，若泄漏则对环境污染严重，煤油的主要成分是碳氢化合物，其燃烧主要生成二氧化碳和水，对环

14、境污染小，故d正确。8d【解析】一定条件下，将2 g h2与足量的n2混合，发生反应n23h22nh3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2na，故a错误；1 mol nao2与足量水发生反应2nao22h2o=2na18oh2naoh18o2，最终水溶液中18o数为na，故b错误；no2、n2o4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故c错误；浓hno3与铜反应生成no2，稀hno3与铜反应生成no，即cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，100 ml 12 mol·l1的浓hno

15、3中含有的n(hno3)0.1 l×12 mol·l11.2 mol，1.2 mol hno3参与反应，若其还原产物只有no2，则反应转移0.6 mol电子，还原产物只有no则反应转移0.9 mol电子，100 ml 12 mol·l1的浓hno3与过量cu反应的还原产物为no和no2，故转移的电子数大于0.6na，故d正确。9d【解析】1分子z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1 mol z最多能与8 mol h2发生加成反应，故a错误；z分子中含有甲基，所以z分子中的所有原子不可能共平面，故b错误；x分子中苯环上含有侧键ch3，y分子中含有cho，则x

16、和y都能使酸性kmno4溶液褪色，则不能用酸性kmno4溶液鉴别x和y，故c错误；x的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为ch2ch2cho的结构有1种，取代基为ch(cho)ch3的结构有1种，取代基为ch2ch3和cho有3种，取代基为ch2cho 和ch3的结构有3种，取代基为2个ch3和 1个cho的结构有6种，共14种，故d正确。10d【解析】微生物中的蛋白质在高温下会因发生变性而失去活性，a项错误；该装置是电解池，电解池工作时电能转变为化学能，b项错误；微生物作催化剂促进反应中电子的转移，c项错误；阳极上醋酸根离子被氧化为碳酸氢根离子，d项正确。11b【解析】r原子最外层电子

17、数是电子层数的2倍，则r可能为c或s，结合题图可知r为c；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，则y为o，z为na；z与t形成的z2t型化合物能破坏水的电离平衡，则t为s；x的原子半径、原子序数最小，则x为h。a.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为ona，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为o2na，故a错误；y、t的简单氢化物分别为h2o、h2s，水分子间存在氢键，则沸点h2o>h2s，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性h2o>h2s，故b正确；非金属性sc，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为h2so4h2co3，故c错

18、误；由h、o、na、s四种元素组成的常见化合物有nahso3和nahso4，0.1 mol·l1 nahso3溶液的ph>1，0.1 mol·l1 nahso4溶液的ph1，故d错误。12c【解析】检验fe2时应先加kscn溶液后加氯水，排除fe3的干扰，先滴加氯水，再加入kscn溶液，溶液变红，说明加入kscn溶液前溶液中存在fe3，而此时的fe3是否由fe2氧化而来是不能确定的，故a错误；黄色沉淀为agi，说明加入agno3溶液优先生成agi沉淀，agi比agcl更难溶，agi与agcl属于同种类型，则说明ksp(agi)<ksp(agcl)，故b错误；溶液

19、变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应br22i=i22br，根据氧化还原反应原理可得出结论br2的氧化性比i2的强，故c正确；ch3coona溶液和nano2溶液的浓度未知，所以无法根据ph的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较hno2和ch3cooh电离出h的能力强弱，故d错误。13a【解析】水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，kw增大，a、d、e三点均在25 下水的电离平衡曲线上，三点的kw相同，图中五点温度b>c>ade，则kw间的关系为b>c>ade，故a正确；若从a点到d点，由于温度不变，溶液中c(h)增大，c(oh)减小，则可采用在水中加入少量酸的方

20、法，故b错误；a点到c点，温度升高，kw增大，且a点和c点c(h)c(oh)，所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量h2so4，温度不变则kw不变，c(h)增大则c(oh)减小，a点沿曲线向d点方向移动，故c错误；100 时，kw1012，ph2的硫酸溶液中c(h)102 mol/l，ph12的koh溶液中c(oh)1 mol/l，若二者等体积混合，由于n(oh)>n(h)，所以溶液显碱性，故d错误。26(1)适当升高反应温度、适当增大o2通入量、搅拌(其他合理答案均可，任写一条)2v2o38ho2=4vo24h2o(2)将vo还原为vo2、fe3还原为fe2，利于后续萃取分

21、离(3)分液漏斗、烧杯(4)6vo2clo3h2o=6vocl6h(5)p204tbp煤油、nh3(或nh3·h2o)(6)vo2eh2o=vo2h减少2【解析】(1)由流程图可知，“酸浸”时需加入o2和h2so4，为加快反应速率，除了适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取适当升高反应温度、适当增大o2通入量、搅拌等措施；生成vo2反应的离子方程式为2v2o38ho2=4vo24h2o。(2)分析反应流程及表格数据可知，vo2与fe3在萃取剂p204tbp煤油中的溶解度很大，而vo与fe2在萃取剂中的溶解度较小，要除去含铁杂质，可将vo还原为vo2、fe3还原为fe2，利于后

22、续萃取分离。(3)在“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(4)“氧化”过程为加入naclo3将vo2氧化为vo，发生反应的离子方程式为6vo2clo3h2o=6vocl6h。(5)由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取剂p204tbp煤油可循环使用，另外“热解”产生的nh3可配制成nh3·h2o溶液，用于“沉钒”操作。(6)充电时阳极发生氧化反应，其电极反应式应为vo2eh2o=vo2h。放电时正极反应式为voe2h=vo2h2o，负极反应式为v2ev3，故当外电路转移2 mol e时，正极反应消耗4 mol h，负极区有2 mol h通过质子交换膜移向

23、正极区，故正极区溶液中n(h)将减少2 mol。27(1)131.45 kj·mol10029 2 mol·l1·min1(2)2coo22co2ce2(c2o4)32ceo24co2co2hio3105.84(3)m2cl2e=cl25cl2i26h2o=2hio310hcl【解析】(1)已知：c(s)o2(g)=co(g)h1110.35 kj·mol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kj·mol1；h2o(l)=h2o(g)h344.0 kj·mol1。则反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)可以通

24、过×得到，所以h4×(110.35 kj·mol1)(571.6 kj·mol1)×(44.0 kj·mol1)131.45 kj·mol1。反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的平衡常数表达式为k；6 min时生成0.7 g h2，c(h2)0.175 mol·l1，根据反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)可知，转化的c(co)c(h2)，则6 min内以co表示的平均反应速率为v(co)0.029 2 mol·l1·min1。(2)160 、cuo/ceo2作催化剂时，co优

25、先氧化为co2，方程式为2coo22co2。隔绝空气灼烧草酸铈ce2(c2o4)3分解制得ceo2，同时生成co和co2，反应方程式为ce2(c2o4)32ceo24co2co2。相同时间内，co的转化率越高，说明催化性能越好，由图象可知加入hio3的cuo/ceo2催化剂催化性能最好。120 时，0.5 h后co的转化率是80%，燃料流速为1 800 ml·min1，co的体积分数为0.98%，则反应0.5 h后co的体积为1 800 ml·min1×0.5 h×60 min·h1×0.98%×(180%)105.84 m

26、l。(3)电极n上产生的气体a通入淀粉ki溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去，则气体a为cl2，电极n为阳极；电极m是阴极，电极m上h放电产生h2，促进水的电离，lioh在m极区制得，li通过阳离子交换膜向m极区迁移。电极n为阳极，电极n的电极反应式为2cl2e=cl2；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成hio3，说明cl2将i2氧化成了hio3，则cl2被还原成hcl，反应的化学方程式为5cl2i26h2o=2hio310hcl。28(1)沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象(2)baco32h=ba2co2h2o(3)baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)

27、so(aq)，当加入浓度较高的na2co3溶液，co与ba2结合生成baco3沉淀，使上述平衡向右移动(4)b(5)2ag2i=i22ag生成agi沉淀使b中的溶液中的c(i)减小，i还原性减弱，原电池的电压减小实验步骤表明cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入cl使c(i)增大，证明发生了agi(s)cl(aq)agcl(s)i(aq)【解析】(1)因为baco3能溶于盐酸，放出co2气体，baso4不溶于盐酸，所以实验说明baco3全部转化为baso4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)。(2)实验是将少量bacl2中加入na2so4溶液中，再加入

28、na2co3溶液使部分baso4转化为baco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为baco32h=ba2co2h2o。(3)baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，当加入浓度较高的na2co3溶液，co与ba2结合生成baco3沉淀，使上述平衡向右移动，baso4沉淀部分转化为baco3沉淀。(4)为观察到agcl转化为agi，需向agcl的悬浊液中加入ki溶液，获得agcl悬浊液时nacl相对于agno3过量，因此说明有agcl转化为agi，故答案为b。(5)agno3溶液与ki溶液混合总是先得到agi沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i2ag=2agi2。由于agi的溶解度小于agcl，b中加入agno3溶液后，产生了agi沉淀，使b中的溶液中的c(i)减小，i还原性减弱