第二课时热化学方程式的书写

1、 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量（第二课时）（第二课时）一一. .反应热反应热1.1.定义：化学反应过程中所定义：化学反应过程中所放出或吸收放出或吸收的热量叫的热量叫做反应热做反应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变）2.2.符号：符号：H H 3.3.单位：单位： kJ/mol kJ/mol 或或 kJmol kJmol-1-1旧旧 知知 回回 顾：顾：4.4.计算公式：计算公式：H H E E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（旧键断裂（旧键断裂吸收吸

2、收的总能量）的总能量）E E（新键形成（新键形成放出放出的总能量）的总能量） 我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么那么能够表示能够表示化学反应热效应的化学方程式化学反应热效应的化学方程式应该怎样书应该怎样书写？写？提出问题：提出问题：与化学方程式相比，热化学方程式有哪与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？些不同？什么是什么是热化学方程式热化学方程式？正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？思考思考交流交流请看教材中的请看教材中的两个例两个例子子例例1在在200、101KPa时，时，1mol H H2 2与碘蒸气作用与碘蒸气作用生成生成 HIHI的反应

3、，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 结论：结论：1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变热化学方程式包含物质变化和能量变 化两个部分，化两个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 2 2、普通化学方程式只包含物质变化一、普通化学方程式只包含物质变化一 个部分。个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化例例1在在200、101KPa时，时，1mol H H2 2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成 HIHI的反应，科学文献上表示为：

4、的反应，科学文献上表示为：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa例例2在在25、101KPa时，有两个由时，有两个由 H H2 2和和O O2 2化合化合成成1mol H H2 2O O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：方程式可表示为：1H H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H= H= 241.8kJ/mol 241.8kJ/mol2H H2

5、2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(O(l l) ) H= H= 2 28585. .8 8kJ/molkJ/mol21 通过以上两个例子，可知热化学方程式与一般的通过以上两个例子，可知热化学方程式与一般的化学方程式的书写有不同之处：化学方程式的书写有不同之处： (1)(1)热化学方程式热化学方程式指明了反应时的温度和压强指明了反应时的温度和压强，但对于但对于25、101KPa时进行的反应，时进行的反应，可以不注明。可以不注明。 (2)(2)热化学方程式都用括号热化学方程式都用括号标明了各物质的状态标明了各物质的状态：固体：固体 s s，液体液体 l l ，气体，气

6、体 g g ，溶液，溶液 aq aq ( (为什么要标出？为什么要标出？) ) zxxk (3) (3)热化学方程式的热化学方程式的化学计量数化学计量数可以是整数，也可以是分数，可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量只表示物质的物质的量。 (4)(4)热化学方程式的右边热化学方程式的右边用用“空格空格”隔开后隔开后写出了写出了H H（包括（包括+ +或或- -、数值及单位），数值及单位），【请请理解】理解】 H的单位的单位KJ mol-1 中的中的“ “ mol-1 ”是指是指每摩尔每摩尔反应（即指反应（即指“每摩尔该化学反应整个体系每摩尔该化学反应整个体系”），而不，而不是指每摩尔该

7、反应中的某一种物质。例如：是指每摩尔该反应中的某一种物质。例如： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - 571.6 KJ/mol “ “ mol-1 ”是是指指“每摩每摩尔尔2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 这样这样给定形式的整个给定形式的整个反应反应”，而不是指，而不是指“每摩每摩尔尔H2(g)”，也也不是指不是指 “每摩每摩尔尔O2(g)” 或或 “每摩每摩尔尔H2O(l) ”。 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molH H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)

8、=H2 2O(l) O(l) H= H= 285.8kJ/mol 285.8kJ/mol21H=483.6kJ/mol1H H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H= H= 241.8kJ/mol 241.8kJ/mol21H H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H= H= 241.8kJ/mol 241.8kJ/mol2 通过以上两个例子，可知热化学方程式与一般的通过以上两个例子，可知热化学方程式与一般的化学方程式的书写有不同之处：化学方程式的书写有不同之处： (1)(1)热化学方程式热化学方程

9、式指明了反应时的温度和压强指明了反应时的温度和压强，但对于但对于25、101KPa时进行的反应，时进行的反应，可以不注明。可以不注明。 (2)(2)热化学方程式都用括号热化学方程式都用括号标明了各物质的状态标明了各物质的状态：固体：固体 s s，液体液体 l l ，气体，气体 g g ，溶液，溶液 aq aq ( (为什么要标出？为什么要标出？) ) zxxk (3) (3)热化学方程式的热化学方程式的化学计量数化学计量数可以是整数，也可以是分数，可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量只表示物质的物质的量。 (4)(4)热化学方程式的右边热化学方程式的右边用用“空格空格”隔开后隔开后写

10、出了写出了H H（包括（包括+ +或或- -、数值及单位），数值及单位）， 且且H H的数值与化学计量数成正比例关系。的数值与化学计量数成正比例关系。A.2SO2+O2 2SO3 H= -196.6KJ/molB.H2(g)+ O2(g) H2O (l) H= -285.8KJC.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6KJ/molD.C(s)+O2(g) CO2 (g) H= +393.5KJ/mol试一试试一试下列热化学方程式书写正确的是（下列热化学方程式书写正确的是（ ）C12二、热化学方程式二、热化学方程式2 2、意义：、意义：3 3、书写应注意的问题、书写应注意的

11、问题既表示物质既表示物质的的变化，也表示能量变化，也表示能量的的变化及对应关系。变化及对应关系。1 1、定义：、定义： 能表示能表示参加反应参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式化学方程式，叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项： 3 3、写、写H H （+ +或或均均不能省略不能省略，单位要写对），单位要写对）1 1、注条件、注条件（在（在25、101KPa下进行的反应，可以不注明）下进行的反应，可以不注明）2 2、标状态、标状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、对应化学计量数、对应化学计量数（对于相同

12、物质的反应（对于相同物质的反应，若化学方若化学方程式中各物质的程式中各物质的化学计量数加倍化学计量数加倍，则，则H H的数值也加倍的数值也加倍） 当当1 mol1 mol气态气态H H2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2 mol2 mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6 kJ184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学的热量，请写出该反应的热化学方程式。方程式。写一写写一写这些书写都是对的！这些书写都是对的！H2(g)+ Cl2(g) 2HCl (g) H= -184.6KJ/molH2(g)+ Cl2(g) HCl (g) H= -92.3KJ/m

13、ol1212练习练习1：写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式（1 1）1 1mol C(s)(s)与适量与适量H2O(g)(g)反应反应, ,生成生成CO(g)(g)和和H2(g),(g),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2 2）0.5molCu(s)(s)与适量与适量O2(g)(g)反应反应, , 生成生成CuO(s), (s), 放出放出78.5 kJ的热量的热量（3 3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热放出的热量为量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+

14、H2(g) H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6 KJ/mol 【请请思考】思考】 结论：对于同一反应，正向反应和逆向反应结论：对于同一反应，正向反应和逆向反应的的H H数值相等，但符号相反。数值相等，但符号相反。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - 571.6 KJ/mol H=+571.6KJ/mol 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项： 3 3、写、写H

15、H （+ +或或均均不能省略不能省略，单位要写对），单位要写对）1 1、注条件、注条件（在（在25、101KPa下进行的反应，可以不注明）下进行的反应，可以不注明）2 2、标状态、标状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、对应化学计量数、对应化学计量数（对于相同物质的反应（对于相同物质的反应，若化学方若化学方程式中各物质的程式中各物质的化学计量数加倍化学计量数加倍，则，则H H的数值也加倍的数值也加倍）可参考教材可参考教材P15P15归纳与整理第归纳与整理第3 3点点5 5、对于同一反应、对于同一反应，正向反应和逆向反应的，正向反应和逆向反应的H H数值相等数值相等，但，但符号相反符号

16、相反。练习练习2：已知：已知 （1）H2( g )1/2O2( g ) H2O( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2( g ) 2H2O( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2( g ) H2O( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2( g ) 2H2O( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0CA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l

17、) H=H=- -4b kJ4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b

18、kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol 练习练习3 3：已知充分燃烧：已知充分燃烧 a a g g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方等主要方面入手面入手 合成氨反应的热化学方程式合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -