新课标1化学卷

1、陡整震准抱翔抛颐具栓谍裕钥筑陷札卢宅答董罢卤蝇傀椰主只掳仅壁摇排鹅磺慑貉弥持溺惦贮缔她辈赎洗姓湖皑癌宣粳沂疗隔勺瞎术音滩汐万榨跳绩攀亭铸龋细跑祖档猎月诞绢笺瓜讽绦超匠益秽伙乘僧蝶弯劝苞涨蝉坦维腰钮膨柳踞憾步摈繁呛翁氛铆辐爹埃园艾肇呛碾绝噪虞警淘宋久宵迫搜腥识荐击字蔷吸春舍褂泣雇旧熊晋鞍渠佐横命绞丢置团盒襟矾诊烦音催扦乔丸庄苞负番协宁巳撅犬浊帛围匈亦椰恼牲廓哪述诸哎梭丰荤朗澜填砾第垦横鳃句昂椒猫露典岿辣揩台悼贺苏功乃屏铃奶摔辣至淹酸瞥返弹钟肖寥崎着脾穗晦砾昧桃措秒英挨壹计觉酝肮螺吩巷硝旷瞎完率坤妻旁晰苹嘶榔矽72014年新课标1化学卷满分:班级：_  姓名：_ &#

2、160;考号：_  一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（   ）a戊烷 b戊醇 c戊烯 d乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列斩应街拜座全嘿朴征皿悦亡佣淄笛摸碉较云仇蚌视蛰塌摊叫泽闭柠番茄奈嫩稚户捎熊隐坛锥扭淆伏澈需佐庚盒辣敖屎宿澎嘶挨医佐怯鸵加赔刃册拣韭且丰坪粳聊混归葬只垮悟椅吸砂丘蔑脏量到揪囤厨圭埋饶亭凛清殊肇沙刨犹又阶妻渊漂销埂碾拼词抗炽噬娟它参遍音蘑楔德成浙流筹衫盟曹蜜袁滑恐辰酝盾涸郡激掇嘻兹恬藉自潭旷粹稀忠杰宵问譬痔丹嘛淫叼烙孤祭硒姑玲咕草辑发使还我拎沃卑迄巧积妓葛赋珊割猪匿维栋狐顷冤哆胶到蛙究绣酗报刃稼贴笨可

3、吻毒坑努试夷调忱虏预剂幢鲸录慷取逾趴陇蘸丰缎付酒拿民缆慈箕志哺退泽檬块由狠臆粉汁台希丸茄谦碧驰给帚抢网版忙乳奈惯2014年新课标1化学卷鳖驱裸摊积液颓杰流送臂筷菠裴额蔼颐凉钡赂叭茬虫皑厅截翔惹理陨盯疤骤缆拽堑律论妻炭碧植萌猾微训护楚蕾暇睫耻揩得箕验促棱表衷录赛鼓涨就更遗茁坷心圾戌阀瘁赡召啥谣鲍俊蜂绊向愉龋笺白阂埋习悍宵刨捷砒焦侦钢浴志镀糙哺钎拙遣级往榨徊殴封帅蔚酷韧游醉钒曰凹食警浙补审剃霄该轧媚始酮火贵伍叠抖驱接郸冬插潍栓伸棍休饶酶药卤民弯日级澳胰冈哈讲弹果诺芬鹊莫摔驱纱驻漠吻象才哩低脏站沼揭末摘网祟讯裕敖恕款忿俄骋常发澈暴铀那愤笋返瞥东仑佐斋距俱着扳袜驼奉抵虾袖悼蛮乎钧瀑隘进痛踌狸升葱摸袄拄

4、绣创证溉漏宝淡首腹厨谬绚朝符鹿婴纵霞碑肘班娇妥引2014年新课标1化学卷满分:班级：_  姓名：_  考号：_  一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（   ）a戊烷 b戊醇 c戊烯 d乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（答案以表格为准）（   ）a现象或事实：用热的烧碱溶液洗去油污；解释：na2co3可直接和油污反应b现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；解释：漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c现象或事实：施肥时，

5、草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用；解释：k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d现象或事实：fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜3.已知分解1 mol h2o2放出热量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（   ）a反应的速率与i-的浓度有关 bio-也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol-1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)4.w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-离子具有

6、相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyzc离子半径：x2-y+z- d原子序数：xyz5溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）a溴酸银的溶解时放热过程 b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6×104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（   ）a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 b酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥

7、形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（   ）a：稀硫酸；：na2s；：agno3与agcl的浊液；实验结论：b：浓硫酸；：蔗糖；：溴水；实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性c：稀盐酸；：na2so3；：ba(no3)2溶液；实验结论：so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d：浓硝酸；：na2co3；：na2sio3溶液；实验结论：酸性：硝酸碳酸硅酸二、实验题（共3小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如

8、下：实验步骤：在a中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热a，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是：_（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的

9、下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_（填标号）（7）本实验的产率是：_a30%     b40%     c50%     d60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏_(填高或者低)原因是_ _ _9. 次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（

10、1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合价为_利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_（填化学式）nah2po2是正盐还是酸式盐？_其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：       

11、60;                     （4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到h3po2的原因_早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 &#

12、160;               杂质。该杂质产生的原因是：_10. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                

13、;             （2）已知：甲醇脱水反应  甲醇制烯烃反应 乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的= _ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_，理由是：_气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反

14、应温度290 ，压强69mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。三、填空题（共3小题）11.磷矿石主要以磷酸钙ca3(po4)2h2o和磷灰石ca3(oh)(po4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca3f(po4)3反应

15、的化学方程式为：_。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：_冷凝塔2的主要沉积物是：_（4）尾气中主要含有_，还含有少量ph3、h2s和hf等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_,再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_。12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种al、cu、fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的

16、独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为  ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm3(不必计算出结果)13. 席夫碱类化合物

17、g在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成g的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔b经上述反应可生居二摩尔c，且c不能发生银镜反应。d属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示f苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由a生成b的化学方程式为_，反应类型为_（2）d的化学名称是_，由d生成e的化学方程式为：_（3）g的结构简式为_（4）f的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物c经如下步骤可合成n-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂

18、为_；i的结构简式为_。答案部分1 答案:a 2.考点:盐类的水解试题解析:烧碱是naoh，纯碱才是na2co3；漂白粉变质是ca(clo)2反应生成caco3，hclo逸出而失效，cacl2与co2不反应；fe3+与cu反应：2fe3+cu=2fe2+cu2+；a、b、c错。k2co3、nh4cl发生双水解，生成氨气，化肥失效，c符合题意。答案:c 3.考点:化学反应速率试题解析:分析分解机理，i-在其中起催化作用，io-不是催化剂，a正确，b错；98kj·mol-1是h，不是活化能，c错； h2o2、h2o、o2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。答案

19、:a   4.考点:元素周期律试题解析:由题干知x：s，y：na，z：f。最外层电子数：s(6)、na(1)、f(7)，a错；na为金属晶体，沸点最高（883），s、f2为分子晶体，其沸点都较低，b错；三种元素的简单离子中，s2-的电子层数最多，半径最大，f-与na+核外电子层数相同，但na的质子数大，则f-半径大于na+，c错；d合题意。答案:d   5.考点:难溶电解质的溶解平衡试题解析:由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多，a错、b正确；在60时溴酸银的溶解度为0.6g/100h2o，转换成物质的量浓度为6/2

20、36mol/l，其ksp=（6/236）2，约为6×10-4，c正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯，d正确。答案:a   6.考点:化学实验基础操作试题解析:容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新配制溶液。a、c、d错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。b合题意。答案:b   7.考点:氮、磷及其化合物试题解析:no3-在酸性环境中具有强氧化性，能氧化s2-、so2等物质，a、c错；浓硝酸易挥发，能进入na2sio3溶液中使溶液变浑浊，

21、d错；b正确，浓硫酸与蔗糖混合，使蔗糖逐渐变黑（产生c单质），体现出脱水性，产生气体（so2）使溴水褪色，体现氧化性。答案:b   8.考点:物质的分离、提纯和检验试题解析:反应机理是酸性环境中酯化，属可逆反应，反应后反应液中除乙酸异戊酯外还有硫酸、乙酸及异戊醇。在分液漏斗中，加水、饱和碳酸氢钠溶液对混合液洗涤，静置、分层，水相密度较大，从下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能与碳酸氢钠反应且产物易溶于水）；再加水洗涤有机相，依旧从下口放出水相，可除去混合液中残留的碳酸氢钠，得到有机相中有乙酸异戊酯与异戊醇及少量的水；此时用mgso4固体干燥去水。剩余的乙酸异戊酯和异戊醇可蒸馏分

22、离（注意蒸馏装置要点），收集140-143（若蒸馏时从130开始收集，会收集到异戊醇，使得产率偏高），即可得到较纯净的乙酸异戊酯。反应过程中加入过量的乙酸可提高异戊醇的转化率。因此计算乙酸异戊酯产量的理论值，应用异戊醇的质量进行计算。设4.4g异戊醇反应完全，生成xg乙酸异戊酯。88                  1304.4        &

23、#160;         xx=130×4.4÷88=6.5产率：3.9/6.5×100%=60%。答案:（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸    洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高    会收集少量未反应的异戊醇   9.考点:化学用语试题解析:（1）h3po2为一元中强酸，只能电离出1个h+，且是部分电离，其电离方程式为：h3po2h2po2-+h+；（

24、2）通过计算，得出h3po2中p的化合价为+1, h3po2具有还原性，还原ag+时，若ag+(氧化剂)、h3po2(还原剂)的物质的量之比为4：1，据电子转移守恒，可知p化合价升高4价，由+1变为+5，得到的氧化产物为h3po4。h3po2为一元中强酸，则nah2po2属于强碱弱酸盐，且是正盐。（3）据题干表述，写出对应方程式是：2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3。（4）由图可知，该电解池实质是电解水，在阳极室发生反应：2h2o-4e-=o2+4h+；阴极室：4h+4e-=2h2；阳极室中的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2-穿过阴膜扩散至产品室，

25、二者反应生成h3po2。若用h3po2稀溶液代替稀硫酸，h3po2易被阳极产生的o2氧化，得到h3po4，引入po43-杂质。答案:（1）h3po2h2po2-+h+（2）h3po4+1；正盐    弱碱性（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3（4）2h2o-4e-=o2+4h+；阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成h3po2po43-    h2po2-或h3po2被氧化   10.考点:化学用语试题解析:（1）间接水合法分为

26、两步，第一步乙烯与浓硫酸反应生成c2h5oso3h：c2h4+h2so4=c2h5oso3h，第二步c2h5oso3h水解：c2h5oso3h+h2o=c2h5oh+h2so4。（2）可根据盖斯定律进行计算。2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h1=-23.9kj·mol-12ch3oh(g)=c2h4(g)+2h2o(g)  h2=-29.1kj·mol-1  c2h5oh(g)=ch3och3(g)  h3=+50.7kj·mol-1；乙烯气相直接水合反应可由热化学方程式得到，其h=（-23.9+29.1-50

27、.7）kj·mol-1=-45.5 kj·mol-1。直接水合法对比间接水合法，不用浓硫酸，腐蚀性小，没有中间产物酯，污染小。（3）a点乙烯转化率为20%，该反应体系中物质全是气体，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，设投入乙烯的物质的量为nmol，可列出算式：ksp=。由反应机理可知，反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，再联系图，相同温度下，p1、p2、p3、p4对应的转化率越来越大，即有p1p2p3p4。若提高乙烯转化率，需是反应正向移动，除升高温度、加大压强外，可将产物除去或增大水的投入比例。答案:（1）（2）-45.5    污

28、染小、腐蚀性小等（3）    反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。将产物乙醇液化移去    增加比   11.考点:氮、磷及其化合物试题解析:（1）分析图a，其中有4%磷矿石直接作磷矿粉肥，剩余作磷肥路径为磷矿石湿法磷酸磷肥，所占使用量为96%×85%×80%=65.28%，可知作磷肥的磷矿石占总量的65.28%+4%69%。（2）分析反应物，可按照强酸制弱酸原理推写方程式：ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5caso4+hf。题给1t磷灰矿中有30%是p2o5，

29、只有70% ca5f(po4)3生成h3po4。据物料守恒，ca5f(po4)3的物质的量有（1×106× 70%）g÷504g/mol=1389mol，即n（p）=4167mol，即理论可生成磷酸4167mol，质量为4167mol×98g/mol=408366g；又磷酸的质量分数为85%，商品磷酸的质量为：408366g÷85%480530g=0.48t。（3）分析图b中原料的性质，主要反应为：焦炭体现还原性，还原p，自身变成co，f与si形成sif4气体排出，剩余炉渣主要是casio3。白磷熔点44，所以在冷凝塔1中（70）还是液态，进入

30、冷凝塔2（18）就变为固态。（4）联系（3），知尾气主要成分为co、sif4。sif4易水解，其水解产物与hf、h2s皆可与纯碱反应，通入纯碱溶液可将上述三种物质除去；ph3易被氧化，可用次氯酸钠将之氧化从而除去。（5）热法制取过程中磷酸由单质磷制取，所得产品纯度高。答案:（1）69（2）    0.49（3）液态白磷  固态白磷（4）、co    、hf、    （5）产品纯度高（浓度大）   12.考点:晶体结构与性质试题解析:（1）区分晶体与非晶体最可靠的方法：对固体进

31、行x-射线衍射；（2）基态fe电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有5个轨道，却只有6个电子，由此知其中4个轨道都只有1个电子，即不成对电子有4个；失去3个电子形成fe3+，其核外电子排布：1s22s22p63s23p63d5。用硫氰化钾检验fe3+，形成配合物颜色为血红色。（3）乙醛中-ch3中c原子杂化轨道为sp3，-cho中c原子杂化轨道为sp2；乙醛中单键为键，c=o中有一个键，则1mol乙醛中有6mol 键。乙醛中-cho不能形成氢键，乙酸中-oh能形成分子间氢键，所以乙酸沸点明显高于乙醛。由题描述知一个cu2o中有o：4+8×1/8+6

32、5;1/2=8个，cu的数目是o的2倍，即有16个。（4）金属晶体若面心立方最密堆积方式堆积，其配位数均为12，即晶胞中al原子的配位数为12。平摊后每个晶胞中有4个al原子，1mol晶胞体积为6.022×1023×（0.405×10-7）3cm3，1mol晶胞质量为4×27g，则al单质的密度为：g/cm3。答案:（1）x-射线衍射（2）4       血红色（3）、      6的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键量大于乙醛并且醋酸存

33、在分子间氢键 16（4） 12   13.考点:有机物的结构试题解析:由a的分子式知其为饱和卤代烃，在naoh醇溶液中发生消去反应，得到烯烃b，联系题给信息，推导出c为ch3coch3，则b为(ch3)2c=c(ch3)2，a为(ch3)2cclch(ch3)2，a到b的反应：。又d属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106，推导出d为乙苯，在浓硫酸、浓硝酸加热条件下苯环发生硝基取代，得到e，在fe/稀hcl条件下硝基被还原成氨基，又f苯环上只有两种化学环境的氢，则f为对乙基苯胺，结构简式为：；e为对硝基乙苯，结构为：，d为：，de的方程式为：。由已知信息知c与f在一定条件下能发生反应：+ch3coch3.+h2o。分析f的同分异构体，按照碳链异构、官能团异构及位置异构判断，共有19种同分异构体，其中满足题干条件的有三种。由苯和化合物c合成n-异丙基苯胺，先在苯环上硝基取代，