高一化学期末总复习包括基础知识复习总结和期末练习试卷

1、学习必备 欢迎下载 期末总复习 分章复习 第一章 从实验学化学 一、要掌握和复习的内容： 1. 混合物的分离提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例。 2. 物质的量的有关知识： （注意知识的综合运用） 二. 重点 注意： 物质的量浓度的计算，关键是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶 液的体积（溶液的质量除以溶液的密度） 第二章 化学物质及其变化 知识点： 1. 分散系及其分类： 胶体 （ 1）胶体的特征： 粒子大小在 1nm 到 100nm 之间 （ 2）胶体的鉴别： 丁达尔现象 （ 3）胶体与溶液的分离：渗析（用半透膜） ； 胶体与浊液的分离：过滤（滤纸） （ 4）胶体的性质： 丁达尔现

2、象， 布朗运动， 电泳现象，胶体的聚沉 2. 离子反应： （ 1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应） （ 2）离子反应的条件： 有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。 （ 3）离子方程式的书写： A. 拆写规律： 易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶 学习必备 欢迎下载 的强电解质）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。 B. 遵守电荷守恒，原子守恒（ 4）离子共存的问题： A. 溶液是否有颜色 B. 溶液是否显酸碱性 C.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应 3. 氧

3、化还原反应 （ 1）氧化还原反应的本质：电子的转移 （ 2）氧化还原反应的特征：化合价的升降 （ 3）氧化性，还原性的比较： A. 氧化性：得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强； 还原性：失电子的能力，越 容易失电子，还原性越强 B. 找出氧化剂和氧化产物；还原剂和还原产物；根据规律判断 氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物 C. 根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱 . （ 4）氧化还原方程式的配平：根据化合价的升降总数相等 A. 找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目 B. 根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目 C. 再根据原子守恒配平 （ 5）氧

4、化还原反应中电子转移的表示： 双线桥 （注明电子转移的数目， 注意得失电子 的总数相等） （ 6）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。 说明： 第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要注意它 们具有的规律性： 单质的化学性质由它的原子结构 （即最外层电子数目和电子层数） 决定； 化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断； 混合物的化学性质由它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。 第三章 金属及其化合物 知识点： 1. 金属单质： （ 1）Na 的化学性质：（很容易失电子，还原性强） ： A.

5、Na O2： 产物 Na2O2 的性质（强氧化性弱还原性） ， 与 H2O 或 CO2 反应放出 O2 B. Na H2O： 现象，方程式及有关计算 （ 2）Al 的化学性质： A. Al O2（空气）：现象 B. Al H 2O NaOH ： Al 与水反应难，加入碱，放出 H2，生成 NaAlO 2 2. 金属氧化物： （ 1）一般金属氧化物：碱性氧化物 （ 2）特殊的 Al 2 O3： 两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应） Al 2O3 HCl Al 2O3 NaOH 学习必备 欢迎下载 3. 金属氢氧化物： （ 1）Al （ OH） 3： 两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反

6、应） Al （ OH） 3 HCl Al （ OH） 3 NaOH （ 2） Fe（ OH） 3： 红褐色沉淀（特殊颜色） （ 3） Fe（ OH） 2： 白色沉淀，不稳定，在空气中： 4Fe（ OH ） 2 O2 2H 2O 4Fe（ OH ） 3 现象： 灰白变灰绿，最后变红褐色 4. 盐： （ 1） FeCl3 与 FeCl2： 鉴别： 加 NaOH ； 加 KSCN （血红色溶液： FeCl3） 相互转化： FeCl3 FeCl2： 加还原剂： Fe， Cu， I ， S2 ， SO3 2， SO2 等 FeCl2 FeCl3： 加氧化剂： Cl 2， Br 2， HNO 3，浓 H2

7、SO4 等 （ 2）NaHCO 3： A. 不稳定，受热易分解，放出 CO2 B. 与酸（ H ）碱（ OH ）都反应： HCO3 H H2O CO2 HCO 3 OH H2O CO32 Na2CO3： A. 与酸反应： B. 与 Ca2 ， Ba2 等反应产生沉淀。 第四章 非金属及其化合物 知识点： 1. 氯气 （易得电子，氧化性强） （ 1）与金属反应： 生成高价的金属氯化物 （ 2）与非金属反应（ H2） （ 3）与水反应： Cl 2 H2O HCl HClO A. 氯水的成分 B. 氯水的性质（ 3）与碱反应： 漂白液： Cl 2 NaOH NaCl NaClO H 2O （有效成分

8、： NaClO ） 漂白粉： 2Cl2 2Ca（ OH ）2CaCl 2 Ca（ ClO） 2 H 2O（有效成分： Ca（ ClO） 2） 漂白原理 【模拟试题 】 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） 学习必备 欢迎下载 A. 钠投入硫酸铜溶液中： 2Na Cu2 2Na Cu B. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 2H Ca2 CO 2 H 2O C. 硫

9、酸与氯化钡反应： SO42 Ba2 BaSO4 D. 氯气通入水中： Cl 2H 2OH Cl HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（ ） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉 KI 溶液 4. 氯水用于消毒是因为（ ） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ） A. BaCl 2 溶液和 K2SO4 溶液反应 B. 点燃 H2 和 Cl2 的混合气体 C. NaOH 和 CuSO4 溶液 D. Ag 放入盐酸中 6. 根据下列反应： （1

10、） 2Fe3 2I 2Fe2 I2（ 2） Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 判断离子的 还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Br Fe2 I B. I Fe2 Br - C. Br I Fe2 D. Fe2 I Br 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体， NaH 与水反应放出 H2，下列叙述正确的是（ ） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH 中氢离子可以被还原成 H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 8. 下列微粒半径之比大于 1 的是（ ） A. Cl /Cl B. Na /k C. Br /I D. Rb/K 9. 鉴别 HCl 和

11、 Cl 2 两种气体时，应选用（ ） A. AgNO 3 溶液 B. 湿润的蓝色石蕊试纸 C. 润湿的红色石蕊试纸 D. 湿润的淀粉 KI 溶液 10. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、 CCl 4、酒精、 NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A. 中溶液分层，下层呈紫红色 B. 中溶液分层，下层呈紫红色 C. 中溶液分层，下层呈棕黄色 D. 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 11. a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 质量 12. 下列说法错误的是（ ） A. 1mol 任何物质都含有约 6.

12、02 1023 个原子 B. 0.012kg 12C 约含有 6.02 1023 个碳原子 C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D. 1mol H 2 的质量是 1g，它所占的体积约为 22.4L/mol 13. 在反应 3Cl 2 6KOH （浓） 3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的 KClO 3 5KCl 量之比为（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4 14. 在标准状况下有： 6.72L CH 4 3.01 1023 个氯化氢分子 13.6g 硫化氢 0.2mol 学习必备 欢迎下载 氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ） A. 体

13、积： B. 密度： C. 质量： D. 氢原子数： 15. 在 Na2O2 与水反应中，叙述正确的是（ ） A. O 2 是氧化产物 B. NaOH 是氧化产物 C. Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 D. Na 2O2 中， 1 价的氧既得电子，又失电子 16. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 C. 干粉（含 NaHCO 3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂 17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、 6.2gNa2O、7.8gNa 2O2 和 4.0g NaOH ， 而后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的

14、质量分数 大小顺序正确的是（ ） A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙 18. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国 已经开始实施“智力工程” ，最经济可行的措施是（ ） A. 食盐加碘（盐） B. 面包加碘（盐） C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂 19. 下列各组离子中，不能大量共存的是（ ） A. H 、 Cl 、 Na、 I B. Mg 2 、 NO3 、K 、 Br C. H 、 Na、 F 、 ClO D. Ag 、 NO3 、 Na、 CO32 20. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠与盐酸反应：

15、 HCO 3 H CO2 H 2O B. 锌与盐酸反应： Zn 2H 2Cl Zn2 2Cl H 2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O D. 钠与水反应： Na 2H2O Na 2OH H2 21. VL 硫酸铁溶液中含有 mgFe3 离子，则溶液中 SO42离子的物质的量浓度是（ ） A. C. 3m mol / L 112V m mol / L 56V B. D. 3m mol / L 96V m mol / L 84V 22. 配制 1mol/L NaCl 溶液 250mL ，在下列仪器中要用到的是（ ） 托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸

16、烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管 A. B. C. D. 二、填空题 23. 有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢水银 蔗糖 冰醋酸 KNO 3 溶液 填空回答：（填序号） （ 1）以上物质能导电的是 （ 2）以上物质中属于电解质的是 学习必备 欢迎下载 （ 3）以上物质中属于非电解质的是 （ 4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 24. 在三个密闭容器中分别装有 （A ）NaOH 和 Na2CO3（ B）Na2O2 和 NH 4HCO 3（ C）Na2O2 和 Ca（HCO 3） 2，其中每种物质均为 1 mol ，将它们加热至 300，经充分反应后，排出气 体，写出各容器内的固体

17、物质的名称。A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀 H 2SO4，与残留物质完全反应， 则消耗 H 2SO4 的体积从大到 小的顺序为 25. （ 1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 （ 2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下， MnO 4 被还原成 Mn 2 ，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 （ 3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用 CuCl 2 作催化剂，在 450利用空 气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 （ 4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是 （ 5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为

18、 三、推断题 26. 根据下图的互变关系，回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式 A B C D E （ 2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式 27. A 、B、C 是由 H、O、Na 三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 据此推断（写化学式） （1）化合物 A、B、C 分别是 A B C 学习必备 欢迎下载 （ 2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 四、实验题 28. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表 各物质的溶液（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式 NaOH （Na 2CO3） KCl

19、 （ KHCO 3） Na2CO3（ NaHCO 3） NaHCO 3（ Na2CO3） 29. 在下面的装置中， A 是 Cl 2 发生装置， C、D 为气体的净化装置， C 中装有饱和食盐水， D 中装有浓 H2 SO4，E 是硬质玻璃管中装有细铁丝网； F 为干燥的广口瓶，烧杯 G 为尾气吸收装置。 试回答： （ 1）A 、 B、 G 中各装有什么药品： （ 2）为什么从 A 中生成的气体一定要通过 C、D 两个装置？ （ 3）E 中的现象为 ；生成的物质是 （ 4）写出 A 、 G 中发生反应的离子方程式和 E 中反应的化学方程式 五、计算题 30. 将 10g 小苏打样品与足量盐酸反应生成的 CO2 气体通过足量的 Na2O2 后，得到 1.6g 气体，计算小苏打的纯度。 31. 现有含 Cl 的固体试样， 其 Cl 的质量分数为 A% ，为了确定试样是否合格， 并简化计算过程，实验者用 0.200mol/L 的 AgNO 3 标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的 AgNO 3 溶液的 mL 数正好等于样品中 Cl 的质量分数的 A 值，求称取试样质量为多少？ 学习必备 欢迎下载 【试题答案】 一、 1. AC 2. A 3. C 4. B 5. AC 6. B 7. C 8. AD 9. BD 10. B