高中化学《金属的化学性质》教案新人教版

1、学习必备欢迎下载 导课材料 1、冶金工厂美丽夜景；材料 2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000 年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。设问 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？板书 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质投影 图 31 金属元素在地壳中的含量讲述 金属元素占总元素的4/5 ，地壳中含量最多的是Al ： 7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化

2、合态存在。 反问 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？ 集体回答 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 回扣练习 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应 交流答案。 板书 一、金属与氧气的反应 回扣 Mg、Al 、 Fe 与氧气的反应条件： Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。 设问 金属与氧气反应是否一定加热？ 实验 31 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出庐山真面目。思考 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？ 观察 描述物理性质：色态

3、密度保存 设问 钠比 Mg Al Fe 活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？ 实验 32 老师说明操作要求，学生做实验：学生描述 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 板书 1 、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2(淡黄色 ) 投影 潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？ 阅读 科学视野：老师穿插讲解。 板书 2 、过氧化钠性质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2思考 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？投影 小结： 实验探究 按下列要求进行实验：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现

4、象；2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；学习必备欢迎下载 记录现象 都发生熔化现象，都没有燃烧。 思考探究 为什么？引导生成致密氧化物保护膜。 阅读 资料卡片：铝的氧化膜。 思考导课 铁铝等金属可制成水壶烧水， 说明他们不与水反应， 是不是所有金属都不与水反应？ 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教案教学目标1. 使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2. 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

5、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台( 附铁圈 ) 、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。课时安排共 3 课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回顾。【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1举例说明金属能发生哪些化学反应？_2. 下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。_学习必备欢迎下载【引言】 在人类已发现的一百多种元素中， 大约有 4/5 是金属元素 （引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。 因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态

6、存在的金属（如， Ag、Cu、Au、Pt ）。今天我们学习一种常见的活泼金属钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）【板书】 1. 钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39 实验 31）【板书】 2. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？ （引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【板书】 3. 钠的化学性质【板书】（ 1）与

7、氧气反应4Na O2 2Na2 O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P39 实验 3 2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球， 然后燃烧， 发出黄光， 生成一种淡黄色固体过氧化钠（ Na2O2）【板书】学习必备欢迎下载2Na O Na O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种222物质）【学生活动】阅读教材P40 科学视野过氧化钠的特殊用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？【学生实验探究】教材P 实验 3341【问题思考】1钠为

8、什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（ 2）钠与水的反应：2Na 2H2O 2NaOH H2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O 反应外，还能和哪些非金属单质反应?( 学生回忆初中学过的Na与 Cl 的反应 )【板书】（ 3）钠与氯气反应：2Na Cl =2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na S。（ 4）钠与硫反应： 2NaS=Na S【学生探究总结】1. 钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序

9、表相比照。2. 分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】 1. 钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2. 钠在上述反应中，化合价均由 0 价变为 +1 价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。【板书】 4. 钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【课后作业】【拓展、探究】1. 钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么 ?主要存在于哪些物质中 ?2. 怎样保存金属钠 ?为什么要这样保存 ?3钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。4钠着火以后能否用水来灭？5试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？【板书设计】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）一、钠的性质