高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习

1、第三章图像专题、计算专题、推断专题复习第4页一.选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al 3+ B. Al(OH) 3 C. Al3+和 Al(OH) 3 D. AlO 22、把7.4 g Na 2CO- 10H2O和NaHC3>成的固体混合物 溶于水配成100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量 是()。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足 量烧碱

2、溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体， 则两份铝片的质量之比为()。A. 1:1B, 2:3C, 3:2 D. 1:64、向MgS麻口 Al2(SCU)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表不加入NaOH溶液的体积，纵坐标表不反应生成 沉淀的质量)5.将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g ,则原溶液中硝酸的浓度为()11A. 0. 4m 0 1 , LB. 0. 6m o 1 , LC. 0.8 m o 1 L - D. 1.0 m o 1 L -6.现有200 mL MgCl2和A

3、lCl 3的混合溶液，其中 c(Mg2 + )=0.2 mol ” ; c(Cl ) = 1.3 mol L L 要使镁离23子转化成Mg(OH),并使Mg和Al分离开来，至少需1要 4 mol L 的 NaOhH§MA. 140 mL B . 20 mLC. 100 mL D . 80 mL7 .甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSQ、NaOH BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶 液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al 2(SO4) 3 B. NaOH C. BaCl 2 D . FeS

4、O8 .向100 mL 0.25 mol - L -AlCl 3溶液中加入金属钠， 完全反应，恰好生成只含 NaCl和NaAlQ的澄清溶液， 则加入金属钠的质量是A. 3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D 无法计算9 .把铁片加到1 L 1 mol/L 的氯化铁溶液中，当反应后 溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质 量为()。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 gD 1.4 g110 .有镁、铝混合物粉末10.2g,将它溶于500mL4mol?L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积为()A. 1000

5、mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL 二.非选择题：11 .下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物 质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各 反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量COAlCl 3溶液通过量NH MgCA AlCl 3混合溶液逐滴加NaOH 至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH 至过量含少量HCl的AlCl 3溶液逐滴加NaOH 至过量12.某溶液中的溶质可能是由 Mj、Ba"、Al3+、K > Cl 一、Set、HCO、NQ中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH&

6、#167;液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀 HkSO溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO进行酸化后加入 AgNO溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是 ,可 能存在的离子是 一定不存在的是 O(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： (3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的 实验操作是。13 .已知有以下物质相互转化啦禧茶生用迎工索上人产。工,.逢.亡苣生苗啜带)白色沆院H试回答：(1)写出B的化学式 LD的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCNOIJ G溶液的

7、离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式E是 17题图14 .右边图示中，A为一种常见的单质， 日C、D 含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。t#1填向20 mL AlCl 3溶液中滴入 写的质量与所滴加 列空 白：(1)写出化学式:C D 。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有。(填写编号)(3)写出A - C反应的离子方程式 E 一 D的化学方程式 。15 .下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A B DL 甲 乙_ 丙(2)写出E-C反应的化学方程式：。H咛G精索16.有一定

8、质量的 Mg Al合金投入100 mL 一定物质 的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中 滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加 入NaOH§液的体积关系如图所示，求(1)原合金中MgAl的质量各是多少？ (2) HCl的浓度是多少？40 观 120 160 2001WH啪（碎“）2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀NaOH的体积有如图关系：(1) 图中 A点表木的意义是 。(2)图中B点表示的意义是。(3)若溶液中有 Al(OH)3沉淀0.39 g ,求出用去 NaOH 溶液的体积。19.向100mL 3mol/L的NaOHB液中缓慢通入一定量的C

9、O ,充分反应，测得最后溶液的pH> 7。(1 )此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或;如果是多种成分，可能是 或。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸, 所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水) 关系如图所示。加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出 OA发生 反应的离子方程式。产生的CO在标准状况下的体积为 mL B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol?L-1 (溶液)20.有50mL NaOH容液，向其中逐渐通入一定量的CO,随后取此溶液10mL将其稀释至100mL并向此稀释后 的溶液中逐滴加入 0.1mol L-1的HCl溶液，产生CO气

10、体的体积(标准状况)与所加入盐酸体积之间的关系如 图所示。回答下列问题：(1) 稀释后的溶液中含有的溶质 为,其物质的量之比 为。(2) 标准状况下生成的 CO体积 为。(3) ) 原 NaOH溶液的物质的量浓度 为。16题图1D2A3A4D5c6D7D8B9C10A6答案；D1解析：由电何守恒 c(Al3 ) = qX(1X1.3 mol L 1) 0.2 mol L 1X2=0.3 mol L 1,所以溶披中 n(Al33)=0.06 mol, n(Mg2) = 0.04 mol,由 Mg2+ 2OH =Mg(OH)2 J , A13+4OH =AlO 2+2H2O 得,n(OH )=0.

11、04 molX2+0.06 molX4=0.32 mol,所以 V(NaOH)=0.32 mol4 mol - L 10.08 L=80 m7答案；D解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为 NaOH乙必为Al2(SQ)3。(注意：此处隐含实验中 试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为 BaCl2,故 内为FeSO。8答案：B解析：n(AlCl 3)=0.1 LX 0.25 mol L 1 = 0.025 mol,则 n(Al 3 ) =0.025 mol, n(Cl ) =3X0.025 mol=0.075 mol ,加入钠反应后，根据原子守恒，n(

12、NaAlO2)= n(Al ") =0.025 mol , n(NaCl) =n(Cl)=0.075 mol o 因溶液中只有 NaCl、NaAlQ则据 Na守恒有 n(Na) = n(Na ) = n(NaAlQ) + n(NaCl)= 0.025 mol +0.075 mol =0.1 mol ,所以加入钠的质量为 m(Na)= 0.1 mol X23 g - mol 1 = 2.3 g ,故 选B11、答案：B; C; A; E; F12、答案：(1)Mg2+、Al"、Ba2NQ(4分)；K (1分)；Cl、SO、HCO(3分)(2)Al(OH) 3+ OH=AlQ

13、+2HD(3 分)(3)用洁净的铝丝做焰色反应(透过蓝色的钻玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的 NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有 Al3+和Mg+,也就一定没有 HCO;在(1)所得溶液中加入稀 HSO溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Bo2+,也就一定没有SC4 ;如果加入硝酸化后的AgNO§液无沉淀，则原溶液中一定无 Cl ;而由前推得溶液中一定有 Mg +、Al3+、B尹，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有 NG;从而得到结论。要确定 K+的存在与 否需通过焰色反应。14、(1) NaNa2O2NaOH NazCO(2) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2

14、OH- + H 2 2NaHCO= Na 2CO + CO2 + H 2O15、A Fe2O3B FeCl 3 D FeCl 2甲 Cl 2 乙 NaOH内 KSCN (各1分，共6分)(2)、写出 E一C反应的化学方程式：4Fe(OH)2 +O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 (2 分)16.8mol - L-117、(1) Al3+完全沉淀；(2) Al(OH)3刚好完全溶解;(3) 7.5 mL 或 17.5 mL。解：(1)设原合金中Mg的质量为X, Al的质量为yMg -Mg(O H)2Al-Al (O H) 324 5827 78x11.6y 19.4-11.6=7.8x=4.8 g y = 2.7 g(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH)贝 U c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L解：(1) n(H )=2*0.1*2=0.4 mol当V=160mL时，中和过量 4 消耗了 OH 0.16 mol则与金属反应用去4 0.4 0.16=0.24 mol设Mg的物质的量为x mol,Al的物质的量为y molMg-2H+ -Mg2 -2OH -Mg(O H) 2 Al-3H-Al 3+ -3OH -A l( OH) 3x 2xy 3y2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.0