原子的构成及元素离子jsp

1、分子、原子、离子、元素教学目标:1 掌握分子、原子、离子等构成物质的微粒；原子的结构；认识一些常见元素及元素符号；了 解元素周期表；能用微粒的观点解析某些常见的现象等知识要点；2该知识点涉及概念较多，故采用列图表的形式，禾U用概念性质的罗列与比拟；3 该局部的知识比拟抽象，培养学生多注重对知识点的理解与分析各知识点之间的联系；通过 了解元素周期表，知道元素周期表是学习化学的工具；教学重、难点：1 分子、原子、离子等构成物质的微粒的性质2 原子的结构3 用分子、原子、离子的观点解析一些现象和变化4 原子、分子、元素、离子之间的相互转化5.核外电子在化学反响中的作用6 元素周期表知识点详解：知识点

2、一分子、原子的概念1 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2 化学反响的过程实质上是构成物质的分子分裂为原子、原子重新组合成新的分子的过程。【要点提示】：(1) 物理性质是宏观物质发生物理变化时表现出的性质，因此分子只保持物质的化学性质，不保持 物质的物理性质。(2) 分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的根本粒子。对于由原子直接构成的物质来说, 原子保持这种物质的化学性质。(3) 分子与原子的主要区别：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，原子时化学变化中的 最小粒子。(4) 从分子的角度理解物质的分类J昆合物(含有不同种分子)3 分子的根本性质分子的质量

3、、体积都很小 分子在不停地运动 分子之间有间隔【例1】水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是(A .分子在不断运动B .分子的质量很小C分子之间有间隙D .分子的体积很小【例2】以下四位同学对分子和原子的认识正确的选项是(A .分子运动而原子不运动B. 分子可分而原子不可分C. 分子构成物质而原子不能构成物质D. 原子由原子核和核外电子构成【例3】能保持氮气化学性质的粒子是()A 氮原子B 氮分子C.氮元素D 无法判断【迁移1】对以下想象的解析或结论中错误的选项是()A .花香四溢一一子在不断运动B .氢气燃烧 分子发生了变化C. 燃着的木条伸入集气瓶中熄灭 一一瓶中一定有CO2D. 缺铁

4、性贫血一-里所说的铁不是单质铁【迁移2】一壶水烧开后，水溢到壶外，这是因为()A .水分子分解成了氢分子和氧分子B 水分子变大引起水总体积增大C.水分子间间隔变大引起水的体积膨胀D 水分子之间的间隙变小知识点二原子的构成1 .原子结构"舌弋+、质子：每个质子带1个单位正电荷 首弋I原子核丿亍+茁 原子中子：不带电、核外电子：每个电子带1个单位负电荷【要点提示】：(1) 在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但 电性相反，所以整个原子不显电性。(2) 构成原子的粒子有质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成，例如，普 通的氢

5、原子的原子核内没有中子。可见，原子核中质子数不一定等于中子数。(3) 不同种元素的原子核内质子数不同。2.相对原子质量(1) 定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比拟所得的值，就是这种原子 的相对原子质量。(2) 计算公式：相对原子质量某原子的实际质量碳12原子质量的1/12相对原子质量硕子数+中子数A .分子 B .原子C .离子D .兀素【例2】一个碳原子质子数为6,中子数为6的质量为mkg，某原子的相对原子质量为a,该原子的实际质量为 。【例3】以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了 巴尔干综合症。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀

6、原子的相对原子质量为238，核电荷数为 92，中子数为A. 146B. 92 C. 136 D. 238【例4】以下关于原子结构的表达中，正确的选项是A .原子核都是由质子和中子构成的B. 原子的最外层电子数不超过8C. 原子变成离子，电子层数一定减少D. 最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素的原子【迁移1】原子是A .不可分割的实心球B .可以构成分子，也可以直接构成物质C. 电中性的微粒，其中组成的各局部均不显电性D. 构成物质的最小微粒【迁移2】以下现象是由原子重新组合引起的是)A .水分解B .水沸腾C .水结冰D.水汽化【迁移3】以下物质中，由原子直接构成的是)A .二氧化硫B

7、 .氢气C .水D .水银知识点三核外电子排布和离子的形成1 .核外电子排布1核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量大的通常在离核远的区域内运动，能量因此核外电子式分层排布。小的通常在离核较近的区域内运动。为了形象说明，通常用电子层来表示,;)12 3 4 5 6 7核外电子排布的规律： 电子总是尽先排在能量较低的电子层上； 每层最多容纳电子数为 2门2个n代表电子层数，即第一层不超过 2个，第二层不超过 8个 第三层不超过18个； 最外层电子数不超过 8个只有1个电子层时，最多可容纳 2个电子。2原子结构示意图3元素性质与原子结构的关系兀素分类金属兀素非金属兀素稀

8、有气体兀素最外层电子数一般是13个一般?4氢是1个8 氦是2 个得失电子易失去最外层电子形成阳离子易得到电子形成阴离子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定结论：元素的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。2.离子：带电荷的原子或原子团1离子的分类，如Na、Mg2，如 ci - s2 一阳离子：带正电的离子 离子-阴离子：带负电的离子2 离子的表示方法 离子符号表示每个镁离子带2个单位的正电荷T2Mg2 +A表示2个镁离子3化合物的行程过程Na失去电子Cl得到电子"Cl阴、阳离子相互作用 沁0不显电性【例1 1某粒子的结构示意图为丿I ,；,假设表示原子，贝U X 10;假设

9、表示阴离子，那么2在 '、I： . OX10 选填“ > “我“<'共表示 '二、_1-【四种粒子的结构示意图中，了种元素的粒子。【例2 Na与Na+具有相同的A 电子数B 质子数C.化学性质D 核电荷数【迁移1以下选项中代表离子的是说明：数字代表质子数，牛表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子知识点四分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子阳离子阴离子区别化学变化可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分结构质子数电子数质子数电子数质子数V电子数电性不显电性不显电性带正电荷带负电荷性质化学反响中发生分裂一般比拟活泼，在 反响中勿得失电子因电子层结构为相

10、对稳定结构，故性质一般比拟稳定相同点都是构成物质的根本粒子；都有一定的间隔；都在不停地运动； 都有一定质量联系'离子电/子、构得/失成、虫原子一构成一物质'成叮成、分/构【例1】以下微粒符号中，对“ 2义的理解正确的选项是:A . 2Cu中的“ 2表示2个铜元素B . Fe2+中的“2表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷C. H2S中的“ 2表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子-2D . Al2(SO4)3中化学式上方的“ 2表示硫元素为一2价【例2】以下关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的选项是()A .汞原子聚集成金属汞B. 氢原子结合成氢气C. 碳原子和氧原子

11、结合成一氧化碳分子，一氧化碳分子聚集成一氧化碳D. 氯原子和钾原子得失电子形成氯离子和钾离子，两种离子相互作用构成氯化钾 【迁移1】请用分子、原子、离子、元素的相关知识解析以下问题：(1) 化学反响前后物质总质量不变；(2) 分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水，都能生成氧气；(3) 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理相知有很大差异;(4) 钠原子和钠离子属于同种元素；【迁移2】关于分子、原子、离子的说法正确的选项是()A .原子是最小的粒子，不可再分B .分子、原子、离子都可以构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D .钠原子的质子数大于钠离子的质子数知识点五 元素、元素符号1

12、 .元素(1) 概念：元素具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。(2) 元素种类：目前的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元素为氧、硅、铝、铁。生物 细胞中居前四位的元素：氧、碳、氢、氮。根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素、非 金属元素和稀有气体元素。(3) 元素与原子之间的关系丿元糸原子定义具有相同核电荷数(即质子数)的同 一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别是同类原子的总称，只讲种类，不讲 各数，无数量含义是微观粒子，既将种类，有数量的含义联系兀素的概念是建立在原子的根底上， 元素是同一类原子的总称原子的核电荷数(质子数)决定兀素的种类， 原子的最外层电子数决疋兀素的化

13、学性质应用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观组成2.元素符号(1) 元素符号的写法：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别，即一大二小(2) 元素符号的意义： 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子； 某些元素符号还能标志由原子直接构成的物质；(3) 元素符号周围数字的意义女口： 20:表示两个氧原子_ 2 02：表示氧气分子，表示 1个氧分子由两个氧原子构成0 :氧元素的化合价为-2价202：两个氧分子4常见的离子阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag

14、+、等阴离子：Cl、°横行周期：元素周期表共有 7个横行即7个周期。每个周期开头是金属第一周期除外 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，表达了周期性 纵行族：元素周期表共有18个纵行，划分为16个族。【例1】元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A 该元素的原子序数为20B该元素中子数为 40C该元素的原子核外有 20个电子D该元素的相对原子质量为40.08、S2、NO 3 SO； - CO 3 - OH -【例1】以下说法正确的选项是A. 具有相同质子数的微粒属于同一种元素B. 相同元素的原子原子核一定相同C. 一种元素变成另一种元

15、素，一定变化的质子D. 化学变化的过程中元素的种类一定变化【例2】海水是重要的资源，每千克海水中约含有 0.4g钙。这里的钙指的是A 原子B.分子C.元素D 单质【迁移1】掌握化学用语是学好化学的根底。化学符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原 子，还能表示一种物质的是A SO2B O2C. ND Cu【迁移2】以下说法正确的选项是A. 2AI表示两个铝元素B. 由同种元素组成的物质一定是单质C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物D. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称知识点六元素周期表1 每一格：每种元素占据一格。每格内容如以下图所示:元素符号【迁移1】右图中，甲是钠离子结构示意

16、图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息。以下有关说法中，正确的选项是(甲丙A. 钛属于非金属元素B. 钛的相对原子质量是22C. 钠离子符号是Na 1D. 氯原子在化学反响中易得到电子1 H1.0082 He4.0033 Li6.4 Be9.0125 B10.61x C12.017 N14 018 016 009 F19.00lONe20. IBLIKa13A1ySi15P1651TC118Ar22.9924.3126.9820.0930,9732.0635,4539 951 3周期元素的局部信息:【迁移2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是请认真分析表中信息，

17、答复以下问题。、(1) I +X 2 8 8为某元素的原子结构示意图，该元素符号是 。J / (2) 第三周期元素中属于金属元素的有 种。(3) 从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。(4) 上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 (填化学式) 必做题1 以下关于分子、原子的说法，正确的选项是()A 分子可以再分而原子不能再分B 分子一定比原子大C.在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变D 分子能构成物质，而原子也能直接构成物质2 某物质中只含有一种元素，那么该物质()A 一定是单质B 一定是纯洁物C.不可能是混合物D .不可能是化合物 A它们表示四种不同

18、的元素B 表示的元素在化合物中通常显+2价4以下关于元素的说法中，错误的选项是A 组成元素相同的物质不一定是同种物质B 核电荷数相同的微粒一定属于同种元素C.单质不一定由同种元素的原子直接构成D 含氧元素的化合物不一定是氧化物A 该元素的原子核内质子数是11C 该元素原子的最外层电子数是86.以下化学用语与含义相符的是A Na + :钠元素的化合价为+1价C 2NO2： 2个二氧化氮分子B 该元素是非金属元素D 该元素是稀有气体元素B Mg2+: 1个镁离子带2个单位正电荷D 2H : 1个氢分子由2个氢原子构成5 某粒子的结构图为7 科学家方案用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元

19、素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的选项是A 新元素的原子核外电子数为116B 新元素的原子序数为118C 新元素的相对原子质量为118D 变化过程中元素种类没有发生改变8 以下粒子微粒中不能直接构成物质的是A. 原子B.电子C.离子D.分子9 用分子的知识解释以下现象，正确的选项是A 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B 大米、小麦等能被磨成粉末，说明分子很小C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动10用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的选项是现象或事实解释A闻到花香

20、主要是分子不断运动的结果B物质热胀冷缩分子原子的体积随温度改变而改变C氧气和臭氧O3化学性质不相同构成物质的分子不同D水通电分解生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分11 核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为 m Kg，钼元素的一个原子的质量是8m Kg，那么钼的相对原子质量为A 96B 72C. 48D 36B 属于同种粒子12 关于以下粒子的结构示意图，归纳正确的选项是A 均属于稀有气体元素的粒子13.根据所给提示，请用化学符号填空(1) 氩气；(2) 汽水中含有的不稳定的酸 (3) 某气体在空气中占 78% (体积百分含量)，表示出它的8个分子(4) 温度计中填充的金属是 ;(5)

21、地壳中含量最多的金属元素 。14根据给出的原子结构示意图，答复以下问题:HeMgCa(1) Mg和Ca的化学性质都比拟 (填 活泼或 不活泼)；镁离子的符号为 (2) He的化学性质(填 活泼或 不活泼)；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 (填一定或不一定)相似。15从Fe、C、S、 H、 0、 N六种元素中选择适当的元素按要求填空。(1) 用适当的符号和数字填空： 3个碳酸根离子; 硝酸铁中氮元素显+5价;(2) 写出符合以下要求的物质的化学式 占空气体积分数最大的气体 ;°8°8 08© O £ABao QO0*0 0*0 地壳元素含量仅次于

22、Si的元素; 能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 16°和表示质子数不同的原子。(1) 以下表示的气体物质中，属于化合物的是 (2) 以下表示的气体物质中，属于混合物的是 (3) 以下表示的气体物质中，属于单质的是 CD17.填写下表中的空白：(1)(2)化学符号HP2O5Al3+名称或意 义(只写一 种)2个铁原子由3个氧原子构成的1个臭氧分子一氧化碳中碳兀素显+ 2价选做题1 我国的 神舟七号载人飞船及 嫦娥一号探月卫星已发射成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He-3，其原子核中的质子数为 2、中子数为1,每百吨氦He-3核聚变所 释放出的能量相当于目前人类一年消耗的

23、能量。以下关于氦He-3元素的说法正确的选项是A 原子核外电子数为 3B 相对原子质量为 2U原子结构示意圉为D.原子结构示意图为回?2 .雄伟壮观的国家大剧院主体建筑外表安装了近2万块钛Ti金属板。Ti原子核内有22个质子，那么以下表达正确的选项是A . Ti可以表示一个钛原子B. Ti4+核外有26个电子C. TiO2中含有氧分子D . CaTiO3属于氧化物3 下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。以下表达错误的选项是NaMgAlSiPsClArG12) 28?613) £ s 3("勺 Z 0 5J 3 2 S 1A. 上表中，8种元素原子的核外电子层数相同

24、B. S、Cl、Ar的原子在化学反响中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C. 上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D. 从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个4 .核能的开发可以有效降低温室气体的排放。氘读d a 和氚chu是重要的核能材料， 氘、氚和氢是同种元素，这是因为它们具有相同的 填字母A 质子数B 电子数C.中子数D 最外层电子数5 俗话说闻香识茶，人们能够闻到茶香的原因是A .分子之间存在间隔B .分子质量和体积很小C .分子在不断的运动D 分子是由原子构成的6 右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息答复以下问题:1 锂元素的原子序数为 ，元素

25、符号为 2 锂原子的结构示意图为 填字母。3锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 4 以下对原子构成的理解错误 的是 填字母。A .原子整体不显电性C.原子核是不可分割的实心球体B .原子核比原子小得多D 原子质量主要集中在原子核上7 某元素原子结构示意图为，贝U x的值为。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是填编号核电荷数 相对原子质量电子层数 最外层电子数8钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图是钠原子的结构示意图，图是氯离子的结 构示意图，图是钠与氯气反响的模拟微观示意图。+X 2 8 12 8 Y图钠原子图氯离子图钠与氯气反响形成氯化钠(1)(2)，图中Y为一 与氯离子具

26、有相同核外电子排布的原子符号为图中X为，原子结构示意图为(3)由图可知，钠原子在化学反响中易 有密切的关系。电子填 得或 失，说明元素的性质与1人类对原子的认识是逐步深入的。以下图为不同时期科学家提出的原子结构模型教师备选题1 科学家用单个分子制成了纳米车如右图，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。以下有关 纳米车的说法正确的选项是A 纳米车分子不是由原子构成的B 纳米车的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动C. 纳米车运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D. 纳米车研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动2 了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。道尔顿 汤姆生 卢瑟福玻尔你认为关于原子结构的以下认识中，不正确的选项是 填字母A .原子是微小的实心球，不可再分B .原子核体积很小，带正电C .原子核外有相对很大的空间D电子的体积很大E. 原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等F原子核外电子是分层排布的(2) 硫化氢气体和二氧化硫发生反响的微观过程如图甲所示，由该图示得出的以下结论中，正确的是 (填字母)。A .化学变化前后原子的种类不变，数目可能改变B .原子可以直接构成物质D 化学反响前后分子的种类一定改变C.每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的*