离子反应》专题复习

1、学习必备欢迎下载离子反应专题复习教案例 1、下列离子方程式中，正确的是（D ）A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢：2Fe 3+S2- =2Fe2+SB氯气通入冷水中Cl 2+ H2O Cl - +ClO- +2H+C硫化钠溶于水中：2-S2H2O H2S 2OHD电解饱和食盐水：2Cl-2电解22-+2H OH Cl 2OH解析A项 H2S 是弱酸，应用化学式表示。B 项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项 S2- 水解应分步进行。例 2. 下列反应的离子方程式正确的是( B )。A氯化铝溶液中加入过量的氨水：3+- 4NH+ 2H OAl 4NH·H O AlO32

2、22B用氨水吸收过量的二氧化硫：+-NH· H O SONH HSO32243C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2+-2-Mg +2HCO3+2OH= MgCO32H2O+ CO3D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2+23+-2Fe +Cl =2Fe +2Cl解析A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH) 3 而不是 AlO2- ，因 Al(OH) 3 难溶于氨水； B 中二氧化硫是过量的，故生成HSO3- ； C 项 MgCO3的溶解度大于Mg（ OH） 2，故应生成 Mg（ OH） 2 沉淀。 D 项中还原性： I - Fe2+ ，故少量氯气先与I - 反应。 A 2I

3、- +Cl 2=I 2+Cl 2例 3. 下列离子方程式正确的是（A ）A碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：2-C6H5OH CO3 C6H5O HCO3B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫2+-Ca +2ClO +SO+HO=CaSO +2HClO223C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性+2-2+-H +SO4+Ba +OH=BaSO4 +H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：3+Fe(OH) 3+3H=Fe +3H2O解析A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B 项的判断需要运用知识迁移能力，将SO2 与 CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，SO2与 CO2

4、 的区别在于 SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为：Ca2+2ClO- +H2O+SO2=CaSO4+H+Cl - +HClO；C 选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以+的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。正确的H与 OH离子方程式为：+42-2+-423+-氧化所以二者不能共存2H +SO+Ba +2OH=BaSO+2H O D 选项中同学们容易忽Fe 能将 I的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3 溶解。正确的离子方程式为： 2Fe(OH)3+6H+

5、2I =2Fe2+I 2 +6H2O例 4、（ 2003·综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()。2+Ca2+-Cl-+-Cl-2-A MgHCO3B NaAlO 2SO4+Fe2+2-Br-2+2+-C KSO 4DFeCa ClNO3解析在强酸性溶液中，-不能大量共存，-+A 中的 HCO，B 中的 AlO2D中的 NO和 H 共同作用，可以氧332+C。化 Fe ，也不能大量共存，故选例 5、 若溶液中由水电离产生的c(OH) 1× 10 14mol ·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3、ClB、 Na、

6、NO K、 Na 、 Cl、 NO33、ClD2C K、 Na、 AlO2 K、 NH4、SO4、 NO3 解析 由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存” ，则 A 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存； D 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B 选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。答案B学习必备欢迎下载6、离子方程式书写的常见错误：违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏

7、概全，漏写某些离子反应；用错“ =”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a).反应物是否符合相对量关系。如： Ca(OH)2 溶液中通入过量CO2。如：酸式盐与碱溶液的反应。Ca(HCO3) 2 溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2 溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3) 2。（ b） . 是否符合相互滴加顺序。如： AgNO3 溶液中滴入NH3· H2O， NH3· H2O 中滴入AgNO3溶液； Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴3+2-的溶液中滴入含 CO3 的溶液（或相反顺序）等。滴加顺序不同，两种物

8、质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“” 。 教师提问 从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？7、离子共存问题中的审题要点1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1) 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10 -2 mol· L-1 、向溶液中加入金属 Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有-NO3 存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与-OH起反应的离子。(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如2+Cu(N

9、H3) 4 、 Ag(NH3) 2 等也只能存在于碱性溶液中，不能与H大量共存。因为 NH3H NH4 。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。2注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能” 、“一定不能”等对选项的限制条件。8、关于离子浓度大小比较：离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2）。 例如： NaHCO3溶液中， c(HCO3- ) c(H2CO3) 或 c(OH- )2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。电荷守恒：如NaHCO3溶

10、液中有：+-2-c(Na) c(H ) c(HCO ) 2 c (CO) c(OH ) 。33物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中c(Na+) 0.1mol/L学习必备欢迎下载-2-) c(H2CO3)= 0.1mol/Lc(HCO3) c(CO3或根据 n(Na +) ： n(C) 1：1，推出：c(Na+-2-) c(H2CO3) = 0.1mol/L。) c(HCO3 ) c(CO3质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等

11、。例如在 NHHCO溶液中+为得到质子后的产物；-2-为失去质子后的产物，故有以下关H O、HCONH、 OH、 CO4332333+-2-) 。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。系： c(H3O)+ c(H2CO)= c(NH )+c(OH )+c(CO333二、高考考点回顾：离子反应是重点知识，年年必考。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：离子方程式正误判断题 1.（2003 理综 -10）下列反应的离子方程式正确的是（C）A铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OHAlO2 H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：22BaSOSOBa44C碳酸钙跟醋酸反应：2CaCO

12、3 2CH3COOH Ca2CH3COO H2O CO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO3 4H Cu2 NO 2H2O题 2. （ 2004 浙江理综卷11 题）下列离子方程式中正确的是（D）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（ OH） 2+2H+= Ca 2+ +2H2O+-B钠与水的反应： Na+2HO=Na+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu+Ag = Cu+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO + 2CH2+-+H O3COOH= Ca +2CH COO+ CO3322题 3. （ 2004 全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（D）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe

13、22322HO4H Fe4H OB小苏打溶液与稀硫酸混合：2 CO2 H2OCO 32HC大理石溶解于醋酸：CaCO32H Ca2 CO2 H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀：Al33H2OAl(OH) 3 3H题 4. (2005 江苏卷第 9 题 )下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应= CaCO 3 +H 2OHCO 3+Ca2+OHB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热+H2O + NH 3NH 4+ OHC氢氧化镁与稀硫酸反应=H2OH+OHD单质铜与稀硝酸反应Cu + 2H + + 2NO 3= Cu 2+ + 2NO + H 2O点评： 离子方程式正误判断主要是

14、考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。离子共存：题 5. （ 2004 全国理综新课程卷 6 题）在 PH=1含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（C ）。A AlO-B-C-2-2 ClO ClD SO4题 6. （ 2004 江苏化学卷 12 题）已知某溶液中存在较多的+2-H、SO4、NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）。3+-B2+2+-A Al、 CHCOO、Cl Mg 、 Ba 、 Br32+-、D+-C Mg、 Cl、 I Na、 NH 、 Cl4题 7. （ 2000·上海

15、）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、 Ag+、 Fe3+ 、Cl - 、-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、；乙OH、 NO3厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填：“活性炭”“硫酸亚铁” “铁粉”），可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有，可用来浇灌农田。-+-+3+-答案： OH、 K 、 Cl ； 铁粉； Ag(或银 ) ； Ag、 Fe、Cl、 OH； KNO。3题 8. （ 2005 全国卷 I第 10题）在 p

16、H 1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）A KNaSO42S2O32B NH4Mg 2SO42ClCNaKHCO 3ClDKNaAlO 2NO 3学习必备欢迎下载题 9. （2005 江苏卷第 16 题）某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A K + 、 Na+、 HCO 3、NO 3B Na +、 SO42 、 Cl 、 ClO C H+、 Mg 2+、 SO42 、NO 3D Ag +、 K +、 NO3、 Na+点评： 离子共存是高考中重现率很高的题型，主要考查学生能否把握离子反应的本质和离子共存的条件及观察、分析能力。去年的考

17、题在形式上与往年相比，略有改变，但考查内容相同。题 10. （ 2004全国理综新课程卷 29 题）配平下列离子方程式：-+2+ MnO + H O +H = Mn + O + H O42222答案： 2、 5、 6、 2、 5、 8。点评： 离子之间的氧化还原反应更多渗透在其他题型中，直接考查的较少题 11.（ 2004 江苏化学卷 25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（ OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗

18、涤和干燥，得到白色固体2.33g 。另一份加入含-恰好完全被还原为2+0.001molKMnO4 的酸性溶液， MnO4Mn 。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。4+2+42-答案： NH 和 Fe ， SO（ NH4） 2Fe（ SO4） 2·6H2O或（ NH4）2 SO4· FeSO4·6H2O点评： 这类有关离子反应的综合性计算、判断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。、离子浓度大小比较试题归类解析：溶质

19、单一型题 12. (2001年全国春招题 ) 在 0.1mol · L-1Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。A c+32-B-+(Na) 2c(CO c(OH) 2c(H )C c- c(H CO)D+2-(HCO ) c(Na ) c(CO) c(HCO )323332-+2-) ；又2-水解以第一步为主，故有- c(H2CO3) ，依 解析 由于 CO3水解，故 c(Na ) 2c(CO3CO3c(HCO3 )物料守恒，有+)2 c(CO2-)+ c-c (H+c(CO2-+c(Na(HCO )+CO) ，故 c(Na ) c(HCO ) ；因由水电离出 H33233

20、3-+-2c (H-+和 OH物质的量相等，可得 c(OH )= c(H )+c (HCO )+2CO) ，故 c(OH ) 2c(H ) 。综合上述，正确答案33为 C。题 13.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC 2O4 溶液中，下列关系正确的是（ CD）+-)+ c-2-)-)+ c (C2-)=0.1mol/LA c(K)+ c(H )= c(HC2O4(OH )+ c (C2O4B c(HC2O42O4C c(C2 O42- ) c(H2C2O4)D c(K +)= c (H 2C2O4)+ c (HC2O4- )+ c (C 2O42-

21、 ) 解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以HCO-电离程度大于水解程度，故2-) c(H C O) 。又依据物料c(C O2424224平衡，所以+c(H2C2O4)+-2-)正确，又根据电荷守恒，D c(K )=c(HC2O4 )+c(C2O4+-2-) ，所以。综合上述，C、 D 正确。c(K)+ c(H )= c(HC2O4)+ c(OH )+2 c(C2O4酸碱中和型、恰好中和型题 14.(2003 年上海高考题 ) 在 10ml 0.1mol · L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。A c(Na+) c(Ac - )

22、c(H+) c(OH- ) Bc(Na +) c(Ac - ) c(OH- ) c(H +)C c(Na+) c(Ac - ) c(HAC)D c(Na+) c(H+) c(Ac - ) c(OH- ) 解析 由于混合的 NaOH与 HAc 物质的量都为1× 10-3 mol ，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量-2-Ac 发生水解： Ac + H OHAc+ OH故有 c(Na +) c(Ac- ) c(OH- ) c(H+) ，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D 正确， A 错误。故该题学习必备欢迎下载选项为 A。、 pH 等于 7 型题 15.

23、(2002 年全国高考理综) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中 ()。-+B c-+A c(HCOO) c(Na )(HCOO) c(Na )-+D-+) 的关系C c(HCOO) c(Na )无法确定 c(HCOO) 与 c(Na 解析 本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 而现在 Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：+)+c+-c(Na(H )= c (HCOO) c(OH )+-+)=-，答案为 C。因 pH=7，故 c(H)= c (OH ) ，所以有 c(Nac (HCOO)、反应过量型题 16. （ 200

24、5 江苏卷第12 题）常温下将稀NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是) c(Na +) c(H+)A pH 7，且 c(OH c(CH 3COO)B pH7，且 c(Na+ ) + c(H +) = c(CH 3COO) + c(OHC pH7，且 c(CH 3COO) c(H +) c(Na+) c(OH )D pH 7，且 c(CH 3COO) c(Na+ ) c(H +) = c(OH )题 17. （ 2004 年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2 通入 150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是（ A）-略大于 c(CO2-)B-等于 c

25、(CO2-)A c(HCO ) c(HCO )3333+2-之和D-2-C c(Na ) 等于 c(CO) 与 c(HCO ) c(HCO )略小于 c(CO )3333 解析 因为，所以生成0.05mol Na 2CO3和 0.05 mol NaHCO3，而2-CO3水解性大于 HCO3水解性，故 A 项正确。题 18. （ 2005 全国卷 III第 10 题）向 0.1mol· L 1CO2 后，溶液中存在的主要NaOH 溶液中通入过量离子是（）A Na 、 CO32BNa 、HCO 3CHCO 3、 CO32DNa 、OH 盐与碱 ( 酸 ) 反应型题 19. (2001年上

26、海高考题 ) 将 0.1mol · L-1醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol · L-1盐酸 10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。3- c(Cl-+33-3+A c(CH COO) c(H ) c(CH COOH)B c(CH COO) c(Cl) c(CH COOH) c(H )3- c(Cl-+3D+3-C c(CH COO) c(H ) c(CH COOH)c(Na) c(H) c(CH COO) c(Cl) c(OH ) 解析 两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸-CHCOOH的电离程度，

27、所以-(Cl-)(CH COOH)，但 CHCOOH电性说明 CHCOO的水解程度小于(CH COO)33c3cc333+D 也正确。综离程度较小， c(CH COOH) c(H ) ，故选项 A、C错误， B 正确。依据电荷守恒原则，可知选项合上述答案选 B、 D。不同物质同种离子浓度比较型：题 20. (1996年上海高考题 ) 物质的量浓度相同的下列溶液中，+）。NH 浓度最大的是（4A NH4ClB NH4HSO4CNH3COONH4D NH4HCO3+在溶液中存在下列平衡：NH4+ H2ONH3· H2O + H+解析NH4B 中 NH4HSO4电离出大量+B 中+c+-H

28、，使平衡向左移动，故(NH4 ) 大于 A中的(NH4 ) ， C项的CH3COO和 D 项的c-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故+，正确答案为 B。HCO3C、 D 中 c(NH4 ) 小于 A 中 c(NH4)三、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。1、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（ OH） 2 溶液、 Ba（ OH）2 溶液、 KOH溶液、 NaOH溶液等碱溶液与 CO2、 SO2 等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不

29、同则离子方程式不同。例如：2+-Ca（ OH） 2 溶液和 CO2反应时有： Ca +2OH+CO2=CaCO3 +H2O(CO2 少量 )学习必备欢迎下载-(CO2 足量 )CO2+OH=HCO3-2-+H2O(SO2 少量 )OH-(SO2 足量 )NaOH溶液和 SO2 反应时有 :2OH +SO2=SO3+SO2=HSO32、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、 NaHSO3溶液、 NaH2PO4溶液、 Na2HPO4溶液、 NaHSO4溶液分别与 Ba（ OH） 2 溶液、 Ca（ OH） 2 溶液反应或 Ca（ HCO3）2 溶液、 Ba（HCO3） 2 溶液与 NaOH溶液、 KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（ HCO3） 2 溶液和 NaOH溶液反应时有：2+-Ca +HCO3+OH=CaCO3 +