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1、专题四 物质在水中的溶解一、 水的组成(1) 电解水的实验a 在水电解器的玻璃管里注满水,接通直流电;b 可以观察到:两个电极上出现 气泡 ,两玻璃管内液面 下降 ;c 用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴,慢慢打开活塞,观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ,点燃时发出一声轻微的爆鸣声),这个玻璃管中产生的是 氢 气;用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端,慢慢打开活塞,观察到 带火星的木条复燃 ,这是 氧 气;d 产生氢气的那个电极是 阴(负) 极,产生氧气的那个电极是 阳(正) 极;e 通过精确实验测得电解水时,产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。(2) 电解

2、水的实验说明水在通电条件下,生成 氢气 和 氧气 ,这个过程的文字表达式为 水 氢气+氧气 。(3) 实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的,所以水是由氢和氧组成的。二、 物质在水中的分散状况(1) 溶质、溶剂和溶液a 被溶解 的物质称为溶质;b 能溶解其他物质 的物质称为溶剂;c 溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。均一性是指溶液内部各处性质 相同 ;稳定性是指外界条件不变,溶质和溶剂不会分离; 溶液由 溶质 和 溶剂 组成,所以溶液一定是混合物 。溶液中溶质和溶剂的判定。a 固体、气体溶于液体时,溶质是 固体、气体

3、,溶剂是 液体 ;b 两种液体互溶时,一般情况下量多者为溶剂,量少者为 溶质 ;但有水时,不论水的多少,水是溶剂 。水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外,常用的溶剂有酒精、汽油等。(2) 悬浊液和乳浊液a 悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里而形成的物质,如 泥水 就是悬浊液。b 乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的物质,如 牛奶 就是乳浊液。c 悬浊液和乳浊液合称浊液,它们的特点是不均一、不稳定。(3) 溶液与悬浊液、乳浊液的比较名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一不均一,分层不均一,分层三、

4、物质在水中的溶解(1) 饱和溶液和不饱和溶液a 涵义:在一定 温度 下,在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 不饱和 溶液。b 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候,一定要强调:(1)一定温度; (2)一定量的溶剂 ;(3) 某种溶质。c 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言,) 不饱和溶液 饱和溶液对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中,改变温度则与上述物质相反。(2) 浓溶液和稀溶液a 人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液, 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。b 溶液的浓和稀

5、是溶质在溶液中含量的多少,它与温度的变化、溶剂量的多少无关,不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度,要受温度和溶剂量两个条件的制约。 浓溶液 不一定 是饱和溶液,稀溶液 不一定 是不饱和溶液; 对于同一种溶质和溶剂的溶液来说,在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。(3) 溶解性a 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。b 一般地,不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的;同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如,食盐容易溶解在 水中,而

6、不易溶解在汽油中;而油脂容易溶解在 汽油 中,而不易溶解在 水 中。(4) 溶解度物质溶解能力的定量表示方法a 固体溶解度的涵义。在 一定温度 下,某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大,表明该温度下,物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克,就表示在 20 时, 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。b 对固体溶解度涵义理解时,应注意以下几点:( 温度 100克溶剂 饱和状态 克) 要强调在一定的温度下,因为 温度变化对溶解度大小有一定影响; 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一

7、的标准,涵义中以 100克溶剂 作为标准; 因为每一种溶质,在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的,所以应规定 达到饱和 状态; 这里指的质量用 克 作单位,与溶剂单位一致。c 溶解性等级的划分。 溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。 等级的划分。(溶解性等级的划分是相对的)溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度>10克110克0.011克<0.01克举例食盐 硝酸钾 蔗糖氯酸钾氢氧化钙碳酸钙(5) 探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)a 提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)b 建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素

8、(等) 。c 设计实验: 在室温下配制硝酸钾的饱和溶液; 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾,现象: 硝酸钾又溶解了 ,一直加到硝酸钾不能再溶解为止; 将上述饱和溶液冷却到室温,现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。d 得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,随温度的降低而减小,温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。e 合作交流。(6) 溶解度曲线a 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度,运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义: 曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 ; 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数

9、值; 曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值; 曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况; 两条曲线的交点,表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等; 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液。(100克溶剂)b 从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出: 大多数固体物质的溶解度,随温度升高而增大,如 硝酸钾 ; 少数固体物质的溶解度,受温度影响不大,如 氯化钠 ; 极少数固体物质的溶解度,随温度升高而减小,如 氢氧化钙 。(7) 根据溶解度的计算a 根据溶解度的概念可知,要计算物质的溶解度,溶液一定要是 饱和

10、的。b 由于在饱和溶液中,溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的,因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系: 或 S×100克;(8) 溶质质量分数a 涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。b 溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数a 溶质的质量分数只是一个比值, 没有 单位; 溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示; 计算时溶液不一定饱和 公式的变换形式:m质m液×溶质的质量分数(a) 。或:m质 = V a(9) 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系a 溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 固体的溶解度是在

11、 一定的温度下 ,100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位,单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定,与外界 温度等条件有关,与溶质、溶剂的多少 无关 ,溶液一定要 饱和 。 溶质的质量分数,是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例,无单位,大小由溶质、溶剂的多少决定,与溶质、溶剂的性质无关 ,与外界温度等条件 无关 ,溶液不一定饱和。 溶液的稀释问题(浓缩)关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变。m浓 a1 = (m浓+ m水) a 2m1 a 1+ m2 a 2 = (m1+ m2) a 3b 一定温度下,饱和溶液中的溶质的质量分数(a)与溶解度(S)的关系:溶解度溶

12、质的质量分数涵义定量表示物质溶解能力的大小表示溶质质量占溶液质量的比例条件与温度有关 必须是饱和溶液溶剂量一定是100克与温度无关 不一定是饱和溶液溶剂量不一定单位克无单位联系前提是饱和溶液中: 溶解度=×100克 (S×100克)质量分数= ( P) 四、 物质在水中的结晶从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶。具有规则几何外形的固体叫晶体。获得晶体有两种方法: 冷热饱和溶液(降温结晶)适用于溶解度受温度变化影响大的固态溶质 蒸发溶剂常用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质即“夏天晒盐,冬天捞碱”。五、 水的利用和保护(1) 防止水污染a 在工农业生产和生活中会产生大量的污

13、水。 工业废水中常含有许多 有毒物质 ; 农业废水中常含有 农药 、 化肥等; 生活污水中常含有 微生物 或有利于 微生物 生长的物质。b 污水排放流人湖泊和河流中会造成 水污染 。c 污水的作用会导致生活在河流和湖泊中的水生生物难以生存,甚至死亡,同时还会污染地下水源。d 被污水污染的水不能直接饮用和使用,必须经过污水的处理,除去水中的有毒有害物质。(2) 污水的处理a 沉淀法:实验 在一杯浑浊的泥浆水中加入明矾或活性炭(作凝聚剂),静置5分钟,可以观察到泥沙 沉到杯底 ,水 变清了 。b 过滤法: 过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指: 滤纸紧贴漏斗内壁 ;“二低”指: 滤纸低于漏

14、斗口 、 液体低于滤纸上沿 “三靠”指: 漏斗下端紧靠接受器内壁 、 玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧 、 上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部 。 过滤时,玻璃棒的作用是 引流 。c 蒸馏法: 熟悉书p.48蒸馏装置中的仪器; 用蒸馏法制蒸馏水。d 沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较:方法原理适用范围基本操作所起作用沉淀法根据物质的溶解性不同用于分离液体中混有的不溶性固体杂质加入明矾等凝聚剂,搅拌后静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质的溶解性不同用于除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮微粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同用于分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去

15、水中溶解的物质(3) 纯净物的含义:由 一种物质组成的 物质,叫纯净物,如蒸馏水。物质在水中的分散状况1(2011天津)配制溶液时,下列溶剂中最常用的是()A酒精B水C汽油D植物油2(2007海南)水、酒精、汽油等常见的溶剂,下列溶液中,以酒精作为溶剂的是()A医用双氧水B稀氨水C生理盐水D碘酒3(2012重庆)调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是()A食盐B蔗糖C味精D芝麻油4(2012泰安)溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是()A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同D溶液中各部分性质相同5(2011临沂)将下列物

16、质分别放入水中,能形成溶液的是()A花生油B泥土C汽油D蔗糖6在盛有等体积水的A、B、C三支试管里,分别加入甲、乙、丙三种物质,充分振荡后,看到A试管的液体里分散着小液滴,B试管中分散着固体小颗粒,只有C试管中看不到加入的丙物质,但试管内透明液体呈黄色则A试管中得到的是_液,B试管中得到的是_液,C试管中得到的是_液如果外界条件不变,三支试管静置片刻后可以看到:A试管中_,B试管中_,C试管中_三种液体中,最稳定的是_,三种液体的共同点是_7(2005耒阳市)将日常生活中的下列物质:面粉 食用油 食盐 冰块,分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌,能形成溶液的是_,形成悬浊液的是_,形成乳浊液的是

17、_溶液与溶解度1(2012衢州)周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图)下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A泡糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部都有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜2(2008济宁)小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态,设计了以下方案一定能达到目的是()A温度不变,向溶液中加入少量硝酸钾溶液B温度不变,向溶液中加入少量硝酸钾晶体C给溶液加热,直至有硝酸钾晶体析出D给溶液降温,直至有硝酸钾晶休析出3(2007安徽)常温下,在两只各盛有10

18、0mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示下列说法正确的是()A甲溶液是不饱和溶液B常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液4(2012宁波)一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间则下列说法错误的是()A原食盐水一定是饱和溶故B萝卜块质量一定减少C杯中的食盐固体一定全部溶解D溶液的质量一定增加5(2011钦州)温度不变时,向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体,则此饱和溶液的质量()A增加B减少C不变D无法确定6(2011昆明

19、)下列关于溶液的说法不正确的是()A升高温度,饱和溶液一定变成不饱和溶液B物质的溶解度与温度有关C一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D溶液中的溶质可以是一种或多种7(2009宁德)30时一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其变为不饱和溶液,下列操作可行的是()A加入硝酸钾晶体B观察颜色C降低温度到60D加水8(2010昆明)下列说法不正确的是()A浓溶液一定是饱和溶液B稀溶液可能是饱和溶液C在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D在提到某种物质的溶解度时,一定要指明温度9(2005岳阳)下列关于溶液的说法中正确的是()A饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓B饱和石灰水一定是浓溶液C溶液一定是固体或气

20、体溶于水形成的D溶液一定具有均一性和稳定性10(2000江西)下列说法正确的是()A物质的溶解度随温度的升高而增大B浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液C任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D某温度下,在硝酸钾饱和溶液中加入食盐,若温度不变,食盐不溶解11下列说法中,正确的是()A浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液B任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大C凡是均匀透明的液体就是溶液D配制溶液时,只能用水作溶剂1220时,在一只试管盛中有10mL水,放入0.1g熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部对于试管内上层澄清的液体,下列说法中错误的是()A是无色溶液B属于稀溶

21、液C是饱和溶液D属于浓溶液13(2010黄冈)某温度时,将KCl的饱和溶液11.2克,蒸于后得到3.2克KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为()A8.0克B28.6克C40.0克D71.4克14(2010贵州)某温度时,将100克A物质的溶液分成两等份,将其中一份溶液蒸发掉5克水后,降至原温度,溶液刚好达到饱和;温度不变,在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水),完全溶解并达到饱和,则A物质在该温度下的溶解度为()A1.2B2.4克C24D24克15(2010崇左)20时,氯化钠的溶解度是36g,这表示()A20时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gB20时,100g水中溶解

22、36g氯化钠,溶液达到饱和状态C100g水中最多溶解36g氯化钠D20时,氯化钠在水中溶解36g,溶液达到饱和状态16(2009常州)将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到T时,分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是()AT时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同BT时,甲物质的溶解度一定大于乙CT时,甲物质的溶解度一定小于乙D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和17(2008张家界)在20时,往lO0g水中加入50g氯化钾固体,充分搅拌后,仍有l6g氯化钾未溶解则20时氯化钾的溶解度为()A16gB34gC100gD1

23、34g18(2007北京)t时,18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液,则t时硝酸钾的溶解度是()A18B36C36克D50克19(2005耒阳市)已知20时NaCl的溶解度是36g,则在该温度下,150g水中最多能溶解NaCl的质量是()A24gB36gC54gD72g20(2003黄冈)分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均不含结晶水)下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是()A温度对甲的溶解度影响较大B温度对乙的溶解度影响较大C80时,甲的溶解度比乙的大D20时,乙的溶解度比甲的大21在20时,200g水中最多溶解A物质20g,

24、在50时100g水中最多溶解B物质10g,则()AB物质的溶解度相等BA的溶解度大于B的溶解度CA的溶解度小于B的溶解度D无法比较22与固体溶解度的大小无关的因素是()A温度B溶质与溶剂的质量C溶质的种类D溶剂的种类23下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是()A20时,100g水中溶解了30g某物质,则20时该物质的溶解度为30gB20时,70g水中正好溶解了30g某物质,则20时该物质的溶解度为30gC20时,某100g饱和溶液中有30g溶质,则20时该物质的溶解度为30gD20时,30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解,则20时该物质的溶解度为30g24为了增大熟石灰的溶解度,可采用的

25、方法是()A加入固体熟石灰B升高温度C加入水D降低温度25(2004青岛)闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关下列关于气体溶解度的说法正确的是()A压强增大,气体溶解度减小B压强减小,气体溶解度减小C温度升高,气体溶解度减小D温度降低,气体溶解度减小溶解度曲线1(2012株洲)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是()At1°C时,甲、乙两物质的溶解度相等B将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C,两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于t1&

26、#176;C时,甲的溶解度小于乙的溶解度D将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C,两溶液的溶质质量分数都减小2(2012盐城)如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克3(2012烟台)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是()At1时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacBt2时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得

27、溶液溶质质量分数为37.5%Ct2时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体最多的是aD将t1时c的饱和溶液升温到t2,变为不饱和溶液4(2012潍坊)如图是硝酸钾的溶解度曲线图,某同学在20时进行了如下实验,得到相应的溶液,下列说法正确的是()A保持温度不变,若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体5(2012泰安)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列有关叙述正确的是()A0时,甲物质的溶解度为40gB10时,甲、乙两种物质的溶解度相等C30时,甲物质饱和溶液的质量分数为60%D除去甲物质中少量乙

28、物质可采取蒸发的方法6(2012随州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是()At时,甲乙两物质的溶解度相等B甲物质的溶解度比乙的溶解度大C升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液Dt时,将乙物质的饱和溶液降温至20,溶液中溶质的质量分数增大7(2012泸州)固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A70时,硝酸钾的溶解度为114B70时,C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时,B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同8(2012济宁)降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80,固体全

29、部溶解请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()A80时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B80时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C降温到20时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D降温到20时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠9(2012港北区)如图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是()At1时,三种物质溶解度大小的顺序是BCABt2时,A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同Ct3时,在100g水里分别加入三种物质各mg,只有b能形成饱和溶液D从混有少量C的A物质中提取较纯净的A,最适宜用蒸发溶剂的方法10(2012福州)硝酸钾和氯化钾的

30、溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液11(2011盐城)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列说法错误的是()At1时,三种物质中B的溶解度最大Bt2时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1,A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液12(2011厦门

31、)氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示,从图中获取信息正确的是()A2040,氯化铵的溶解度大于硫酸钠B两种物质溶解度都随温度升高而增大C45时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D将50的硫酸钠饱和溶液降至20,始终没有晶体析出14(2011昆明)右图是某固体物质A的溶解度曲线,下列说法正确的是()At时,其饱和溶液的溶质的质量分数为%Bt时,若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg,则稀释溶液的溶质质量分数为%Ct时,若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍,需加入agA的溶质Dt时,若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半,需加水0.5Wg15(2011德州)右图为固体物质X、Y的溶解度

32、曲线在温度为t2时分别把质量为a g的X、Y放入100g水中,下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施其中正确的是()状态措施AX为饱和溶液,Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液,Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液DX、Y都是不饱和溶液把X溶液温度降低至t1,给Y溶液加热蒸发适量的水16(2010遵义)t1时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象根据上述实验,结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()At1时烧杯中甲、乙两物质形成

33、的溶液是不饱和溶液Bt1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%Ct2时烧杯中甲物质溶液的质量是110gDt2时乙物质的溶解度是30g17(2010毕节地区)现有甲、乙两种物质,在t1时都是饱和溶液,将它们的温度分别升高到t2时,甲溶液有晶体析出,而乙溶液还可以继续溶解一些晶体,下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是()ABCD18(2009聊城)如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度( )NaClKClNH4ClKNO31035.8g31.0g33.3g20.9g6037.3g45.5g55.2g110.0gAb的溶解度小于a的

34、溶解度B图中a曲线表示硝酸钾的溶解度曲线C要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D氯化钾的不饱和溶液由60降温至l0时变成饱和溶液19(2009赤峰)如图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t1时,往盛有100g水的烧杯中,先后加入agM和bgN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),并充分搅拌下列说法正确的是()At1时得到M的不饱和溶液Bt1时得到N的不饱和溶液C温度升高到t2时,M、N溶质的质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液D温度升高到t2时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液20(2008太原)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它的溶解度曲线如右图所示下列关于

35、木糖醇的叙述,正确的是()A30时,木糖醇的溶解度是70gB木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C50时,100g水中加入80g木糖醇,可得到饱和溶液D70时木糖醇的饱和溶液降温到60,不会析出木糖醇晶体溶质质量分数1某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶,做了两组实验(室温下),其过程如下:第一组第二组(1)中溶质的质量分数为_,的现象是_;(2)第一组实验中操作a为_,所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的(填字母序号_;A溶解NaCl固体时,没有用玻璃棒搅拌B称量5g NaCl固体后,称量纸上仍留有固体C蒸发时,未及时停止加热,有固体溅出D蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份(3

36、)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是(填数字序号,下同)_,溶质的质量分数一定相等的是_(写出合理的一组即可)2现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法?(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)_3现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使该溶液的溶质质量分数提高到15%求:需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g?(精确到小数点后一位)4配制980g 20%的稀硫酸需98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸_mL,水_mL5在20时,将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水,温度再恢复到20,求析出氯化钠晶体的质量?(20时氯化钠的溶

37、解度为36.0克)6一定温度下,将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后,溶液恰好饱和;若另取85 g原溶液,加入25 g A物质和40 g水充分搅拌后,溶液也恰好饱和求饱和溶液中溶质的质量分数是多少?7 (2012泉州)化学实验室取用16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液_g;若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液_g8 (2011湖北)在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量_kg,水的质量是_kg9(1)80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。(2)80

38、g15%的硝酸钠溶液中,加入20g水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。10t时,NaNO3的溶解度是25g,现向盛有200g10%的NaNO3溶液的烧杯中,加入30g NaNO3固体,则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?11将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?12将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。13现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶

39、质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?14配制60g溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液(密度为1.07g/cm3),需要98%的浓硫酸溶液(密度为1.84g/cm3)多少和水多少毫升?15若配制5%的双氧水(密度约为1lg/cm3),应取30%的双氧水(密度约为1lg/cm3)与水(密度1.0g/cm3)的体积比是多少?16将100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,加入500mL的水中(即配成体积比为1:5的稀硫酸),求此稀硫酸中溶质的质量分数。17实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克? 18已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大,则密度愈小,现有溶质的质量分数为5M的氨水与M的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数( )A等于3M

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