河南省许昌市五校高二化学上学期第一次联考试题

1、许昌市五校联考高二上期第一次联考化学试卷考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H：1 C ：12 O:16 K :39 N: 14 Cu:64 Cl:35.5一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1.下列关于CH、Hb、C三种能源物质的研究方向可行的是 （）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，.因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B.寻找优质催化剂，使 CO与HO反应生成CH和02,并放出热量C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO和海底开采的CH合成合成气（COH2）D.将固态碳合成C6o,以G。作燃料2 .设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确

2、的是（）A. 1.8 g 的NH+离子中含有的电子数为0.1 NaB. 1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NC.标准状况下，2.24L CCl 4所含的共价键数为0.4NAD.常温常压下，92g N02和N2Q的混合气体含有的原子数为6N3 .有A、B、C D E五种短周期元电为5单I/话取咽W周期，C、E同主族；A+与 E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2- >D; B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.由于D C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低B .元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂C .元素

3、B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D. A E两种元素能形成 A2E和A2E型化合物4 .己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（） A. 维生素A的分子式为 C20H320B.维生素A不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.该有机物能发生取代反应D. 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应5.下列离子方程式的书写正确的是：（）A. 漂白粉溶液中通入 SO 气体 Ca2+ + 2C1O- + SO2 + H2O = CaSOj + 2HC1OB. 碳酸氢钙溶液中加入过

4、量的氢氧化钠溶液 HCOJ + OH = CO 32- + H2OC. 明矶溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2Al 3+ 3SO2 + 3Ba2+ 6OH = 3BaSQ J + 2Al（OH） 3 JD.过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应.2H+ SO42- + B a2+ + 2OH- = BaSO4 J + 2H 2O6.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向足量含淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴氯水溶液艾蓝.-2+还原性：I > FeB向FeCl2溶液中加入足量NaQ粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl 2溶液部分变质C浓硫酸滴

5、入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性DSO通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO,后转化为BaSO7.将Wg光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此W g 。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同,卜列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）A.石灰水，W=WC. NaHSO WWB.乙醇溶液，W=WD. CO, W>W8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B .苯、己烷、环己烷C .苯、醋酸、己烯D.乙醇、硝基苯、己烷

6、反复几次，最后取出铜丝用蒸储水洗涤、干燥，称得其质量为7 / 119 .下列关于某些离子的检验说法正确的是（）则原溶液中A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CC32B.向某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能 2含有 SO3C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中存在NH4+D.分别含有 Mgf、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH§液不能一次鉴别出来10 . 已知 A、 B、 C、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中

7、元素A、 E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A. 元素 B 的化合物可以用来做焰火材料B.化合物AE与CE含有相同类型的化学键C.工业上常用电解法制备元素C D E的单质D.元素B D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应11 .已知NHCuSO与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B. NHCuSO中硫兀素被氧化C . 1mol NH,CuS

8、O完全反应转移 0.05mol电D .刺激性气味的气体是 SO气体AH< 0 b.2CH 4(g) = GH(g) + 2H2(g) A H> 0 C(s) + 2H(g) =CH(g)AHC(s) + H2(g) r = 1/2C2H4(g)rA H3)B. AH>AHb>A HD. A Hi>A H >AH12 .已知:a. C2H2(g) +H(g) = C21H4(g)判断以下3个热化学方程式： C(s) + 1/2H2(g) =1/2C2Hb(g)AHAH、A H2、A吨由大到小的顺序是 (A. A H2> A H3 > A HC.A

9、Hs>A H >A H213 .下列除去杂质的方法不正确的是()A.除去甲烷中少量的乙烯：气体通过滨水溶液的洗气瓶；B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、C.除去CO中少量的SO:气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。14 .一定温度下，可逆反应2NO2NO+ O在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O 2,同时生成2n mol NO 2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成 n mol O 2,同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再

10、改变用NO、NO Q的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1A .B.C.D.以上全部15 .某固体酸燃料电池以 CaHSOlK体为电解质传递H+,其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + Q = 2HA 下列有关说法不正确的是()A .电子通过外电路从 a极流向b极B . b极上的电极反应式为：O2 + 4H + 4e - = 2H2。C .每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16 . 0.64g铜投入一定量浓 HNO中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体(标况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标

11、况下一定体积的Q,恰好A. 504mLB . 112mL C . 336mLD . 224mL使气体完全溶于水中，则通入Q的体积是()氧气在 极反应；通入甲醇的电极反应式为时的浓度变化，分析图像，回答问题:001时制fmin二、填空题(共52分)17 . (10分)(1)甲醇(CHOH是一种重要的化工原料。已知CH 30H(1) + O 2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; AH = -443.64 kJ mol_ _ _.-12C0 (g) + 0 2(g) = 2C0 2(g) ； AH = -566.00 kJ - molH20(1) = H 2O (g) ; AH = +

12、44 .00 kJ - mol (2)如图所示，800c时A、B、C三种气体在密闭容器中反试写出能表示CH0H(1)燃烧热的热化学方程式：试利用热化学方程式计-算，完全燃烧16g甲醇生成CO和H20 (I )时，放出的热量为 kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：该反应的方程式为2min内，用 B表示的反应速率为 。在其他条件下，测得 A的反应速率为0.05mol/（L s）,此时的反应与 800c时相比，。A.比800 C时快B.比800 C时慢C.和800 c时速率一样 D.无法比较18 . （12 分）（1）某透明溶液仅含 Na+、Fe

13、2+、.Ba2+、Al3+、NO-、Cl-、SO2-中的 4 种离子,所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：溶液中存在的离子是 ;写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式,（2）CNO -在酸性条件下与 NaClO反应生成N2、CO、Cl 2等。写出CNO在酸性条件下 被NaClO氧化的离子方程式： ;（3）酸TKMnQ HbQ、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这 三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入HO后，铜片溶解，反应的化学方程式rO取300 mL 0.2 mo

14、l/L 的KI溶液与一定量的酸性 KMnO溶液恰好反应，生成等 物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO的物质的量是 mol。在Fe（NQ）3溶液中加入NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变 为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：19 . （10分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制 2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O ） 和 2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后 停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：1含酚M肉饱和 碳酸相液(1)装置中球形干燥管，除起

15、冷凝作用外，另一重要作用是 (2)步骤(2)安装好实验装置，加入样品前还应检查 。(3)反应中浓硫酸的作用是 |;写出能表示18o位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：I .II 。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。A.中和乙酸并吸收乙醇B.中和乙酸和乙醇C.减少乙酸乙酯的溶解D .加速酯的生成，提高其产 (5)步骤所观察到的现象是;从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 。20 .(10分)(1)烷基取代苯(ZAR)可以被酸性KMnOm夜氧化生成口3但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C H键，则不容易被氧化得到现有分子式是CiiHw的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为OgQH

16、的同分异构体共有 种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简八 O(2)物质A、B、C的转化关系如图所示：+ X+ XA B C若A为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成 D,则D的电子式为 。若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则 A的结构式为 ,写出A生成B的反应方程式为：。若A为黄绿色气体，X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则 X元素在周期表中的位置 ;写出B与X反应的化学方程式 。21. (10分)KC1Q和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KC1O3 + 4HCl(浓)=2KCl + 2ClO2 T + CI2T + 2HzO。(

17、1)请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)。(2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3) 若产生标况下22.4 L Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mol。(4) 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g - cm-3,为使用方便，请计算出该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度 mol L-10(5)ClO2对污水中Fe2 +、MrT、S2-和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L ,现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为,处理100 m3这种污水，至少需要 ClO2 mol。11 / 11（3） Cu + 2 0.032许昌市

18、五校联考高二上期第一次联考化学答案.第1卷（选择题 共48分）题号12345678910答案CDDCDABBBC题号111213141516答案DABBCB第n卷（共52分）17、（10 分）（1） CH3OH（1） +3/2O 2（g） = CO 2（g） + 2H 20（1） ; AH = 814.64kJ 一 mol 1 （2 分）407.32 （1 分）正；（1 分） CH 30H + 8OH- - 6e = CQ2+ 6H2O （2 分）（2） 2A f=2B+C （1 分） 0.1mol /（L min）（2 分） A （1 分）18. （12 分）（每空 2 分）（1） Na+、Fe2+、NO-、SO2 , 3F