专题2第二单元金属钠的性质与应用

1、专题2 从海水中获得的化学物质第二单元镁及其化合物金属钠的性质与应用形成动力（1）为什么自然界中不存在钠单质？（2）不做实验，您能写出课本第49页实验3的实验现象吗? 学习了本课知识后将可容易和圆满地解决这些问题。2.学习物质的方法用途、存在形态和制法 三、思维过程1. 钠原子结构示意图:钠离子结构示意图:二、知识体系1.金属单质与非金属单质的共同点:原子结构特点共同的物理性质共同的化学性质能跟什么类 型物质反应单质金属单 质非金属 单质2 .钠属于单质。3 .钠的物理性质：推出（或实验补充）:在通常情况下，钠是一种固体；导电性：，传热性： ,延展性,金属光泽：,硬度,熔点：97.3°

2、;c,沸点：883°c；密度比水的。4 .钠的化学性质：i5. 跟剂反应：包括（1）:钠跟氯气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂:,实验现象：o钠跟氧气在常温下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂:,实验现象:o做第49页实验1加以验证和补充。钠在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂:，实验现象:o做第49页实验2加以验证和补充。阅读：课本第50页“资料卡”小结过氧化钠： 物理性质：， 化学性质：， 化学反应：； o 用途：o（2）跟水反应：钠跟水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目，

3、指出氧化剂和还原剂:，实验现象：o做第49页实验3加以验证和补充。应用：写出将钠放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式,推出实验现象， 做实验验证和补充。如果不一致，请纠正并解释。欲使金属钠置换出盐中的金属，必须在什么条件下？。（3）跟盐反应写出下列反应方程式及用途： tic14+na zrc14+na nbck+na tack+na钠的四个用途：。6. 在自然界中钠存在的形式：o7 .保存少量金属钠的方法是；保存大量金属钠的方法是o8. 制备金属钠的反应原理：，原料：,设备：,流程:。9. 练习：课本第57页“练习与实践” 5。四、课程目标1、知识与技能目标了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质（重点

4、）。2、方法与过程目标（难点）运用上单元总结得到的学习单质的框架（方法）学习金属钠，从而掌握学习单 质的方法：组成单质的原子的结梅业m其化学性虬化学反应*-实验现象霆匚实验 物理性质i推出用途、存在形态、制法3、情感态度与价值观目标随着学习方法的掌握，使同学们感到化学是可爱的，激发了同学们学习化学的 热情、增强了学好化学的信心。五、基础知识1、画原子结构示意图的方法。2、化学性质、物理性质各包括哪些方面？3、原子结构与单质的性质的关系及推理方法？化学性质与化学反应的关系及推 理方法？化学反应与其实验现象的关系及推理方法？单质的性质、反应与该元素的 存在形态、该单质的用途的关系及推理方法？4、为

5、什么比水的密度小的物质，如塑料，放到水中时，浮于水面？5、酚猷遇碱变为什么颜色？6如何检验氢气？六、理解新知识请按三、思维过程理解新知识。七、熟悉思维过程请同学们填写下表小结金属钠：物质组成结构性质反应现象用途存在形态制法原 子分子/ 晶体物 理化学工业原 理设备钠八、运用新知识习题1.(02 ±海)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却 到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态 水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是a. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 b.水由液态变为玻璃态，体积膨胀c.玻璃态是水的一种特殊状态d.玻璃态水是

6、分子晶体2. 下列液体可以用来保存金属钠的是a. 水 b.浓氢氧化钠溶液c.煤油 d.四氯化碳3. 钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是a钠的熔点比水的沸点低c.钠的硬度小4. 下列叙述中不正确的是a. 钠燃烧时发出黄色的光c.钠与水反应时放出热量b. 钠的密度比水的小d.钠是活泼金属b. 钠在空气中燃烧生成氧化钠d.钠与水反应属于氧化还原反应5. (91全国)氢化钠(nah)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价.nah与水反应放出 氢气.下列叙述中，正确的是(a) nah在水中显酸性(b) nah中氢离子的电子层排布与氮原子的相同(c) nah中氢离子半径比锂离子半径大(d) nah

7、中氢离子可被还原成氢气6. (98全国)300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制imol - l_1naoh 溶液，应取原溶液与蒸饿水的体积比约为(a) 1： 4(b) 1： 5(c) 2： 1(d) 2： 37. 在烧杯中加水和煤油各50ml,将一小块钠投入烧杯中观察到的现象可能是a.钠在水层中反应并四处游动b.钠停留在煤油层不发生反应c. 钠在煤油面上反应并四处游动d.钠在煤油与水的交界处反应并上下移动8. (00全国)下列广告用语在科学性上没有错误的是a. 这种饮料中不含任何化学物质b. 这种蒸馄水绝对纯净，其中不含任何离子c. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d.

8、 没有水就没有生命9. 金属钠着火时，灭火的方法正确的是a.喷水 b.用湿布扑盖c.用干沙扑灭d.用泡沫灭火器喷射10. (06广东)下表中，对陈述i、ii的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述i陈述ii判断a工业生产硫酸用水吸收so3so3可与水反应i对；ii对； 有bc12和so2混合后可用于 漂白纸浆c12和so2都有较好的漂白 作用i对；ii错； 无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光i对；ii对； 无d石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电 性好i对；ii对； 有ii.（96±海）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 a.干冰b.黄沙c. 干

9、粉（含naiic03）灭火剂 d.泡沫灭火剂12. （97 ±海）下列物质中，受热后不易分解的是a碳酸氢钠b氯化铉 c硝酸铜 d硫酸钾13. （98上海）在lomlo.ol mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 ml0.05 mol / l盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为a. 1.34 ml b. 2.240 ml c. 0.672 ml d. 0 ml14. （98上海）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 feso4溶液中滴入naoh溶液 feck溶液中滴入 kscn溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中a.b.c.d.

10、15. （98上海）联合制碱法中关键的一步是把nh4c1从几乎饱和的nahco3溶液中 分离出来，为此根据nacl和nh4c1溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体， 同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahcos的nh4ci。nacl和nh4c1共同存在 时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制a.co230 40°cb.co20 10°cc.nh330 40°cd.nh30 10c溶解度|50 -40nh4c130nacl20 10 -0 11 1 1110 20 30 4050混度co16. （01 ±海）下列科学家中，为我国化学工业

11、后出重大贡献的是a邓稼先 b李四光 c华罗庚 d侯德榜17. （02 ±海）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是a. mg2+b. ca2+c. na+d. fe3+18. （04 ±海）下列物质中不会因见光而分解的是a. nahco3 b. hno3 c. agl d. hc1ob. c(hco-3)等于 c(co23)d. c(hco-3)略小于 c(co2 3)19. (04 ±海)将标准状况下的2.24lco2通入150ml lmol/l naoh溶液中，下 列说法正确的是a. c(hco-3)略大于 c(co23)c. c(na+)等

12、于 c(co2-3)与 c(hco 3)20. (05 ±海)下列化学名词正确的是a、三漠笨酚 b、烧碱 c、乙酸乙脂 d、石碳酸21. （00 ±海）某天然碱（纯净物）可看作由co?和naoh反应后的产物所组成。称 取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30ml,产生co? 的体积（标准状况）如下表：iiiiiiiv盐酸液的 体积（ml）30303030样品（g）3. 324. 155.817.47二氧化碳 的体积（ml）672840896672（1）由第i组数据中的co?体积与样品质量之比，可以推测用2. 49g样品进行同样的实验时，产生co?ml（

13、标准状况）。（2）另取3. 32g天然碱样品于300°c加热分解至完全（300°c时n&co3不分解），产 生c0j12nil （标准状况）和水0. 45g,计算并确定该天然碱的化学式。（3）己知 na2c03和 hcl（aq）的反应分下列两步进行：na2co3+hcl->nacl+nahco3 na2c03+hcl->nacl+c02 t +h20求盐酸的物质的量浓度。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中coj标准状况） 体积v （ml）与样品质量w （g）之间的关系式。22. （05 ±海）酸工业生产中的尾气可用纯

14、碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2 + na2co3 > nano3 + nano3 + co2tno + no2 + na2co3 > 2nano2 + co2t（1）根据反应，每产生22. 4l（标准状况下）co2,吸收液质量将增go（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3-10h2o多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4l（标准状况）co2时，吸收液质量就增加44go 计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20°c经充分吸收硝酸工

15、业尾气后，蒸发掉 688g水，冷却到0°c,最多可析出nanch多少克？ （0°c时，nano2的溶解度为 71.2g/100g 水）23. （91全国）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进 行下列五项操作：过滤，加过量naoh溶液,加适量盐酸，加过量na2co3i§液，加过量 ba%溶液.正确的操作顺序是(a)(b)(c)(d)24. (06上海)右图是气体制取装置, 关随停”的是大理石和稀硫酸制取二氧化碳 浓盐酸和二氧化镒制取氯气下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随a.c.b.锌粒和稀硫酸制氢气d.电石和水制取乙块2

16、5.(03上海)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na (1) +kc1 (1) =nacl (1) +k (g) q 该反应的平衡常数可表示为：k = c (k),各物质 的沸点与压强的关系见右表。(1) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分 离的最低温度约为,而反应的最高温度应低股(kpa)13.3353.32101.3k的沸点(c)590710770na的沸点(c)700830890kc1的沸点(c)1437nacl的沸点(c)1465于 03t在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。(3) 常压下，当反应温度升高900

17、6;c时，该反应的平衡常数可表示为:k=参考答案：ic 解析：玻璃态水的的密度与普通液态水的密度相同，因此体积不会减小，也 不会膨胀。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，也不会是晶体。故只有c的叙述是正确的。2c 3c 4b 5bc 6a 7d 8d 9c15d16d17c18a19a20b21. 答： 504(2) 由题意可知，天然碱含nailc03> na2c03i 12n (naiic03) =2n (c02) =2 x = 0.022400n (na2c03) =-0.01 = 0.02(mol)2240010cd 11b12d13d14b(2分)(1分)(1分)n (h20)

18、=0.45- xl82400二0.02 (mol)18天然碱组成：2na2c03 - nahc03 - 2h20(3)2.5 (2 分)(4) (kww4.98(1分)(1分)v(c02)=202.4w(ml)w注v (c02) = x3x 22400(用 l)也给分332（1分）4. 98www 12.45v(c02) =1680-134. 9w (ml)注：球）=。.。75-矗x2x224。（叽）也给分（1分）12.45wwv (c()2)=0(1分)（本题共11分）注：30ml hc1 （aq）中所含hc1物质的量:n(hc1)=x2+6 = 0-八 _ 0.075 c u > / rchcl=l0.030和30ml hcl（aq）完全反应的样品的质量:0.075x 332 = 4.98（g）样品中n&cq,和盐酸反应完全生成nahc0.3时（没有c0?放出时），样品质量:0.075 w、x 332 = 12.45(g)22. 答：(1) 48(2) m(na2co3-l 0h2o) = 572g(3) 2no2 + na2co3 nanch + nano3 + ccm m = 48g no + no2 + na2co3 2nano2 + co2t am = 32g 设由no2与纯碱反应产生的co2为amol由no和no2与纯碱反应产生的co2为bm