精排版 化学反应原理测试 高三重点班

1、1高三月考化学科试卷（化学反应原理）高三月考化学科试卷（化学反应原理）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的 H不同不同2.Cu2O 也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防

2、污漆（杀死低级海也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）生动物） 、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制通电通电取取 Cu2O，总反应式是，总反应式是 2Cu+H2O Cu2O+H2，其装如右图，下列有关说法不正确的是（其装如右图，下列有关说法不正确的是（ ）A当有当有 0.1mol 电子转移时，有电子转移时，有 0.05 molCu2O 生成生成B上述装置中，阳极的电极反应式是上述装置中，阳极的电极反应式是 2Cu +2OH -2e=Cu2O +H2OCCuO 高温加热分解也可以得到高温加热分解也可

3、以得到 Cu2OD图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连3.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 ( ) A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通 K1只闭合只闭合 K3都断开都断开只闭合只闭合 K2 B只接通只接通 K1，一段时间后，一段时间后，U 形管中出现白色沉淀形管中出现白色沉淀C只接通只接通 K2，U 形管左、右两端液面均下降形管左、右两端液面均下降D只接通只接通 K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通，一段时间后，漏斗液面上升，然

4、后再只接通 K2，漏斗液面下降，漏斗液面下降4.以以 Pt 为电极，电解含有为电极，电解含有 0.10 mol M和和 0.10 mol N3(M、N3均为金属阳均为金属阳 离子离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通与导线中通过电子的物质的量过电子的物质的量(x)的关系如图，对离子氧化能力的强弱判断正确的关系如图，对离子氧化能力的强弱判断正确的是的是(选项中选项中 H为氢离子为氢离子)()AMHN3 BMN3H CN3HM D条件不足，无法确定条件不足，无法确定5.如图如图 6203 所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相

5、同且足量，当电路中通过的电所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是子都是 0.1 mol 时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是()A溶液的质量变化：甲减小乙增大溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液溶液 pH 变化：甲减小乙增大变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：相同条件下产生气体的体积：V甲甲V乙乙D电极反应式：甲中阴极：电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu, 乙中负极：乙中负极：Mg2e=Mg26.二氧化硫的催化氧化原理为二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时，反应混合体系在平衡状态时 SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说

6、法错误的是的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 B反应反应 C若若 B、C 点的平衡常数分别为点的平衡常数分别为 KB、KC，则，则 KBKC D 在在 D 点时点时 v 正正0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标的值，重新达到平衡后；纵坐标y随随x变化趋势合理的是变化趋势合理的是选项选项xyA温度温度容器容器内混合气体的密度内混合气体的密度BCO 的物质的量的物质的量CO2 与与 CO

7、的物质的量之比的物质的量之比CSO2 的浓度的浓度平衡常数平衡常数 KDMgSO4 的质量的质量(忽略体积忽略体积)CO 的转化率的转化率17、将将 H2S 通入通入 FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示如下图所示)，电解后的溶液还，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。下列有关说法正确的是废气。下列有关说法正确的是()A过滤得到的沉淀可能是过滤得到的沉淀可能是 FeS 和和 SB若有若有 0.20 mol 电子转移，一定能得到电子转移，一定

8、能得到 2.24 L 氢气氢气C可以用可以用 Fe 做电极与外接电源的做电极与外接电源的 a 极相连极相连D与与 a 极相连的电极反应为极相连的电极反应为 Fe2e=Fe318、近年来、近年来 AIST 报告正在研制一种报告正在研制一种“高容量、低成本高容量、低成本”锂锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀杂的铜腐蚀“现象现象”产生电力，其中放电过程为产生电力，其中放电过程为 2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A放电时，放电时，Li透过固体电解质向透过固体电解质向 Cu 极移动极移动B放电时，负极的电极反应式

9、为放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=Cu2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂整个反应过程中，铜相当于催化剂19、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：()4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.5 kJmol1()4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H1 267 kJmol1测得温度对测得温度对 NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是产率的影响如下图所示。下列说法错误的是()A升高温度，反应升高温度，反应()和和()的平衡常数

10、均减小的平衡常数均减小B840 后升高温度，反应后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大的正反应速率增大C900 后，后，NO 产率下降的主要原因是反应产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动平衡逆向移动D400700 ，N2产率降低的主要原因是反应产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动平衡逆向移动20、已知给煤炭加氢可发生反应：、已知给煤炭加氢可发生反应：C(s)2H2(g)CH4(g)。在。在 VL 的容器中投入的容器中投入 amol 碳碳(足量足量)，同时通入，同时通入 2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度

11、，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A上述正反应为放热反应上述正反应为放热反应B在在 4 MPa、1 200 K 时，图中时，图中 X 点点 v(H2)正正v(H2)逆逆C在在 5 MPa、800 K 时，该反应的平衡常数为时，该反应的平衡常数为V V2 2a a2 2D工业上维持工业上维持 6 MPa 1 000 K 而不采用而不采用 10 MPa 1 000 K，主要是因为前者碳的转化率高，主要是因为前者碳的转化率高21、下图、下图、分别是甲、乙两组同学将反应分别是甲、乙两组同学将反应“ As

12、O43-2I-2H+ AsO33-I2H2O”设设计成的原电池装置，其中计成的原电池装置，其中 C1、C2均为碳棒。甲组向图均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图图B 烧杯中逐滴加入适量烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。溶液。下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A甲组操作时，电流表甲组操作时，电流表(A) 指针发生偏转指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，乙组操作时，C2作正极作正极D乙组操作时，乙组操作时，C1上发生的上发生的电极反应为电极反应为 I22e=2I422、某温度下，在 2 L 的

13、密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL123、在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物

14、质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应 CO2(g)C(s)=2CO(g)的 S0、H0B体系的总压强 p总：p总(状态) 2p总(状态)C体系中 c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率：v逆(状态)v逆(状态)24、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1)微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示。B 是电池的_(填“正”或“负”)极。A 极的电极反应式为_。若用该电池电解 1000ml 0.1mol/LCuSO4溶液，写出该反应的离子方程式 电解一段时间后，两电极均收

15、集到（标况）2.24 升气体，要使电解质回复到电解前的浓度，需要加入 （填 加入物质的化学式和加入的物质的量） (2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中 HA 表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为 L。 （乳酸的摩尔质量为 90 g mol-1）525、 （1）工业上用石

16、英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 写出石英砂和焦炭制取粗硅的热化学方程式 （2）利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而利用氨气又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气所放出的热量为_(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现由 H2、O2和熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备

17、N2O5，装置如图所示：其中 Y 为_，生成 N2O5的电极反应式为_。写出石墨、石墨电极上发生反应的电极反应式：石墨_；石墨_。26、下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0 在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为_。上述反应中，正反应速率为 v正k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速率

18、常数，则 k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正0.002 7 min1，在 t40 min 时，v正_min1。由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。6答案 1-5 C D D A A 6-10 D D C D D 11-15 D C D D D 16-20 A D B B B 21-23 D D C 24、 （1）负；ClOH + 2e + H+ = OH + Cl（2）4OH4e= 2H2O+O2 阳极 OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1 分） ；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1 分） ，H+ +A = HA，乳酸浓度增大。 6.7225、（1）SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = +638.4 kJmol1（2）452.5 kJ(3)CO2N2O42HNO32e=2N2O52H2H22CO4e=2CO22H2O23O22CO24e=2CO2326、 1.951030.10820.7842k正KA、E答案 1-5 C D D A A 6-10 D D C D D 11-15 D C D D D 16-20 A D B B B 21-23 D D