高一化学下学期期中章节复习要点化学反应与能量_第1页
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1、高一化学下学期期中章节复习要点化学反应与能量化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学下学期期中章节复习要点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、化学反应与能量的变化反应热 焓变(1) 反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2) 焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3) 符号：H,单位：kJ/mol 或 kJmol 一。(4)H= 生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当H为-或0时，为放热反应当 H 为 +或 0 时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应

2、中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol表示在 25,101kPa， 1 mol H2 与 mol O2 反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。注意事项： (1) 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。 (2) 反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用和中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 molH2Q这时的反应热叫做中和热。二、燃烧热(1) 概念：25,10

3、1kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2) 单位：kJ/mol三、反应热的计算(1) 盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应热的计算常见方法：(1) 利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用 E 表示，单位为kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反应物)-E(生成物)，即 H 等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)第 4 页(2) 由反应物、生成物的总能量计算反应热：H性成物总能量-反应物总能量。(3) 根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态( 各反应物 ) 和终态 ( 各生成物 ) 有关，而与反应的途径无关 . 即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反

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