高中化学方程式书写练习附答案资料

1、高中化学方程式书写练习一1 .钠块在空气中变暗：2 .钠在空气中燃烧:3 .钠与熔融四氯化钛（TiCl）反应：4 4.钠与水反应：离子方程式：5 .钠与硫酸反应：离子方程式： 6 .钠与硫酸铜溶液：7 .氧化钠与水反应： _8 .氧化钠与盐酸反应：离子方程式： 9 .过氧化钠与盐酸反应：离子方程式： 10 .过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11 .过氧化钠与水反应：_离子方程式：12 .过氧化钠与二氧化硫反应：13 .电解熔融氯化钠：14 .NaOH溶液中通入少量 CQ2 离子方程式：_ 15 .NaOH溶液中通入过量 CQ2 离子方程式：_,-1 -高中化学方程式书写练习.16 .碳

2、酸钠与氢氧化钙：离子方程式：17 .碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：18 .碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：19 .除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：20 .除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21 .除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式：22 .用碳酸钠溶液吸收过量SO:2 离子方程式:23 .用碳酸钠溶液吸收少量SO2 离子方程式：24 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：25 .向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸:离子方程式：26 .碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：-2 -高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习二1 .铝与氧气的反应：2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：

3、还原剂：3 .铝和稀盐酸：离子方程式：4 .铝和NaOHB液：离子方程式：5 .氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6 .氧化铝和NaOHB液：离子方程式：7 .氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8 .氢氧化铝和 NaOHM液： 离子方程式：9 .氢氧化铝受热分解：10 .硫酸铝与过量氨水反应：离子方程式：11 .A1C1溶液中加入少量 NaOHB液：3离子方程式：12 .A1C1溶液中加入过量 NaOHB液：3离子方程式：13 .偏铝酸钠溶液中加入少量HCl:-3 -高中化学方程式书写练习.离子方程式：14 .偏铝酸钠溶液中加入过量HCl:离子方程式： 15 .往偏铝酸钠溶液中通入少量CQ2离子方程式：1

4、6 .往偏铝酸钠溶液中通入过量CQ2离子方程式：17 .电解熔融氧化铝:18 .明研净水原因:19 .明研溶液中加入少量氢氧化钢溶液： 离子方程式：20 .明研溶液中加入过量氢氧化钢溶液：_离子方程式：21 .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 离子方程式：22 .碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 离子方程式：23 .鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：24 .电解熔融氯化镁：25 .镁与热水反应:26 .碳酸氢钙溶液与醋酸反应:离子方程式:高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习三1 .铁与氧气反应：2 .铁与硫反应：氧化剂：还原剂：3 .铁在氯气中燃烧： 氧化剂：还原剂：4 .铁与碘反应

5、： 5 .铁与盐酸反应： 离子方程式：6 .铁与氯化铜溶液：离子方程式：7 .铁和水蒸气：氧化剂：还原剂：8 .氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：9 .氧化铁与盐酸反应： _ 离子方程式：10 .CO还原氧化铁：11 .磁铁矿与一氧化碳反应：12 .氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：13 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：14 .氢氧化铁加热分解：高中化学方程式书写练习.15 .氢氧化亚铁在空气中被氧化： 16 .除去FeCl中的FeCl: 32离子方程式:氧化剂：还原剂：17 .FeCl和Cl反应： 22离子方程式:18 .FeCl和Cu反应： 3离子方程式:氧化剂：还原剂：19 .氯化

6、铁与硫富化钾溶液反应：20 .氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 离子方程式：21 .氯化铁溶液跟过量氨水反应：离子方程式：22 .氯化铁溶液跟少量锌粉反应： 离子方程式：23 .氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 离子方程式：24 .镁在二氧化碳中燃烧： 氧化剂：还原剂：25 .镁与氮气反应：氧化剂：还原剂：26 .硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：离子方程式：-6 -高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习四1 .用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： 2 .硫化氢气体与氯化铁溶液反应： 离子方程式：3 .硫化亚铁与盐酸反应： 4 .四氧化三铁溶于浓盐酸： 离子方程式：5 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的

7、过氧化氢溶液： 离子方程式：6 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：离子方程式：7 .氧化铁溶于氢碘酸溶液：离子方程式：8 .氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 离子方程式：9 .氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液： 离子方程式：10 .硅与氧气加热： 11 .硅与氟气：12 .硅单质与氢氟酸反应： 13 .硅与氢氧化钠溶液反应：一14 .二氧化硅与氢氟酸反应：高中化学方程式书写练习.15 .二氧化硅与氧化车高温反应：16 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：17 .二氧化硅与碳反应：氧化剂：还原剂：18 .硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：19 .往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 离子方

8、程式：20 .往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 离子方程式：21 .二氧化硅与纯碱反应： 22 .二氧化硅与石灰石反应： 23 .加热硅酸： 24 .向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 离子方程式：25 .向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 离子方程式：26 .碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液 离子方程式：高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习五1. 水煤气的制取：2. 用氢气还原四氯化硅：3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙： 离子方程式：4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙： 离子方程式：5. 实验室制氯气：离子方程式：氧化剂：还原剂：6. 高镒酸钾固体加入浓盐酸： 离子方程式：

9、7. 钠在氯气中燃烧： 8. 铜在氯气中燃烧： 9. 氢气在氯气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 10. 磷与少量氯气反应： 11. 硅与氯气在高温下反应： 12. 氯气和水反应： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 13. 次氯酸光照分解： 14. 氯水中通入二氧化硫： 离子方程式： - 9 -高中化学方程式书写练习氧化剂： 还原剂： 15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： 离子方程式： 16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： 离子方程式： 17. 工业生产漂白粉： 18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 离子方程式： 19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 离子方程式： 20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

10、 离子方程式： 21. 次氯酸钙溶液中通入SO： 2 离子方程式：22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： 离子方程式： 23. 氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式： 24. 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 25. 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式： 26. 一氧化碳和一氧化氮反应： - 10 -高中化学方程式书写练习高中化学方程式书写练习六1. 氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 2. 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 3. 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 4. 氟气与水反应： 5. 氟气与氢气反应： 6. F与NaOHB液反应： 2离子方程式:7. 溴化银分解： 8. 氯酸钾与浓盐酸： 离

11、子方程式： 氧化剂： 还原剂： 9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气： 离子方程式： 11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气： 离子方程式： 12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气： - 11 -高中化学方程式书写练习离子方程式： 14. 硫在空气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 15. 硫与氢气加热： 氧化剂： 还原剂： 16. 硫与铜反应： 17. 二氧化硫与水： 18. 二氧化硫与氧化钙： 19. 少量SO与氢氧化钠： 2离子方程式:20. 过量SO与氢氧化钠： 2离子方程式：21. 澄清石灰水通入少量S

12、O： 222. 澄清石灰水通入过量SO： 223. 二氧化硫与硫化氢： 氧化剂： 还原剂： 22. SO 的催化氧化： 2氧化剂： 还原剂：25.NaSO与氧气反应： 3226.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应:离子方程式： - 12 -高中化学方程式书写练习高中化学方程式书写练习七1. 亚硫酸钠和硫酸反应： 2. 三氧化硫和水反应： 3. 三氧化硫与氧化钙： 4. 三氧化硫与氢氧化钙： 5. 铜与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 6. 碳与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 7. 硫与浓硫酸反应： 8. 硫化氢与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 离子方程式： 10. 锌

13、与稀硫酸： 离子方程式： 11. 锌与浓硫酸： 12. 亚硫酸溶液中加入氯水： 离子方程式： 13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： 离子方程式： 14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： 离子方程式： 15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： - 13 -高中化学方程式书写练习离子方程式： 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：16. 离子方程式： 硫溶于热的氢氧化钠溶液：17. 离子方程式： 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：18. 离子方程式： (FeS) 与氧气反应： 19. 黄铁矿2 用氨水吸收少量二氧化硫：20.离子方程式： 21. 用氨水吸收过量二氧化硫： 离子方程式： 22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶

14、液： 离子方程式： 23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式： 24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 离子方程式： 25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 离子方程式： - 14 - 高中化学方程式书写练习高中化学方程式书写练习八1. 氮气和氧气反应： 2. 工业合成氨： 氧化剂： 还原剂： 3. 一氧化氮与氧气反应： 4. NO 溶于水： 2氧化剂： 还原剂：5. 氨气和氯化氢： 6. 氨的催化氧化： 氧化剂： 还原剂： 7. 氯化铵受热分解： 8. 碳酸氢铵受热分解： 9. 硝酸铵和NaOH： 离子方程式： 10. 实验室制氨气： 11. 浓硝酸与铜

15、反应： 离子方程式： 12. 稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 13. 碳与浓硝酸反应： 氧化剂： 还原剂： 14. 浓硝酸见光分解： 15. NO、。混合气通入水中无剩余气体： 22I6.NO、。同时通入水中无剩余气体： 2- 15 -高中化学方程式书写练习. : 17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO) 离子方程式： : 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) 离子方程式：HI19.Fe(NO)溶液：溶液中加入过量33 离子方程式：HNOO20.Fe 反应：与稀334离子方程式：21.FeS放入稀硝酸溶液中： 离子方程式：22.SO通入BaCl和HNO昆合溶液中的反应： 322离子方程式：23 .

16、将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： 224 .NO通入氢氧化钠溶液： 2离子方程式：25 .澄清石灰水通入少量CQ 2离子方程式：26 .澄清石灰水通入过量CQ 2离子方程式：-16 - 高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习一1 .钠块在空气中变暗：4Na + O= 2NaO 22NaOO 2.钠在空气中燃烧：2Na + 222一 TiCl反应：4Na+ + 4NaCl3.钠与熔融四氯化钛(TiCl) Ti 44 4.钠与水反应：_2Na+ 2H0= + HT _22. +一_ HT 2NaO= + 2OH+离子方程式：_2Na+ 2H2 H T SO= NaSB 5.钠与硫酸反

17、应：2Na+ 用,，,+ +HT 离子方程式：_2Na+ 2H= 2Na, 6.钠与硫酸铜溶液：2Na + 2H0 CuSO= NaSd HT+ Cu(OH) J 242242. 7.氧化钠与水反应：_ NaO+HO= 2NaOH221 8.氧化钠与盐酸反应：NaO+ 2HCl = 2NaCl + HO 22 + OH= 2Na+离子方程式： NaJ 2H22. T O+ 0+ 4HCl = 4NaCl + 2H2Na9.过氧化钠与盐酸反应：C.+ T4Na+2H8O离子方程式：_2NaO+ 4H=2222. CO2CO= 2Na+ O10.过氧化钠与二氧化碳反应： 2NaO+ 223222,

18、还原剂：NaO氧化剂：NaO2222T + OO11.过氧化钠与水反应：2NaB 2H=dNaOhk.一+_ =4Na+4OH+ 0? 2H离子方程式：_2NaO+ O222.NaSO + SO= O12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na42222+ Cl T 13.电解熔融氯化钠：2NaCl2Na 2熔融)(14.NaOH溶液中通入少量 CO 2NaOH+ CO= NaCOb HO 22223 2 O _ H= _2OH+ COCO离子方程式：公。 =NaHCOC015.NaOH 溶液中通入 过量 CONaOH3 22_= C0_ OH离子方程式：+ HCO. - 17 -16.碳酸钠与氢氧化钙

19、：NaCO Ca(OH)=CaCCX + 2NaOH 332-2+ CaCO J Ca离子方程式：_CO+ = 33, CO T = NaCl + HB 17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO- HC. + _=HO+ COT离子方程式： HCOb H- O= CHCOONaH18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO+ CHCOQH +COT 2 - COT + CHCOOHCHCOOHO+离子方程式：_ HCO22333 O H+19.除去碳 酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO- NaOH= NaCO. +CO+ OH= HO离子方程式： HCO-OH+ CO20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2

20、NaHCOT NaCO + 23232. 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：NaCO HO+ C0= 2NaHCO 32 223_2HCd CO=离子方程式： CO HQ 32 + CO2SO- HO = 2NaHSO22用碳酸钠溶液吸收过量SO:NaCO22332 -2- 2SO= 2HSd COM子方程式： CO+H+ 22323+ CO : 23.用碳酸钠溶液吸收少量SONaCO SO= NaSO2322 23 2-2- 离子方程式： CB SO= SO+ CQ23 NaCl向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： NaCd HCl= NaHCO- 24. 332 -2- + HCOH=离子方程

21、式： CO+ 33+25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NaCO2HCl=2NaCl+ HT O+ CO- +2- IHOT + C0=CO离子方程式：+2H- (CH2CH碳酸钙与醋酸反应：26.CaCO+ COO洋COO)COOH + C Ca + 232332+ 2-= COOH-_ CaCO离子方程式：2CH2CHCOOH + COOCa 22333 - 18 - 高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习二，2AI3OO 1.铝与氧气的反应：4A1 + 322,高温2Fe+ AIO 2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + FeO3322氧化剂：FeO还原剂：AI32 3.铝和稀

22、盐酸：_2AI + 6HCI =2AICI + 3HT _23. +3+离子方程式：_2AI + 6H= 2AI + 3HT _2 4.铝和 NaOK7_2AI + 2NaOH 2H0= 2NaAIO+3H? 222离子方程式：_2AI +2OH+ 2H0= 2AIO+ 3HT 222. 5.氧化铝和稀硫酸：AIO + 3HSO= AI(SO) + 3HO _24222433 , + 3+离子方程式：_ AIO + 6H= 2AI + 3HO223. 6.氧化铝和NaOH容液：0+ 2NaAIOHO 2NaOH= AI 四离子方程式：OHAIO0+ = 2H AIO + 2 2232 7.氢氧

23、化铝和盐酸：_AI(OH) + 3HCI = AICI + 3H0_233 +3+离子方程式：AI(OH) +3H= AI +3H0 _23, 8.氢氧化铝和 NaOHB液：_AI(OH) + NaOH= NaAIO+ 2H0_223.离子方程式：_ AI(OH) +0H= AIO+ 2H0_ 23； 9.氢氧化铝受热分解：_2AI(0H) _03HO AI 3232. 1 0.硫酸铝与过量氨水反应：AI(SO) +6NH- H0= 2AI(0H) J + 333224. 3(NH)S0 442. 3+离子方程式：AI+3NH H0= AI(OH) ； + 3NH_4233 1 1 .AICI

24、 溶液中加入少量 NaOHB?AICI + 3NaOH = AI(OH) J + 3NaCI333, 3+-离子方程式：_ AI +30H= AI(OH) J_3 12.AICI 溶液中加入过量 NaOHB液：AICI +4NaOH= NaAIO+3NaCI + 233 2H02 3 -离子方程式：_ AI +40H= AI0 + 2H0 _22. 13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCI: NaAIO + HCI + H0= AI(OH) J + NaCI+ 离子方程式：_ AlO + H+ HO= Al(OH) J322 - 1 9 高中化学方程式书写练习.14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl:

25、NaAlO+4HCl = AlCl + NaCl + 2HO2232232222-+ 3+离子方程式：15.往偏铝酸钠溶液中通入少量+ NaCO32AlO +4H=Al +2HOCO 2NaAlO+3HO CO= 2Al(OH)d离子方程式:2AlO + 3HOCO= 2Al(OH) J + CO.322232HO CO= Al(OH) J + 32222 _AlO + 2HO CO= Al(OH) J + 氧化铝：2 4 T 17. 3OOAIAIHCO 3223216.往偏铝酸钠溶液中通入过量NaHCO3熔 3 3+ 3H +3HOAl(OH)+18.明研净水原因：AlCQ NaAlO+-

26、离子方程式: 电解熔融)3(2胶体3Ba(OH液 2KAl(S 明 19 溶液中入少量氧化钢Sj 3BaSj 2Al(OH22Al(OH J 3BaS2A3s3B6牌子方程式KAl2Ba(OH20明研溶液中加入过量氢氧化钢溶液KAl(SO2BaSj 2+2“2 + -3+2-O2BaSO； + 2H2Ba+ 4OH= AlO + Al离子方程式：+ 2SO+ 2442 ； += CaCO21.碳酸氢钠溶液与少量石 灰水反应：2NaHCO- Ca(OH)332 O + 2HNaCO3 -2 2 O 2H= CaCQ + CO 2HCOW子方程式：+ Ca+ 20H333. NaOH； + + C

27、a(OH)= CaCO22.碳酸氢钠溶液与 过量石灰水反应 NaHC。，OH+ 2 - 2+O= CaCO； + H离子方程式：HCOb Ca+OHk 2NaCl=CaCO； + 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：NaCa CaC. +2-2_ CaCO J离子方程式：_ CO+ Ca= 33. . Cl电解熔融氯化镁：MgClMg+ T 24.短(熔融.+ H + 2HOT Mg(OH)镁与热水反应：25.Mg 22226.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO)+ 2CHCOOH (CHCOO)Ca+ 23332 2H0 2COT 22 -离子方程式:_ HCO+ CHCOOHCHCO O H

28、O COT 22333 - 20 -高中化学方程式书写练习.高中1化学方程式书写练习三一 O_3Fe + 2O Fe1.铁与氧气反应：423 FeS_S铁与硫反应：_ Fe +2.Fe 还原剂：氧化剂： _S_ .铁在氯气中燃烧：_2Fe+3Cl 2FeCl3. 32,Fe 还原剂：氧化剂：Cl 2 . . _+ I FeI 4. 铁与碘反应： _Fe 22 _ H = FeCl + T 5.铁与盐酸反应：_ Fe + 2HCl22 - _ Fe + HT 离 子方程式：_ Fe + 2H= 2 Cu_ CuCl = FeCl + 6.铁与氯化铜溶液： _Fe+ 22 +22+Cu_离子方程式

29、： Fe + Fe+ Cu=. 高温 _+ 7.铁和水蒸气：_3Fe + 4HO (g) FeO4H2342_ Fe_ HO_还原剂：氧化剂：2 O_ FeCl + H8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO+ 2HCl = 22 +2。_ 2H= HFe+离子方程式：_ FeO+ 2 O3H= 2FeCl + 9.氧化铁与盐酸反应：FeO+ 6HC,： +，O_离子方程式：_ FeO + 6H= 2Fe+3H23高温 _+ O10.CO 还原氧化铁： Fe + 3CO3CO2Fe高温4CO3F计4C8 11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ FeO_23412.氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl + 3Na

30、OH= Fe(OH) J + 3NaCl 33 3+ = Fe(OH) J +离子方程式： _ Fe3OH SOj+FeSa 2NaOH= Fe(OH)Na12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：4422 2+ =离子方程式：_ Fe + 2OHFe(OH)J 2 O_+ OFe14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3H2332. - 21 -高中化学方程式书写练习.15.氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH) + 0+ 2H0= 4Fe(OH) 322216.除去 FeCl 中的 FeCl: 2FeCl + Fe= 3FeCl_ 2 3233+2+ 2Fe + Fe=3Fe离子方程式：Fe还原剂：

31、氧化剂：FeCl . ' ' ' ' ' 2FeCl + Cl = 17.FeCl 和 Cl 反应：ZFeCJ?23+2+ 2Cl_2Fe + Cl = 2Fe 离子方程式：22FeCl_2FeCl18.FeCl 和 Cu 反应：2323+ CuCl + Cu=+2+3+2_离子方程式：_2Fe+ CuCu2Fe+= . Cu还原剂：氧化剂：FeCl 3Fe3SCN=3 _2FeCl + 2KI = 2FeCl 稣+ I 21 + - 23 +I离子方程式： _2Fe+2I =2Fe+2反应：FeCl = Fe(OH) - HO 3NH3323+ _ F

32、e(SCN) + 19.氯化铁与硫富化钾溶液反应:2KCl + 20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：J + 21.氯化铁溶液跟过量氨水Cl_3NH+3_+= Fe(OH)3NHO离子方程式：_ Fe+3NHI-氏2： _ +22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl +Zn= 2FeClZnCl+ 223 + +Zn+离子方程式：_2FeZn = 2Fe _ 23. + 3ZnCl3Zn氯化铁溶液跟过量锌粉反应：_2FeCl + =2Fe23+3+2_ 离子方程式： _2Fe+3Zn + 2Fe3Zn=C2MgO+ + 24.镁在二氧化碳中燃烧：_2MgCQ _ Mg_氧化剂： CO还原剂

33、：二25.镁与氮气反应：NN_3Mgb Mg 223,氧化剂： _N_还原剂： _Mg2 . 26.硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba(OH) + HSO= BaSOl + 2HO 24242 2+-+2-O _(十 = SO2H2OH_ B离子方程式：+ + +BaSO2H4. - 22 -高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习四OFe(OH)(月及FeCl+ 3H1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:体)+ 3HCl应：2FeCl + HS= 2FeCl + S J + 2HCl3322.硫化氢气体与氯化铁溶液反232+3+2 S J + 2HH2Fe+ S=2Fe+离子方程式：2T

34、 2HCl = FeCl + HS3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 22FeO +O 2FeCl + FeCl + 4H8HCl4.四氧化三铁溶于浓盐酸：23324+ 2+3+O + Fe4HFeO+ 8H=2Fe 离子方程式:2345.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:O)=Fe(SO+2HH 2FeSO+ HO SQ+2+O +2H2HH3 =2Fe离子方程式：_2Fe+ 222, 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：6.O K + (SO= 5Fe)2MnSO+ SO+ 8H+10FeSO2KMnO8HSQ44324 + 2 O离子方程式：5Fe4H5Fe+ Mn+ 8H+

35、 MnO = 24O + + + Fe氧化铁溶于氢碘酸溶液：O6HI=2FeII3H7.皿 + -2 O十 O 离子方程式：Fe+216H = 2Fe3H+I 2322 (+ = +2FeClNaS2FeCl + S8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2322NaCl + 23 + 2-(+ = S2FeC氯化铁溶液中滴 6NaCl 2FeS离子方程式：_2Fe + = S； +加过量硫化钠溶液：+ 3Na2FeSSj + 2342224+离子方程式:2Fe3S2FeS； J + SSiSiO +O硅与氧气加热：IO-,12.硅单质与氢氟酸反应:高中化学方程式书写练习.11.硅与氟气：_ Si

36、 +2F=SiFSi +4HF= SiF T + 2HT2413 .硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaO* H0= NaSiO+ 2H T 223214 .二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO= SiF T + 2HO-23 -高温SiO + CaSiOCaO15.二氧化硅与氧化钙高温反应：2316.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:OSiO+ SiO + 2NaOH= Nah232-2离子方程式： 。出OH= SiO SiO + 2223高温二氧化硅与碳反应：17. T SiO + 2c+ 2CO Si 2_还原剂：_氧化剂： C SiO22NaCl HSiO J + NaSiO+2HCl

37、= 18.硅酸钠与盐酸反应: 32232- +J = HSiO离子方程式：SiO +2H32, J + SiOO=H19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NaSiO+CB H323222, _CONa, 2- 2 COSiO ； + H0= H离子方程式：_ SiO + CQ3222 - SiO = H2C6 2H0 20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧 化碳：NaSiO322232 ., _J + 2NaHCO2 J + 2HCC 子方程式：H_ SiO + 2CO+ 2HO= SQ332232 , 高温NaSiO+CO21二氧化硅与纯碱反应：+ SiONaCO ? 232232 高温CaSiO

38、SiO+ CaCO CO二氧化硅与石灰石反应：22. T 2332.23.加热硅酸：_ HSiOSiO + HO2322. 24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca(HCO) + CaC(X + 2H8 CO Na= 2NaOH222 - = CaCQ + 2HO+ CB离子方程式：2HC8 Ca20H3. 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： HCOHO CaCO_ Ca(HCO)+ ； + NaNaOH= _ .0HJ + HCO + 0H= CaCCW子方程式：C* f += NH0HHC02碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠 溶液：NH+ 2 Na 343 0C02* Nm 2

39、 -0= +HCd离子方程式：NH2OHNH2H+ COT + 23343 - 24 -高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习五高温HC01水煤气的制取：_ C + HO+ 22:4HCl_ +用氢气还原四氯化硅：2H+SiCl Si2. ，2J +CaCOCa(OH)=碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO) + 3.四02HMgCQ + 23+ 2333液中加过量氢氧化钙：3322J + 2HMg(0H)2方程式：Mg332+ 22 + 0 J + 2H= CaCO； + MgC020离子方程式：Mg+ 2HCO Ca；+= 2CaC0Mg(HC0) 2Ca(0H)4.碳酸

40、氢镁溶02+2+ 0 J + 2H2CaCQ + Mg(0H)+ 2HC0H 2Ca+ 40H=离子0_ 2H+ Cl4HCl(MnO + T +浓)MnCl5.实验室制氯气：2222_ 2 02C1T +2H Mn+Cl+离子方程式：Mn04H- 222 _HCl还原剂： Mn0 氧化剂：2+ 2MnCl2KCl + 16HCl(浓)=+ 6.高镒酸钾固体加入浓盐酸：2KMn0 -08H5C1T + 22, + 2 +0 T +8H2Mn+ 5Cl=离子方程式： _ 2Mn0+ 16H+ 10C1242.2NaCl_ +C17.钠在氯气中燃烧： _2Na2_ Cl CuCl8.铜在氯气中燃烧

41、：Cu + 22 I I 2HCl_氢气在氯气中燃烧：_ H + Cl9. 22. 还原剂：H氧化剂： Cl 22. . 10.磷与少量氯气反应：_ 2P+ 3Cl 2PCl32.高温 SiCl +2Cl _硅与氯气在高温下反应：11._ Si 42.12.氯气和水反应：_ Cl + H0= HCl + HClO22. + 离子方程式：_ Cl +H0= H+Cl + HClO22. - 25 -高中化学方程式书写练习.还原剂:Cl氧化剂:Cl22O13. T次氯酸光照分解：2HC1O2HC1 + 22HC1SO+ SO+ 2H0= H14.氯水中通入二氧化硫：Cl + 42222+2 2C1

42、O= 4H+S0+ 2H离子方程式：C1 + S0+ 4222 SO氧化剂：Cl还原剂：220H2NaOH= NaCl+ NaClO+ 15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl +?2_ 0 +H2OH= Cl + ClO 离子方程式：Cl +223Cl + 6NaOH5NaC ”氯气与热的氢氧化钠溶液：NaClO+ 3H16.O3232CaCl + 2HO 22 222,酸：Ca(ClO) +2HCl = CaCl + 2HClO离子方程式：_ 3Cl + 60H5Cl+ ClO + 3HO_亿 工业生产漂白粉：_2Ca(OH) + 2Cl = Ca(ClO) 十18.向漂白粉溶液中加入稀盐+离子方

43、程式： ClO + H= HClO19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca(ClO) + CO H0= CaCO；皿2+-离子方程式:+ 2HClOCa + 2ClO+ CO H0= CaCO； + 2HClO322Ca(ClO) + 2C0+ 2H0= 22223-离子方程式:20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca(HCO)+ 2HClOClO + CO H0= HCOb HClO32221.次氯酸钙溶液通入SQ Ca(ClO) + S0+ H0= CaSO； +HCl+ HClO42222J + Cl + H+ HClO 4222 + 离子方程式：Ca+ 2ClO + SO+ H0=

44、 CaSO22.氯气通入碳酸氢钠溶液:Cl+ NaHCO= NaCl+CO HClO22232- 离子方程式：Cl + HCO= Cl + Ca HClO23223.氯气通入澳化钾溶液：Cl + 2KBr= Br + 2KCl22离子方程式:Cl + 2Br = Br +2cl 2224.氯气通入碘化钾溶液:22 I二1;和碘化钾溶液反应:Cl + 2KI = I + 2KCl离子方程式：Cl +2I = I + 2Cl 2225.澳水22Br+2KI = I +2KBr离子方程式:Br +2I =I +2Br 22-26 -26. 一氧化碳和一氧化氮反应：2C8 2N0 N+ 2C02I I

45、B高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO+ NaCl = AgCl J + NaNO, 3 + Cl = AgCl J离子方程式：_ AgNaNO+ 2.澳化钠和硝酸银溶液:AgNONaBhAgBr J + 3 3.0= AgBr J _ Ag + Br离子方程式：溶液：_ AgNO+3 3_氟气与水反应:5.氟气与氢气反应：_ F + H= 22应：+ 2222Br2Ag + 7.澳化银分解：_ 2AgBr 2=KCl + 3Cl T + 3HO 232离子方程式：C1O232 还原剂：氧化剂：KC1O3量氯气：2223+ 22 10.6FeBr +

46、3232-+6Cl4FeCl +2FeBE24Cl2Fe +2Cl = + 22入足量氯气：2FeI3Cl 32222Fe3Cl 22= IFeCl 2222NaI =AgU+ NaNO3碘化钠和硝酸银-+ J离子方程式：Ag+I=AgI2F+2HO= 4HF+ 04严 -2HFO 2HO + 4NaOH= 4NaF+ 2F6.F 与 NaOHB液反 O +0+ 2H+离子方程式：2F4OH= 4F2228.氯酸钾与浓盐酸：_ KClO + 6HC1-O T + 3H+ 5Cl + 6H= 3Cl_ HCl_2Br2FeCl2FeBr + 3Cl = + 9.澳化亚铁溶液通入足+3 +2_ 4

47、Br + 3Cl =2Fe6cl2Br + _2Fe 离子方程式：+ 3Cl = 2FeCl4FeBr澳化亚铁溶液通入少量氯气：. 23+_ 离子方程式：+ 2Cl + Cl = 2Fe_2Fe11.等物质的量的澳化亚铁溶液与氯气：3Br+=6FeBr +-+ 3-+ 2 离子方程式：2Fe + 2BrBr + 2FeCl2I =+12.碘化亚铁溶液通一+2 4I2Fe 离子方程式：+ 6Cl+2I+ =+ Cl + FeI碘化亚铁溶液通入少量氯气：13.-27 -高中化学方程式书写练习.-+2Cl2I +Cl = I 离子方程式：22 _SO14.硫在空气中燃烧：_ S+C22,氧化剂： O

48、 还原剂： S 2_ S + HH15.硫与氢气加热： S_22氧化剂： S_还原剂： H 2,，=三16.硫与铜反应：_2Cu+ SCuSHSO_17 .二氧化硫与水：SO+ HO-18 .二氧化硫与氧化钙：SO+ CaO=CaSO3219.少量SO与氢氧化钠:2NaOF# SO= NaSd HO2四O_ +H=离子方程式： _2OH+ SOSO_ = NaHSOi量 SO与氢氧化钠：NaOH+ SO20.322 =HSO 离子方程式：。出SO32 O_ H21.澄清石灰水通入少量 SO:_ Ca(OH) + SO= CaSCX + 22223 _澄清石灰水通入过量 SQ _Ca(OH) +

49、 2SO= Ca(HSO)22.2 m3 O _ J + 2H2HS= 3S+ 23.二氧化硫与硫化氢：_ SO222 , S H氧化剂： SO 还原剂：221 催化剂2SO2SO24.SO的催化氧化：+ O _ _ 二3222加热氧化剂：O还原剂：SO 22 25.NaSO与氧气反应：2NaSB O= 2NaSO_4332222. 26.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Ba（OH） + CuSO= BaSO! + CugH”,： J2 + - 2 +2 -；+= SOCu2OH_ B离子方程式：+ + +BaSOCu（OH）；- 28 -高中化学方程式书写练习.高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠

50、和硫酸反应：NaSO+ HSO= NaSa SO+ HO _ T 22,3422202.三氧化硫和水反应：_ SO + HO= HSO 4223一3.三氧化硫与氧化钙：_ SO + CaO= CaSO_434.三氧化硫与氢氧化钙：Ca（OH） + SO= CaSO； + HO- 24325.铜与浓硫酸反应：_ Cu+ 2HSO（浓）CuSd 2H0 SOT 22244 氧化剂： HSO 还原剂：_Cu 42 6.碳与浓硫酸反应：_ T2SO+ COT + 2HSO（浓）2HO C+ 22242氧化剂：HSO_还原齐J: C 42,7.硫与浓硫酸反应：_ S + 2HSO （浓）2HO+ 3SO

51、T _2224 8.硫化氢与浓硫酸反应：HS+ HSO除）=2HO+ SOT + Sj _ 24222氧化剂： HSO 还原剂： _HS42422429.硫酸铜溶液中通入硫化氢： HS + CuSO= CuSj + HSO 2+_ =CuS； + 2H离子方程式： _ HS+Cu+ HT 锌与稀硫酸：10.Zn +HSO= ZnSO424+2+2H = ZnHT离子方程式：Zn +211 .锌与浓硫酸：Zn + 2HSO （浓）=ZnSO+ 2HO+ SOT 224 4212 .亚硫酸溶液中加入氯水：_ HSO+Cl + HO= 2HCI+ HSO 4 22223 . +-2+ 4H2CI+S

52、O离子方程式：_ HSd Cl + HO= 42223 + 2FeCl + 2HCIH亚硫酸溶液中加入氯化铁： HSO + 2FeCl+O= 1 3.22233 HSO 42 2-2 + 3+_ SO+ 2Fe+HSa 2Fe+O= 4H_ H 离子方程式： 、O SO =HH+ O+亚硫酸溶液中加入双氧水：14._ HSOH 2223242 2+离子方程式：HSOSOO=O+ H2HW 422322. 15.亚硫酸钠溶液中加入澳水：NaSO+ HO Br =NaSB 2HBr_422232 - 29 -高中化学方程式书写练习.+ -2-2-2H+ Br = SO+ 2Br +离子方程式：_ SO+HOO _ O=NaSO+ H16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ NaSd H22222342O_ SO+HH离子方程式：_ SO + 0= 22432 O3HNa17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：SO 3打6NaO田2NaS+ 2232O 2HC