精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（填空题）

1、.精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（填空题）1（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出

2、的c(H+)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2（填“>”、“=”或“<”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中

3、，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出现黄色沉淀。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_。【答案】（13分，未标分数的空，每空1分） （1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏选得1分，错选不得分） （2） I 0.1mol·L-1醋酸溶液 < c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH) （3） Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分

4、） 出现白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I-AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）【解析】试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，则醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+。a滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a错误；b电离吸热，微热溶液促进电离，电离程度增大，b正确；c加水稀释粗电离，电离程度增大，c正确；d加入少量醋酸钠晶体，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，电离程度减小，bc。（2）醋酸是弱

5、酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，则滴定醋酸的曲线是I。盐酸和氢氧化钠溶液均是一元的强酸和强碱，在浓度相等的条件下对水的电离程度影响是相同的。醋酸是一元弱酸，在浓度与盐酸相等的条件下，溶液中氢离子浓度小，对水的电离程度影响小于盐酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。氢氧化钠和醋酸恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要满足溶液显中性，则醋酸应该过量。而氢氧化钠与盐酸恰好反应时生成的氯化钠不水解，溶液显中性，所以V1小于V2。M点时醋酸过量，溶液是由等浓度的醋酸钠和醋酸构成的，溶液显酸性，则对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(C

6、H3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)。（3） 铁离子与KSCN溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3。硝酸银溶液能与KSCN溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液时溶液中仍然会出现白色沉淀。根据以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，因此Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I-AgI，从而导致AgSCN的溶解平衡正向移动。考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶解平衡等

7、2已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H > 0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c (Ca2)_，原因是_ (用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。若某CuSO4溶液中c (Cu2)0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知KspCu(OH)22.0×1020)。【答案】（

8、1） 增大 增大 原因是由于HA2 HA 溶解平衡右移，Ca2的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大 （2）CaA+ Cu2=CuA+ Ca2【解析】试题分析：（1）CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H > 0，温度升高时，溶解平衡正向移动Ksp增大；滴加少量浓盐酸，由于HA2 HA 溶解平衡右移，Ca2的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA+ Cu2=CuA+ Ca2。考点：难溶电解质溶解平衡。3（8分）完成下列反应的离子方程式：（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；（2）

9、用惰性电极电解饱和食盐水： ；（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；【答案】（1）Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl（2）2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH（3）CH4 + 10OH8e = CO32 +7H2O （4）2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl【解析】试题分析：（1）将AlCl3溶液蒸干生成氢氧化铝，离子方程式为Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl；（2）用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为2Cl + 2H2O Cl

10、2+ H2+ 2OH;（3）用KOH做电解质溶液甲烷燃料电池中，甲烷作负极，负极反应式为CH4 + 10OH8e = CO32 +7H2O；（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀的转化，离子方程式为2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl。考点：考查离子方程式的书写。4(3分)下列有关实验的说法正确的是 。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B可用pH试纸测定新制氯水的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)【答案】C D

11、【解析】试题分析：每进行一次酸碱中和反应热的计算就要测定反应前酸、碱的温度及反应后混合溶液的温度，而且为了减少实验误差，至少要重复2-3次实验,A错误。 新制氯水中含有HCl和HClO，它们使溶液显酸性，PH试纸变红，但由于HClO有强的氧化性，又把变红的试纸氧化为无色。故不能测定该溶液的PH, B错误。中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶的内壁沾有少量的蒸馏水，在实验测定时在实验要求的误差范围内不需要干燥, C正确。CH3COONa是强碱与弱酸中和生成的盐，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，因此醋酸钠溶液由于醋酸根离子的水解二使溶液显碱性，所以向其中滴入石蕊试液，溶液变蓝色, D正确。ZnS在水中存在沉

12、淀溶解平衡，ZnS(S) Zn2+(aq)+S2-(aq),当向溶液中加入CuSO4溶液后，发生反应：S2-+Cu2+=CuS,由于消耗了S2-,破坏了ZnS的沉淀溶解平衡，使平衡向溶解的方向移动，最终沉淀逐渐转化为CuS沉淀，颜色有白色变为黑色。这是难溶的向更难溶的转化。所以Ksp(CuS)Ksp(ZnS), E错误。考点：考查沉淀的转化、中和滴定、中和热的测定、及溶液的酸碱性、PH试纸的使用5(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_（用离子方程式表示）（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡_【答案】（1）S2-+H2OHS-+OH-（2）Cu2+F

13、eS= CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2(S) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)【解析】试题分析：（1） 硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，方程式为：Cu2+FeS= CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2是微溶物，存在的溶解得平衡是：Ca(OH)2(S) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)考点：水解，溶解平衡方程式的书写。6(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液

14、中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。（2）除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2

15、CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2【答案】（4分）（1） A 否 ， 会引入新杂志Na+,造成产品不纯。（2） CEF 【解析】试题分析：（1）NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高，选A；NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用,必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等，答案为否 ， 会引入新杂志Na+,造成产品不纯；（2）同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质，选CEF

16、。考点：考查盐的水解，离子除杂等知识。7已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.8×1010，Ksp(AgY)1.0×1012，Ksp(AgZ)8.7×1017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_ _。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，

17、则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×106 mol·L1(4)能 Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

18、。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，1.0×106 mol·L1，AgY固体完全溶解后c(Ag)102 mol·L1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)因Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。8（10分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、N

19、a2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答：（1）B的化学式为_；沉淀甲的化学式为_。（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）已知25时沉淀甲的Ksp5.1×109 mol2·L2，沉淀乙的Ksp1.1×1010 mol2·L2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为

20、沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。【答案】（1） (NH4)2SO4 （1分）BaCO3（1分） （2）Ba2 2 OHBaSO42NH32 H2O（2分）（3）Al2O3 （2分）（4）c(Na) > c(CO32)> c(OH) >c(HCO3)>c(H) （2分）（5）BaCO3 (s)(aq)=BaSO4 (s)CO32(aq) （2分）【解析】试题分析：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液显酸性；Ba(OH)2为强碱，溶液显碱性；AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性；A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；A溶液和

21、D溶液混合可生成沉淀甲，所以甲为BaCO3；A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；刺激性气味气体为氨气，所以A为Ba(OH)2，B为(NH4)2SO4；C为AlCl3；D为Na2CO3；A、B反应的离子方程式为Ba2 2 OHBaSO42NH32 H2O；沉淀乙为硫酸钡AlCl3溶液加热促进Al3+水解平衡右移，所以加热蒸干得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；Na2CO3溶液中CO32-水解， CO32+H2O HCO3+OH-，水能电离出OH-，所以c(Na) > c(CO32)> c(OH) >c(HCO3)>c(H)；沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式为B

22、aCO3 (s)(aq)=BaSO4 (s)CO32(aq)考点：本题考查盐的水解、离子反应、沉淀溶解平衡。9实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.

23、7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。_。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1，则Ca2+的浓度为 mol·L1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_。（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被

24、ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。【答案】（14分，每空2分）(1)BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大 (2)CuSO4·5H2O(3)不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）(4)3×10-6 布氏漏斗 吸滤瓶 (5)ClO2Ni2+4OH=2NiOOH·H2OCl【解析】试题分析：（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，所以根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4；由于随着温度升高，

25、Ni2+的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大；（2）由于CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，所以副产品应该是胆矾，即CuSO45H2O；（3）由于用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值，容易引入杂质，所以方案是错误的；正确的操作应该是在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；（4）根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11可知，溶液中F-浓度为3×10-3 molL-1，则Ca2+的浓度为3×10-6 mol/L；抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有布氏漏斗和吸滤瓶；（5）Ni2+

26、被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，第步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2+4OH-2NiOOHH2O+Cl-。考点：考查含镍催化剂生产Ni2O3的工艺流程试题的有关判断与应用10将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在

27、另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×1012，当溶液中c(Mg2+)1.0×105 mol·L1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度 mol·L1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。【答案】(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；(2)8.0×10-4；(3)5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2

28、)=(0.580g÷58 g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= n(AgCl)=(4.305g÷143. 5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KCl

29、3;MgCl2·6H2O.【解析】试题分析：将向含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）的水溶液中加入过量的NaOH溶液，会发生离子反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2,而K+、Na+、Cl-则留在滤液中。在步骤中若要检验白色固体已洗净，只要证明在滤液中无Cl-即可。方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；（2）在某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×1012，即c(Mg2+)·c2(OH-)6.4×1012，当溶液中c(Mg2+)1.0×105 mol·L1

30、 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度c2(OH-)6.4×1012÷1.0×105 mol·L=6.4×107mol/L; c(OH-)8×104mol/L; (3)在5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g÷58 g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= (4.305g÷143. 5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)= n(AgCl)=0.0600mol-2×0.0200mol

31、=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.考点：考查沉淀 的洗涤、溶度积常数的应用、守恒法在确定物质化学式的应用的知识。11（12分）I描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1 酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COO

32、H18×10-5HNO246×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O18×10-5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

33、和CO反应的热化学方程式 。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。t/200300400KK1K205试比较K1K2的大小，K1_ K2（填写“>”“=”或“<”）。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）：a容器内N2H2NH3的浓度之比为1：3：2 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变在400时， 当测得NH3和N2H2的物质的量分别为1mol和2mol3mol时，则该反应的v（N2）

34、正_ _ v（N2）逆（填写“>”“=”或“<”）【答案】IHCN，BII（1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g） H=-234KJ/mol（2）,c,【解析】试题分析：（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，A项升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C项加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D项加少量

35、冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；、（1）根据图示信息，可以知道1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234kJmol-1，（2）由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1K2；a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；b项3v （N2）正=v （H2）逆可判断反应达平衡状态，化学反应

36、速率之比等于方程式的系数之比，故b错误；c项对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确；d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误，故选c；400时，浓度商Qc=K，说明反应正向进行，因此有v（N2）正v（N2）逆。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；盐类水解的应用。点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。12（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸

37、洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。【答案】（1）c(Ag+)2·c(S2-)  （2）BD【解析】试题分析：（1）溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，电解质电离出都离子浓度的幂之积，所以根据方程式可知该溶度积常数是Kspc(Ag+)

38、2·c(S2-) 。（2）盐酸中氯离子浓度大，所以抑制氯化银的溶解平衡，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，A正确；有些物质的溶解是放热的，例如氢氧化钠，B不正确；C正确，D不正确，因为沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化，所以Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；根据勒夏特例原理可知，选项E正确，所以答案选BD。考点：考查溶度积常数的计算以及溶度积常数的有关应用点评：沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以在分析外界条件对平衡状态的影响时，应该利用勒夏特例原理进行。13在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入Ag

39、NO3固体，c(I-) 。（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。（3）若加入固体AgBr，c(I-) 。【答案】（1）减小 （2）不变 （3）减小【解析】根据碘化银的溶解平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)可知，如果增大银离子浓度，则平衡向左进行，则碘离子浓度减小；温度不变，溶解度不变，所以再加入碘化银固体，溶液的浓度也是不变的；由于溴化银的溶解度大，所以溶液中银离子浓度，则碘离子浓度减小。14（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。（2）将2.0×10-5mo

40、l·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ，Qc= , 因为Qc Ksp（填“>”或“<”），所以 （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。【答案】(1) )1.34×10-5mol·L-1 (2)1×10-5mol·L-1 1.0×10-10mol2·L-2 < （1分）； 无【解析】（1）根据溶度积常数的表达式可知，饱和溶液中氯离子和银离子的浓度都是。（2）混合后溶液中银离子和氯离子浓度都是1.0×105mol/

41、L，所以此时的离子积常数是1.0×1010，由于小于溶度积常数，因此煤油沉淀氯化银析出。15（4分）已知Ksp(AgBr) =5.4×1013，Ksp(AgCl) =2.0×1010。（1）向浓度均为0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。【答案】（1）AgBr（1分） （2）c(Br)/c(Cl)=2.7×103，（3分）【解析】（1）根据溶度积常数表达式可知，要生成溴化银沉淀，则银离子的

42、最低浓度是。同理可知要生成氯化银沉淀，需要银离子浓度的最低值是2.0×109mol/L，因此首先生成的是溴化银沉淀。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，则同时是二者的饱和溶液，则c(Br)·c(Ag)/c(Cl)·c(Ag)Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) 2.7×103。16（7分）（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_

43、（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH _7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 【答案】（1）2 , 0.005 mol·L-1 (每空2分,不带单位扣1分) (2) > (1分) 0.01 mol·L-1 (2分,不带单位扣1分)【解析】（1）氢氧化钡中OH的浓度是0.01mol/L，则氢氧化钡的浓度是 0.005 mol·L-1 。恰好反应时，消耗盐酸是22.00m，所以盐酸的浓度为0.01mol/L，则pH2。300

44、ml氢氧化钡中OH的物质的量是0.003mol，混合液中氢离子是0.001mol，所以剩余OH的物质的量是0.002mol，溶液显碱性。混合物中硫酸是0.0005mol，消耗氢氧化钡也是0.0005mol。则和硫酸钠反应的氢氧化钡是0.005 mol·L-1 ×0.3L0.0005mol0.001mol，所以浓度是0.001mol÷0.1L=0.01mol/L。17（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr

45、2O72（橙色）+H2OCr2O72-中Cr的化合价是 。若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。（2）第步发生反应的离子方程式为 _ ，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO4·7H2O；（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。【答案】（1） +6 （1分） 黄（1分） （2）6Fe2+ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3+ 2Cr3+ + 7H2O （2分） 6 （1分） （3）5 （1分）【解析】（1）根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是（2×72）÷26价

46、。pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2+ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3+ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72离子，需要6mol亚铁离子。（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH)，所以pH应该调节至5。18（8分）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b 8）。问：（1）若a+b=14，则VaVb .（2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+

47、b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)【答案】（1） 1:1 .（2） 1:10 座位号 （3） 10a+b-14 ；Va Vb【解析】根据水的离子积常数可知，氢氧化钠中OH浓度是10b14mol/L。酸碱恰好反应，所以有，即VaVb10a+b-14，所以（1）若a+b=14，则VaVb1:1；（2）若a+b=13，则VaVb1:10 ；座位号 （3）若a+b14，则VaVb。19（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，

48、重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=5.0×10-10（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K 的值为 。（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？ 【答案】（1）BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)；0.2（2）2.5×10-4mol/L （3）保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×104mol/L【解析】（1）根据反应物和生成物可写出方程式为Ba

49、SO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。反应的平衡常数是。（2）饱和硫酸钡溶液中，SO42浓度是5×105mol/L，所以此时CO32浓度是5×105mol/L÷0.22.5×104mol/L。（3）要使沉淀转化，则必须保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×104mol/L。20（8分）25时，1L 001mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为 ，溶液中H+的物质的量浓度为 ，水电离出的H+的物质的量浓度为 ，向上述溶液中加入1L 0008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为 。【答案】（每空2

50、分，共8分）1×10-14 ，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3【解析】常温下水的离子积常熟是1×10-14，盐酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH的浓度是1×10-12 mol/L，所以由水电离出的氢离子浓度也是1×10-12 mol/L。反应后溶液中的氢离子浓度是，所以pH3。21（6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填字母) （2）（4分）已知25时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.

51、22gCaCl2粉末充分搅拌，若 溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将_ (填“增大”、“减小”或“不变”， 下同)， Ksp(CaSO4)将_。【答案】（1）BD (2) 增大 不变【解析】22下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10101.4×106.3×10505.4×10138.3×1017下列说法不正确的是：A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2SC氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温

52、下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】23中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。【答案】C【解析】24（6分）25时，KSPMg（OH）2=5.6×10-12, KSPMgF2=7.42×10-11,在该温度下

53、进行下列实验,回答相关问题:(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是_(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因_（用离子方程式表示）(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。_【答案】（1）Mg（OH）2；（2）Mg（OH）2Mg2+ + 2OH-；NH4+ + OH- = NH3 + H2O（3）能，MgF2 + 2OH- = Mg（OH）2 + 2F- 每空2分【解析】25（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完