2015高考真题湖北卷理综化学答案

1、生物达人122015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1 ）理科综合能力测试化学试题7 .我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中 强水”条目下写道： 性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的 强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋 D.卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选Bo考点：考查物质氧化性的判断8 . Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 18gD2O和18gH20中含有的质子数均为 10NaB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+两种数

2、为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NaD,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na【答案】C解析.'一.漩题分析：A、口和H的册量瞰不同,则1品口:。和1困H二。的枷质的量不同，所以含有的质子数不同，错 误 3、亚硫霰为鬣，水溶液中不完全电离，所以溶液中氧离子数目小于二Na,错误,匚、过氧化钠 I与水反应生成氧气，则氧工的来源于“侨的。元素，所以生成:Tm口:氧气时转移亳子正确；、。与氧气反应生成二氧化氮，回常温下，二氧化氮与四氧化二甑之间存在平衡，所以产物的分子 数小于二。错误，答案选&._考点：考查阿伏伽德

3、罗常数与微粒数的关系判断9 .乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）【答案】CT露桥ir”斌题分析工该有机物的分子式为JH,不工根据元素守恒，则C元素来自甲会，Y元素来自氨, 所以分子X 1t 的工与原子的个数比即为甲醛与色的网质曳塞三空为生4： 答案选J考点：考查元素守恒法的应用10 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCNB液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为1- 3

4、+ FeB.将铜粉加1.0mol L1Fe2（SQ）3溶液中溶液艾盅、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低D.将0.1mol L 1MgSO4溶液7商人NaOH溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1mol L1CuSQ溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2 的小【答案】D【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe分反应，则生成硝酸亚铁和 NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCNB液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固

5、体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误； H硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选Do考点：考查对反应现象、结论的判断11 .微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有 CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6Hi2Oj+6O2=6C6+6H2O【答案】AS

6、T霸 ir1试题分析工A"根据C元素的化台侨的受化二氧化陵中C元素的化合侨为最高价T价，所以生成二氧化碳 : 的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误：M在微生物的作用下.该装置为原电池装置，反应速率 | 比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；J原电池中阳霭子向正极移动，正确；热 电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答窠选工b,考点：考查对原电池反应的判断12 . W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A&g

7、t;ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】试题分析：W的L层无电子，则 W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z 的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为 12, Z的原子序数大于 Y,所以Y是巳Z是Cl元素。A、氢气与 氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W,错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z,正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸俊，

8、错误，答案选Bo考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断1g工13 .浓度均为0.10mol/L、体积土匀为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V,pH随%的变化如图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等1g 工D.当峪=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D1解析】试题分析±根据图像可知，口.1汽口：工©X溶液的p三二1力说明完全电离，为强电解质，而MOH溶液的p三二1，说明三为弱电解质，所以三10三的瞳性强于W0三的腻性，正确；3、

9、MQ三为累减, 滞电£稀越易电离,所以MOH的电离程度;匕点大于a点，正确I C、两：酶邢艮稀释下去，则都相I芸卫 当于葩水，所以它们的氢氧根离子浓度相聒正擀口 m % 二时，UOH溶液的pHTl, MOH 溶液的pH=10, MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选Do考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ki=5.4 X 10, a=5.4 X 10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c20

10、4 2H2O)无色，熔点为101 C,易溶于水，0林泳啾由严受热脱水、升华，170 c以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主 要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B 。装置H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸。【答案】有气泡逸出，澄清石灰

11、水变浑浊；CQ;冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰 CQ的检验。F、D、G、H、D、I; CuO (氧化铜)；H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊; 向盛有少量NaHCQ溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍,【解析】'试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实嗑基本知识，难度中偏易.首先通凝道题,合理猜测II此的分解产物为匚5、Cd注口三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来 腺证.知道了反应产物.后媒试脸就可以顺利展开了. 问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有 CQ产生

12、，考虑到还有 CO,我觉得有必要强调一下 “气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其 进入装置C中。问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有 CQ、CO,容易想到用灼热氧化铜来氧化 CO,进而检验其产物 CO2,但要注意到原产物中有 CQ,故要设计 除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序 F（除CQ）、D （验证CO2被除尽）、G （干 燥）、H （氧化CO

13、）、D （通过验证 CO2来证明CO的存在）、I （尾气处理）；H中要装CuO （氧 化铜）;问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CQ,但最好不用CaCQ （题目开始部分又暗示 CaC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHGO4溶液测其pH,呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。考点：CO、CO2的性质；化

14、学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B205 H2O和Fe3O4,还有少量FG2O3、FeO、Ca。AI2O3和SQ等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题:（1）写出Mg2B205 H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适 当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的 pH约为5,目的是 O（4）粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）

15、以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。6 6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 【答案】MgzBzOs H2O+2h2SQ= 2MgSQ+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提图反应温度。 Fe3O4 ； Si02 和 CaSQ ；将Fe2+氧化为与Fe3+形成氢氧化物而除去。（七水）硫酸镁 2H3BO3 =BO3+3HO B2O3+3Mg = 3MgO+2B【解析】',试题分析：本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材泠僻，试题难度为中偏难.解题分析:（以词写化学方程式,

16、是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析M期:0中 3元素的化合价为T价，联系到流程图最终产物可推知B元素变为H：30： （ H：B0：海耳酸，易溶于水）; 加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规.1体系中有磅性只有三士0.，故填马三匚口入剩下的不溶物除了 i0二还有匚龈0二.®先将臂液中的人事化为调节溶液的pH可以除去潜液中的Q啸n长：题中讲到含硫酸镁的母液，应该溶液想至“硫馥镂也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水不容易想至！I （七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想，讲硫酸镁晶体应该也可以. I 硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点

17、。（6）我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3B0会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。28. (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SQ,即可得到 也 该反应的还原产物为 。(2)上述浓缩液中含有I-、C等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 型为: ,已知Ksp (AgCD =1.8X10°, & c(Cl)(AgI) =8.5X107。(3)已知反应 2H

18、I (g) =H2(g) + L(g)的 AH=+11kJmol-1, 1molH2 (g)、1mo% (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(4) Bodensteins 研究了下列反应：2HI (g) 'H2 (g) +I2 (g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min°2°4°6°8°12°x(HI)1°.91°.85°.815°.795&

19、#176;. 784x(HI)°°.6°°.73°.773°.78°°.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。 上述反应中，正反应速率为 ve= k正- X2(HI),逆反应速率为 v逆=k逆 x(H2) x(l2), 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k = °.°°27min-1, 在 t=4°min 时，丫正=min-1 由上述实验数据计算得到vlx(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，

20、相应的点分别为 (填字母)【答案】MnSO4； 4.7 X 10； 299 K=0.1082/0.7842； kBK; 1.95 X 103A点、E点丁丽x1试题分析：本题主要考查优学平衡原理及平衡常数的计湾，属于各类平衡知识的综合运用，试题辞度为较 难.解题分析：(自可中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实嗑室制氢气的原理可得入心后。.,体系中既有氧化银又有谟化银时，存在沉淀转化平衡工人<-C一 AeC： I；-."J,、KspQgU：)分子、分母同时乘以QAg+),有* k- ，捋(AcC.) =l,S*lCr-;-兀？=5.>1一代人得二一二f

21、l尸.7 J /.键能一般取正值来运算，A HkE (反应物键能总和) E (生成物键能总和)；设1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,代入计算：+11=2x (436+151)x =299(4)问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2HI (g) =匕(g) +I2 (g)n (始)(取 1mol) 100(0.216)(0.108)(0.108)n (平)0.784(0.108)(0.108)(01OT)2(D VM)2体积不影响K=o本小题易错

22、点：计算式会被误以为是表达式。问的要点是：平衡状态下， v= v逆，故有：kE - x2(Hi)= k逆 x(H2) x(l2)变形：k正/ k 逆= x(H2) x(l2) / x2(HI)=K故有：k逆=k正/K问看似很难，其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出 A点。同理可找出E点。考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；36.化学一一选彳2:化学与技术(15分)氯化亚铜(CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于

23、氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是 ,溶解温度应控制在60-70度，原因是O(2)写出步骤中主要反应的离子方程式 。(3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 (写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是 .(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 (填字母)A、分储塔 B、离心机 C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于若两的 FeC3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫

24、酸，用amol/L的&Cr2O7溶液滴定到终点，消耗KzCrzOz溶液bmL, 反应中Cr2。2-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为 。【答案】(15分)(1) CuSC4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高钱盐分解(2) 2Cu2+SC32-+2Cl-+H2C=2CuClJ +SC42+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化(5) BD(6) 0.597ab/m X 100%【解析】试题分析：(1)海绵铜的主要成分是 Cu与CuO,溶解所需试剂中有硝酸俊、水、硫酸，则 Cu 被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸钱，可知溶液中的硫酸根离子

25、未被还原，所 以得到的氧化产物为 CuSQ,而不是硝酸铜；(7) 步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸钱的回收，可知步骤发生的离子反应为2Cu2+SQ2-+2Cl+H2O=2CuClJ +SC42+2H+ ；(8) 根据步骤发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；(9) CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化；(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分储塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力

26、的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C反应釜为发生反应的设备，错误； H框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD;(6)根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+,则amol/LbmLK2C2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是abxi0-3x2X3mol=6abxi0-3moi, +1价Cu会被氧化为Cu2+,根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6abxi0-3moi,则样品中 CuCl 的质量分数是(6abx 10-3moi x 99.5g/mol)/mg x 100%=0.597ab/m

27、 x 100%。考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算37.化学一一选彳3:物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形 象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。(3) CS2分子中，共价键的类型有 , C原子的杂化轨道类型是 , 写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO%,该化合物熔点为 253K,沸点为376K,其固体属于 晶 体。(5)碳有多种同素异形体，其中

28、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个 C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。【答案】(15分) 1)电子云2(2) C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构(3) (T 键和兀键 spCO2、SCN(4)分子(5) 32124试题分析：(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形 象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为 1s22s22p2,其中1s、2s上的2对电 子的自旋方向相反，而 2P轨道的电子的

29、自旋方向相同；(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而 C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子 对的方式即形成共价键来达到稳定结构；(3) CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个b键和1个兀键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为b键和兀键；C原子的最外层形成 2个b键，无孤对电子，所以为 sp杂化；。与S同主族，所以与 C§具有相同空间构型和键合形式的 分子为CQ;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN,所以SCN的空间构型与键合方式与CS相同;(4)该化合物熔点为 253K,沸点为376K,说明熔沸点较低，所以为分子晶体；(5)根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个 C原子被3个6元环共有，每个六元环 占有的C原子数是6X1/3 = 2;每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成 6个 六元环，每个共价键被 2个六