高一化学化学键练习题

1、化学键1.【易】（2011长沙高一检测）下列说法中正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B .熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4C1, C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。2 .【易】下列物质的电子式书写正确的是（）HA. Na+： B. H：O： HC. H+： S2-H+D, H： H + Cl-HH【解析】NaCl、NH4Ci是离子化合物，其中阴离子

2、要用“”将最外层电子括住，即Na+；Cl：， H<N： H + H:C,l：-,A、D错误；H2O2、H2s是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2s的电子式为 H：.S H , C错误。3 .【易】（2011深圳高一检测）下列分子的电子式书写正确的是（） ClHI ;1yr-A.氨 丁B.四氯化碳 Cl：,C； Cl C.氮气；N=i N；D,二氧化碳：。二 C： O：ClH N H,【解析】氨的电子式为Cl四氯化碳的电子式为Cl C Cl« S 噌 * *Cl.氧化碳的电子式为O C O4 .【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是A.HCl 和 MgCl 2B.C.

3、 CO2 和 NaClD.H2O 和 CO2F2 和 NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl 2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。5 .【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合 是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A .离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子

4、、原子核与原子核之间的 排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na卡和OH一结合而成的离子化合物， 而OH一中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故 D正确。6 .【易】下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钾B.碘化氢C.绿矶D.醋酸【答案】AC【解析】由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为

5、离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。7 .【易】下列说法正确的是 （）A .含有共价键的化合物一定是共价化合物B .分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】NaOH、NH4C1中都含有共价键，但二者都是离子化合物； Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质;AlCl 3中AlCl键为共价键。8 .【易】有X、Y、Z W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是

6、（）A. X和W能形成共价化合物B . Z和W能形成离子化合物C. 丫和Z不能形成化合物D. 丫分子中存在共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCI4,Na和Cl形成离子化合物NaCl, Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且 Ne是单原子分子，分子 内无化学键。()B. CI2、Na2S、HCl、SO2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3HCI、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键;9.【易】下列物质中只含有共价键的是A. NaCl、HCl、H2O、NaOHC. HBr、CO2、H2O、CS2【答案】C

7、【解析】A项中，NaCl中只含有离子键,B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而 Na2s中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子 键又有共价键，H2O2、H2。、O3分子中只有共价键。3 / 1910 【 易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A 化学键的形成一定伴随着电子的得失B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】 D【解析】A项共价键的形成不符合，B项AlCl 3为共价化合物，C项NH4C1为离子化合物。11 【易】下列叙述正确的是()A 离子键只存在于金属阳离子与酸根

8、阴离子之间B 两种非金属元素形成AB 型化合物，它一定含共价键C 物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D 化学键类型由元素类别决定【答案】 B【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键， A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化， C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。12 【 易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A 氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物

9、B 氯化氢分子中所有原子最外层有8 个电子C 氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D 氯化氢分子中含有1 对共用电子对【答案】 B【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有2 个电子， B 项错误。13 【 易】下列叙述中正确的是()A 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B 具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用【答案】C【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团， 如NH；、SO2一等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些 离子化合物中也具有

10、共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结 合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用， 不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。14 【易】下列电子式书写错误的是 （）A . H' O HB, H+： S：2 H+HC. Na + ：O：O：2 Na+D. H ： C： HH【答案】B【解析】B项中，H2s属于共价化合物，其电子式为H： S： H o15 【易】下列说法中不.正确的是（）A .由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物B .金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可

11、能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】AC【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如NH 4C1 ； 一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如AlCl 3,离子化合物可含共价键，如 NaOH, Na卡与OH 一之间是离子键，。与H之间是共价键。16.【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是（）原子abcdefgM层电子数1234567A . a 和 cB . a 和 fC. d 和 gD . b 和 g【答案】BD【解析】题中a为Na, b为Mg, c为Al, d为Si, e为P, f为S, g为Cl。选项中形成具有离子键的物质

12、是 Na2s 和 MgCl 2。17.【易】甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题：高温（1）工业上煨烧生石灰的原理为：CaCO3=CaO+CO2f,下列有关物质的分类中正确的是 A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B.碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D.碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是A.碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键 B.碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键 C.二氧化碳和氧化钙都

13、只含共价键D.二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 。A.断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键B.只断裂离子键，生成离子键和共价键C.断裂共价键，只生成共价键D.离子键和共价键在反应前后没有变化(4)工业上制取 84消毒液的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO+H2O,下列判断中正确的是OA. CM H2O都是共价化合物，都含共价键B. NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同C. H2。、NaOH、NaClO均含有极性共价键，C12含非极性共价键D. NaOH、NaClO既

14、含离子键又含极性共价键【答案】(1)C (2)A(3)A (4)CD【解析】(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。(2)CaCO 3. CaO为离子化合物，一定含有离 子键，CO2只含有极性共价键；(3)CaO+H2O=Ca(OH)2, CaO中含离子键，H2O中只有共价键， Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故 A正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键， Cl2是含非极性共价键的单质，其中 NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。18 .【中】(2011萍乡高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A . CaCl2B.

15、 KOHC, H2OD. HF【答案】B【解析】CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K + ： O H，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。19 .【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A. I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受热熔化【答案】C【解析】A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。20 .【中】现有下列物质： Cl2W2O2NaOH HClH2O2MgF2NH，Cl(1)只

16、由离子键构成的物质是(2)只由极性键构成的物质是只由非极性键构成的物质是(4)只由非金属元素组成的离子化合物是(5)由极性键和非极性键构成的物质是(6)由离子键和极性键构成的物质是(7)由离子键和非极性键构成的物质是(8)属于离子化合物的物质是(9)属于共价化合物的物质是 O【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【解析】对题目所给 7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与 离子化合物等概念之间的区别与联系。21 .【中】(2011汕头高一检测)在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A. N2B. PC13C.

17、 BF3D. CO2【答案】C-rv一一F B F【解析】BF3的电子式为 ,二，/.,，对于B来说最外层只有6个电子。 *22.【中】下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()A . H + 一 H +3:B. Na- + ，目： 一 Na：Br：C. Mg + 2,F： - Mg2+。桂 卡» iA «d. o： + ：c： + ；o 一 。二；co【答案】D【解析】用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故A项反应物中出现C错误。NaBr应为离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。C项在书写MgF2的电子式时不能写成 Mg2+

18、F：F：的形式，应为F：Mg2+；F：。 ”一左边的相同 原子，如2个F原子可以写成2-：F：的形式，也可以分开书写， Mg的电子式表示成 Mg辿正确， 但一般写成，出或Mg的形式。所以 D项正确。23.【中】(2011揭阳高一检测)下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和 非极性键的是()A. KB. CaC. ID. Ne【答案】C【解析】活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素 Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有 I,如NaI、HI、I2。24.

19、【中】X元素的一个原子失去两个电子转移到丫元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()A. Z可以电离B. Z可以表示为XY2C. X形成+ 2价阳离子D. Z的电子式为：丫： X：*Y: * * * *【答案】D+ 2-1【解析】据题意知Z的化学式为XY 2, B、C正确；因Z为离子化合物，则 Z在溶于水或熔化时可发生电 离，A正确，其电子式为：丫 X2+： 丫 , D错误。25.【中】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A . CO2的比例模型:b. H2O2的电子式:h+：o：o：2WC. HClO 的结构式：H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：【答案】

20、CD【解析】A项，碳原子半径大于氧原子半径;B项，H2O2的电子式应为H： O： O： H。 9 426 .【中】现有BaCM 金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 (填写物质的序号，下同 )，熔化时需要破坏共价键的是(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是 (3)的电子式是,的电子式是【答案】(1)(2)(3) ；Cl： Ba2+：Cl；O；.：C.JO中+ * »【解析】(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共

21、价键不被破 坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中 是离子化合物，是共价化合物。27 .【中】近几年，多有气候异常现象，2010年春天，华北大部分地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2, X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY 2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是; D与E能形成一种结构类似

22、于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构， 该分子的Z勾式为 ,电子式为 ,化学键类型为 (填离子键”、非极性共 价键”或被性共价键” J(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 ,其化学键类型为 ;加热时生成 ,其化学键类型为 ,电子式为。【答案】(1)CaCl2离子键恒：Ca2+：Cl：(2)(2)2)S=C=S S：C：1S极性共价键,卡 f ANa2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键Na+P O: O:2-Na+【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol

23、 XY 2中含54 mol电子，则每摩尔 X、Y 的离子含18 mol e ,可推出其化学式应为 CaCl2,即X为Ca, 丫为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr ,又因D与Y相邻，则D为S, He、Kr与D不能形成分子，则 E为C, C与S形成的分子为 CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则 W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则 Z是Na。 Na在O2中反应不加热时生成 Na2O,加热时生成 Na2O2, Na2O2中Na与O2一间形成离子键， 0夕内部形成非极性共价键。28.【中】食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主

24、要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl中的化学键B. HCl的电子式是h+：C. NaCl熔化时破坏共价键D. HCl的结构式是H-Cl【答案】D【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，A、C错误；HCl的电子式为: »H：C.l：,结构式为 H Cl,B错误，D正确。29.【中】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于(填 离子化合物”或 共价化合物”)其电子式为 ,其阴阳

25、离子 个数比为。(2)CaO2与水反应的化学方程式为：,反应过程中断裂的化学键有。A.离子键B.极性共价键 C.非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ,该反应属于 。A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应【答案】 离子化合物 Ca2+:0:0:户 1：1 * * * *(2)2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2+O2f AC(3)2CaO2 + 2CO2=2CaCO3+O2f B【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为Ca2+： 0： 0： 2 ,既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴阳离子个数比为1 ： 1。Ca

26、02与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。30.【中】下列物质中，只存在离子键的是 ,只存在共价键的是 ;含离子键和非极性键 的是,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 (以上各空都填序号)。 N2 MgCl2 NH4C1 CH4 C02 Ne H2s KOH Na2O2 K2O【答案】 【解析】MgCl2、K2O中只存在离子键；N2、CH4、CO2、H2s中只存在共价键；Na2O2中既含离子键又含 非极性共价键；NH4CI、KOH中既含离子键又含极性共价键。MgCl2、NH4C1、KOH、Na2O2、K2O属于离子化合物。CH4、CO2、H2s属于共价化合物。

27、31.【中】已知短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置如下:XYZ按要求回答下列问题：(1)若丫的一2价阴离子结构示意图为 02),则丫元素在周期表中位于第 周期 族；Y与X形成的化合物 X2Y2中含有的化,学键是,其电子式 ;用电子式的形式表示 X与Z形成化合物的过程 。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是 。A. H2YO3B. Y0 3C. YCl4D. ZY【答案】 二 VIA 共价键 H；OO；H 2H + 'S- - H： S：H (2)B 4 H -4 -»» >【解析】X、Y、Z为短周期元素，则

28、X为氢元素。丫的一2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。32 .【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是B. N2A . MgCl 2C. HClD. Na2O2【答案】D【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。33 .【中】(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含共价键的是;只含离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是 ;属于共价化合物的是;属于离子化合物的是 。(2)下列变化中，不需要破坏

29、化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水【答案】 N2、CH4 CaO、Na2s KOH、NaHCO3 CH 4 CaO、NazS、KOH、NaHCO3(2)C【解析】(1)N2、CH4分子中只含共价键； CaO、Na2s中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共 价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KCIO 3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气。2),共价键未被破坏。34 .【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A . HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C. HCl在水溶液中

30、完全电离D. HCl是无色有刺激性气味的气体【答案】B【解析】液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。35 .【中】下列表示 HCl、K2O形成过程的电子式正确的是 (+HCl : H- +-Cl->H :虾 -K2O： K* + O +，K K+、O： K +A.B.C.D.均不正确【答案】D6个电子而不是7个电子，错误。【解析】HCl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有36 .【中】下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是A .C.【答案】【解析】H2ONaOHBC水分子中只有B. NH4ClD. Na2

31、O2H-O键，是极性共价键，无离子键。NH4Cl是离子化合物，C和NH ；之间存在离子键，而NH 4中存在n H极性共价键。NaOH是离子化合物，Na卡和OH 一之间存在离子键， 而0H 中存在极性共价键。Na2O2是离子化合物，Na卡和02之间存在离子键，02 一内两个氧原子 共用一对共用电子，形成非极性共价键。37 .【中】已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比 X元素 原子核外总电子数多 5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称： X, Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物 Y2X3 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2(3)已知Y元

32、素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 ,所得单质中所含化学键的类型是 。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于 化合物。点燃【答案】氮镁(2)B (3)2Mg +CO2=2MgO + C共价键 (4)离子【解析】由X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而电子总数 X比Y原子少5个，可推知Y元素原子M层电子数为2,故Y为Mg , X为N; X、Y可形成离子化合物 Mg 3N2, B项正确； Mg与空气中的 C02发生置换反应生成 MgO和C； NH3与HNO3反应生成离子化合物 NH4NO3。38 .【中】如图是从元素周期表中截取的一个片

33、断，其中 X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列 问题。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为 。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含 氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是 、。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为 ,所含化学键的类型为 。【答案】(1) 02 K 8(2)PO4、SO4 Na + ： 0.O：2 Na+离子键、共价键【解析】(1)空气的主要成分是 N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。 W没有相应元素，

34、不符合题意。故X为氮元素，W为Ar, Ar的原子结构示意图为 £)2 8 8 。(2)三元酸为H3PO4,即Z为P, Y为N, W为S,三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO3一和SO2的电子数相等。（3）Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2s摩尔质量相等，其中 Na2O2中既含离子键，又含非极 性共价键。39 .【中】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和 W的最外层电子数相等， Y、Z两元素的质子数之和为 W、X两 元素的质子数之和的 3倍。由此回答下列问题：（1）下列四种元素的名称：W; X； Y；

35、 Z。（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： 、 O（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式： 、。【答案】氢氧钠硫（2）NaOH NaHS W2SO4 （3）H2O H2s SO2 H2O2【解析】由题意知，这四种元素均为短周期内的主族元素。Y与W的最外层电子数相同，即它们是同一主族元素，且只有 Y是金属元素，故 W为H , 丫为Na ,根据钠元素与Z的质子数之和为氢和 X 的质子数之和的3倍，可推测X为氧，Z为硫。40 .【难】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（）A . 3 和 8B. 1 和 16C

36、. 12 和 17D. 6 和 16【答案】D【解析】题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。 A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y 型离子化合物卜H2s（X2Y型共价化合物卜MgCl2（XY2型离子化合物卜CS2（XY 2型共价化合物）。41 .【难】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不 正确的是（）A . 1 mol NH 5中含有5Na个N-H键（Na表示阿伏加德罗常数的数值 ）B . NH 5中既有共价键又有离子键HC. NH5的电子式为H： N Hr: H HD. NH 5与水反应的离子方程式为

37、NH 4+H +H2O=NH3 H2O + H2T【答案】A【解析】固体A的化学式为NH5,且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故H BNH5的电子式为H： N Hr:H ，C项正确。由NH 5的电子式可知，1 mol NH5中含有4Na个HN-H键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NH ；+H +H2O=NH 3 H2O+H2T, D 项正确。42.【难】（2010高考海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键

38、的是（）A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【答案】B【解析】由Y"与Z +核外电子层的结构相同，可知 Y在Z的上一周期，所以 Y为氧元素、Z为钠元素， 所以X为H ； A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。43.【难】A、B、C、D四种120号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个；C的阴离子与D的阳离子具

39、有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。(1)B在周期表中的位置：第 周期，第 族。(2)A、B形成的化合物白结构式为 ;其中含有的化学键类型为 ,用电子式 表示该化合物形成过程。(3)C的简单离子的电子式为 。(4)写出D与A形成的化合物的电子式 。【答案】(1)2 VAHNH. H. N. H(2) H 极性键 3H + , N* - H(3) ： S 2(4) K+： H -【解析】符合条件的元素 A为氢元素，B元素的最高正价为+ 5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据"C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则 D为K元素。44.【难】A、

40、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A是由5个原子 核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D； B + E=2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：;写出E的电子式：。(2)B的化学式为：; C的化学式为; D的化学式为; E的化学式为。(3)用电子式表示 D的形成过程：H1H ,【答案】(1) H N H + 日° H+ H O HH(2) OH- NH 3 H2O H3O+ * (3) 2H + ' O一 H； O： H【解析】由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O,又因B + E

41、=2D,则B、E为H3O(4) H中的一种；A有5个原子核，且有反应 A+B=C+D,则A为NH 4、B为OH-，C为 NH3, E 为大。+。45.【难】请根据教材上的实验钠与氯气反应”，完成下列问题。（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？20 / 19。（至少填2条）（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a.取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b.慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反

42、应产生氯气；c.当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生 色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈色且有生成，反应结束后，管壁上观察到有 生成。改进后的实验优点（至少回答2条）：a.b.c. 写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式 O,并用电子式表示产物形成过程。【答案】(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在C12中燃烧预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b.安全可靠，污染少c.可以避免钠在加热时生成Na2O2点燃2Na + Cl2=

43、2NaClNa +、Cl：一 Na: Cl： -【解析】(1)Cl2有毒，实验过程中会造成污染。钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的。2反应而影响Na与C12的反应。集气瓶中C12的量可能不足或过量。(2)改进后的实验方案中的NaOH溶液可吸收多余的 C12,避免了 C12对环境的污染；改进的实验中先用C12排尽系统中的空气，避免了Na与空气中O2的反应，更便于观察 Na和C12反应的实验现象。46 【 易】 （ 2013 上海浦东月考）共价键、离子键和范德华力是微粒之问常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（）A Ar B SiO2 C Na2O2D 金刚石【解析】Na2O2 中既

44、含春离子键，又含有共价键。【答案】C47 【 中】 （ 2013 山东诸城月考）下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（）A NaOH、 BaSO4B Na2O2、 MnO2C. MgCl2、AlCl 3 D. NH4CI、NH3 - H2O【解析】 A 项，两种物质中均含有离子键和共价键； B 项，Na2O2 中含有共价键，MnO 2 中不含共价键；C项，MgCl 2中含离子键， AlCl 3中含共价键；D项，NH 4CI中含共价键和离子键，NH 3 H2。中 只含共价键。【答案】 A48 【 中】 （ 2013 山东济阳月考）下列分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构的是（）A SCl

45、2、PCl3、CO2B AsH3、 BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3D NO、 NO2、ClO2【解析】BF3中的B未达8e稳定结构，BeCl2中的Be为2e稳定结构，XeF?中的Xe、PCI5中的P、ClO? 中的 Cl 等最外层电子数均超过了 8 个。【答案】 A49 【 中】 （ 2013 福建联考） 在医院实施外科手术时， 常用 HgCl 稀溶液作为手术刀的消毒剂， 已知 HgCl有如下性质：ucc熔点较低；ucc在熔融状态下不能导电； uccHgCl 2HgCl 2HgCl 2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl 2 的叙述不正确的是（）A HgCl2 属于共价

46、化合物B HgCl2 中可能含有离子键C HgCl2 是由分子构成的物质D HgCl2 属于弱电解质【解析】熔融状态下不能导电，说明 HgCl 2 中不含离子键， B 项错误。【答案】 B50 【 中】 （ 2013 山东济南检测） 短周期元素X 、 Y 可以形成 XY 型化合物。 下列有关叙述正确的是（）A .若XY 2是共价化合物，则 X与Y的原子序数不可能相差1B 若 XY 2 是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数司能相差8C.若X与Y的原子序数相差 5,则离了化合物 XY2不溶于水D 若 X 与 Y 的原子序数相差6，则共价化台物XY 2 可溶于强碱溶液【解析】A项，如二氧化氮就符

47、合，故错误。B项，若XY2是离子化合物，则X应为第n A族的Be或Mg , Y为第口 A族的F或Cl ,所以X与Y的原子序数不可能相差8,故错误。C项，若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY 2可能是氯化镁，氯化镁易溶于水，故错误。【答案】 D51 【 中】 （ 2013 北京石景山期中） A 、 B 、 C 、 D 、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、 C 相邻，A 元素可以与B 、 C 、 E 冗素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电了化合物。 D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲 +£2-丙+82,甲+丙-丁。

48、下列说法正确的是（）A 离子半径： D C BB. A与C两种元素共同形成的 10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第nA族D 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【解析】依题干信息可推出 A 、 B、 C、 D 、 E 五种元素分别为： H 、 N 、 O 、 Al 、 Cl ；甲、乙、丙分别为NH3、 H2O、 HCl ， 逐项分析如下： A 项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为： B C D ，故错误；B 项， A 与 C 两种元素共同形成的 10电子粒子有H2O、H3O、OH 3种，故正确；C项，D元素在周期表中的位置

49、是第二周期第mA族，故错误； D 项，丁物质为NH 4 Cl ，均由非金属元素构成，含离子键和共价键，故错误。【答案】 B52 【 中】 （ 2013 北京朝阳期中）已知A 、 B 、 C 、 D 、 E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A 、 E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法正确的是（）A. 1mol由元素 A、B组成的化合物一定含有18mol eB 元素C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.含D的盐溶液既可

50、能显酸性，也可能显碱性D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键【解析】元素D 是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al ； A 、 B 、 C 、 D 、 E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素， E 的单质在常温下呈气态，所以 E 是 C1 ；元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， B 只能是第二周期元素， 所以是碳元素； A 是 H ， C 是 Na 。 A 项， 由元素 A 、 B组成的化合物是烧，种类繁多，只有 1mol C2H6含有18 mol e ,故错误。B项，氢氧化钠和 氢氧化铝能发生反应，故错误。 D 项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。【答案】 C53 【 中】 （ 2012 江西南昌调研） 和 NH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正Na 3N a确的是 （）A 两种物质的