寒假作业1——丰富多彩的化学物质

1、寒假作业1 丰富多彩的化学物质1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3NaHSO4在水溶液中能够电离出HNa和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO25下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是 （）AZnH2SO4ZnSO4

2、H2B2KClO3 2KCl3O2CSO2 SO2 DH2Cl2 2HCl6下列分类标准和分类结果不科学的是 （ ）分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质7下列物质中属于纯净物化合物无机化合物盐钙盐的是 （）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH48胶体的最本质的特征是 （）A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间。9下列叙述正确的是 （ ）A、 1 mol CO2 的质量为44g

3、/mol B、 CO2的摩尔质量为44gC、 CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量 D、 NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10已知1、505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12下列分散系属于胶体的是 （）A淀粉溶液B牛奶C泥浆水D碘酒13FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （）A都能透过滤纸B都呈红褐色 C具有相同的颗粒直径

4、D都存在布朗运动14有5克CaCO3与足量2mol/L的盐酸反应，能产生标准状况下的CO2 气体多少升？需消耗此盐酸多少毫升？反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀多少克？寒假作业2 研究物质的实验方法1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、实验中的下列操作正确的是 （ ） A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时

5、，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 （ ）A、 汽油失火时，立即用水灭火 B、 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 （ ）四氯化碳 汽油 酒精A、 只有 B、 和 C、 和 D、 5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 （ ）A、 蒸发 B、 蒸馏 C、 过滤 D、 分液 6、在蒸馏实

6、验中，下列叙述不正确的是 （ ）A、 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B、 将温度计水银球插入自来水中 C、 冷水从冷凝管下口入，上口出 D、 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 （ ）A、 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B、 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C、 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D、 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀

7、硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A、 一定有SO42- B、 可能有SO42- 或Ag+ C、 一定无Ag+ D、 还可能有CO32-9、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移洗涤 定容摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A、 10ml B、 25ml C、 50ml D、 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大偏小无影响填写）A、 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容

8、器中 B、 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C、 所用过的烧杯玻璃棒未洗涤 D、 定容时俯视溶液的液凹面 寒假作业3 人类对原子结构的认识1、中国神州七号飞船顺利升空，探月计划提上日程。据科学家预测，月球的土壤中 吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 （ ） A23He原子的原子序数为3 B23He和24He互为同位素 C23He原子核内含3个中子 D23He的质量数为22、不同元素的原子（ ）A质子数一定不相等B中子数一定不相等C质量数一定不相等D核外电子数可能相等3、下列描述的物质一定是金属单质的是 （ ） A能失去电

9、子的物质 B能得到电子的物质C由含n个质子的原子构成的物质 D能与水反应的物质4、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）5、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ ）A（A N + 2）molBmolCmolDmol6、某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为 （ ） (A)y-x+n (B)y-x-n (C)y+x-n (D)y+x+n7、某二价阳离子含24个电子，它的质量数

10、为56，则该离子核内中子数是 （ ）（A）24 （B）30 （C） 32 （D）348、A元素的质子数为，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为 （ ） （A） + 1 （B） + 3 （C） + 5 （D） - 59、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO410、元素的化学性质主要决定于 （ ）A、原子核中的质子数 B、原子核中的中子数C、原子的质量数 D、原子核外最外电子层上的电子数11、用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 B元

11、素是 C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。G分子中含有4个原子，其分子式是 。H分子中含有8个原子，其分子式是 。12、A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子，且不是稀有元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外层只有1个电子。则：（1）B元素的原子结构示意图为_（2）AB两元素形成的化合物的化学式为_、寒假作业4 氯溴碘及其化合物1、学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易

12、溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是 （ ）A、Br2易溶于溴苯中 B、S易溶于CS2中 C、S易溶于Na2S溶液中 D、AgF易溶于水中2、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是： （ ）A已经制得了 IBrICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子3、为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）通入水中，再加入硝酸银溶液YCY用蓝色石蕊试纸接触该气体使气体接触空气，看

13、是否出现白雾使气体溶于水，加入锌，看气泡ABCD全不能4、下列叙述正确的是（ ）氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD5、向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中存在Br2，则一定不会存在的离子是（ ）AIBCl2CBrDCl6、氧化还原反应的实质是 （）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质7、已知

14、：2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 判断下列物质的氧化能力强弱顺序正确是（ ）A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>IO3->ClO3-C、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-D、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-8、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如右：（1）写出该反应的离子方程式 。（2）上述反应中，生成标况下11、2L氯气时，转移的电子的物质的量

15、是 mol，被氧化的HCl有_mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠浓溶液 C 浓硫酸 D 饱和食盐水寒假作业5钠镁及其化合物1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体 AB C D2、以下说法错误的是 （

16、 ）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈3、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）ACuBCu（OH）2CH2DO24、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度（g·cm3）是 （ ）A大于1.0B小于0.8 C介于0.81.0之间D不能确定5、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （ ）A100B100C100D1006、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都

17、是强氧化剂7、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （）A0.44g B0.88g C0.66g D都不是9、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤在HCl气体氛围中干燥产物；将得

18、到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合分解置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ K+SO42-HCO3-BCu2+K+SO42-NO3-CNa+ K+Cl- NO3- DFe3+K+SO42-Cl-11、将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸

19、的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。寒假作业6从铝土矿到铝合金1、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水3、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2mol·L1,（Cl）为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L1

20、NaOH溶液的体积为（）WA40mLB72mLC80mLD128mL4、使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为 （ ）A2:3 B1:1 C4:3 D8:9、5两份足量的铝粉分别投入装有稀盐酸的甲烧杯和氢氧化钠溶液的乙烧杯中，已知两烧杯中溶质的物质的量相等，则甲乙两烧杯在相同状况下放出的气体的体积比为 （ ）A 11 B21 C31 D136、在LAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 （）Am

21、ol·L1Bmol·L1 Cmol·L1Dmol·L17、下列物质即能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质的组合是 （ ） Na Fe Cu 氯水 Al2O3 SO2水溶液 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 NaHCO3溶液A B C D8、将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A硫酸铜溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液9、取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为（ ）A20% B

22、40% C58、6% D60%10、铝合金在日常生活航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 （ ）A 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B 常温下不与任何酸碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D工业上可以用电解法冶炼铝11、往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反

23、应方程式是_。12、请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）寒假作业7铁铜的获取及应用1、证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液AB CD2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （）A浓H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液3、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液4、在含有1molFeSO4

24、的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O35、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观6、2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （

25、 ）A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金银锌的铜合金7、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”概念的是 （ ）ACu Cu(NO3)2 B、Cu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2C 、CuCuOCu(NO3)2 D、CuCuSO4 Cu(NO3)28、由氧化铜氧化铁氧化锌组成的混合物a g，加入2mol/L 的硫酸50

26、mL 时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算9、足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2  N2O4  NO的混合气体，这些气体与1、68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL 10、在100mL混合溶液中，HNO3 和H2SO4 物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1m

27、ol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A0、15B0、20C0、225D0、4511、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?寒假作业8含硅矿物与信息材料1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2、NaOHKOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3、可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧

28、化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4、下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料5、下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 6、二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、二氧化硅属于酸性氧化物，

29、理由是 （ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸 CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO310、下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H+ + OH- = H2O11

30、、在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1212、据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是”21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 （ ） A硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D自然界硅的贮量丰富13、美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸人石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca

31、2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x, y的值分别是 （ ）A58 B83 C38 D85寒假作业9含硫化合物的性质和应用1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）AH2S BSO2 CS DH2SO42、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液； A BCD3、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸4、向浓盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（

32、 ）  A浓H2SO4脱水性     B浓H2SO4具有吸水性  C盐酸具有挥发性     D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低5、下列物质的化学式，错误的是 （ ）A重晶石：BaSO4 B熟石膏：CaSO4·2H2OC芒硝：Na2SO4·10H2O D绿矾：FeSO4·7H2O6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D

33、在受热的情况下浓硫酸也不与铁铝发生反应7、下列说法错误的是 （ ）ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成CSO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀、 D检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀盐酸、8、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）ANH3Cl2HBr B O2H2Cl2  CNOH2O2 DHClCONH39、向100mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A等于1、8mol B大于0、9mol，小1、8

34、mol C等于0、9mol D小于0、9mol 10、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A强酸性；B吸水性；C脱水性；D强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_ _；（5）浓硫酸使蔗糖变黑膨胀_ _；（6） 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_11、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的硫酸盐，化学方程式为 。12、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，

35、滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气膨胀。气体X和液体Y可能是(完成下列表格) 气体XCl2液体YH2ONaOH溶液13、将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀生成，此试剂X可能是 (至少写两种物质)。寒假作业10含硫化合物的性质和应用1、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是 （ ）ANO(H2O含石蕊)红色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CSO2 (NaOH溶液)无色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉2、在常温常压下，下列各组气体不能共

36、存的是 （ ）ASO2与O2 BNO2与NO CHCl与NH3DNO2与O23、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H24、氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是ANH3D+ BNH2D2+ CND3H+ DNH4+ （ ）5、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸 （ ）6、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、NH4+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、NO

37、3-、Cl- DK+、NH4+、OH-、SO42- 7、下列除杂的操作方法，正确的是 （ ）ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BNO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤8、氨水显弱碱性的主要原因是 （ ）A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的弱碱性9、发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2H2ON2NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气

38、 体，产生棕红色的气体的原因是 （ ）ANO遇空气生成NO2 B高温下N2遇空气生成NOCCO2与N2反应生成CO和NO2 DNO和H2O反应生成H2和NO210、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （ ）A1.0×103mol B1.6×103 mol C2.2×103 mol D2.0×103 mol11、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： （ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 12、A、E为1-18号元素中的某单质，BC为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。第一种情况：A _ B_C_ 。第二种情况：A _ B_C_ 。第三种情况：A _ B_C_ 。(可不填满，也