金属晶体课后练习1

1、()2aCoZ'D乙甲NaA.31 32a2 ： N a12 a 2a D4' N A "金属晶体课后练习1.金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为 p （ g - cm3 ）。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为M（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径钠晶体的晶胞3、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示,则该化合物的化学式可表示为A、MgB B、MgB C 、MgB D 、MgB24纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某 纳米颗粒中粒

2、子分布类似于硼镁化合物，其结构如上图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A. 22%B . 70 % C . 66.7 % D . 33.3 %5、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g.cm-3,用X射线研究该固体的结构时，得知在边长为10-7cm的立方体中含有 20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（2）欲计算一个晶胞的体积， 除假定金原子是刚性小球外,（3） 个晶胞的体积是多少？（4 ）金晶体的密度是多少?&晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体r (cm)为B . ”心O镁原子，位于定点和上下两个面心 硼原

3、子，位于六棱柱的内部还应假定一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为 d cm,用2表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。A与B的离子个数比复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有（1）金晶体每个晶胞中含有个金原子。7 .金晶体的最小重150 D、1802-8所示），可推知：甲晶体中（） A、32 B、120 C、6.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图 为；乙晶体的化 学式为；丙晶体的化学式为 ; 丁晶体的化 学式为称为-Al（四条体对角线的出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元, 晶胞。一种

4、Al - Fe合金的立体晶胞如图所示。确定该合金的化学式 。若晶胞的边长=anm,计算此合金的 g/cm3。取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应，共收集到气体0.672L。（气体体积均在标准状况下测定）计算硝酸的物质的量浓度。最终所得溶液中 Fe3+的物质的量浓度（假设溶液体积仍为100mD。离子晶体课后练习1下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定 化合物的是()A. 1 与 6 B . 2 与 8 C . 9 与

5、 11 D . 8 与 142. 用电子式表示下列物质的结构：NaOH Ca(CIO)2。3. 离子化合物 LiCI、NaCI、KCI、RbCI和CsCI熔点由高到底的顺序是1244 某主族元素A的外围电子排布式为ns，另一主族元素B的外围电子排布为ns np , 两者形成的离子化合物的化学式可能为A. ABB. ABC. ARD. A2B35. 下列叙述正确的是()A. 氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C. 熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D. 氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。6. NaF、NaI、MgO均为离子化合

6、物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质NaFNalMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.''B.''C.''D.''7. 下列说法不正确的是()A .离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D .拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能&离子化合物NaCI、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是()A .B .C. D .9. ( 1)下列

7、热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。_ 1A Nai(g)+CI 一(g)=NaCI(s) ; HB. Na(s)+ Cl2(g)=NaCI(s) ; H2C. Na(s)=Na(g) ; H>D. Na(g) e_=Na+(g) ; Hb10、常温下固态 Na和气态CI 2生成1moI NaCI晶体释放的能量叫做 NaCI的生成热。生成1、2、热厶fHNacI= 4II kJ/mol。该化合过程亦可被解析成如下四个步骤，各步的能量变化分 别表示为AH 1、AH2、AH3和厶H4： 口山 NaClfs)&上匹NJ费CT(宙仝鱼恥C牯 其中 H2= 128 kJ/mo

8、I , AHb= 526 kJ/moI , AH 4= 243 kJ/moI。则AH 1 =kJ/moI ; NaCI的离子键键能为kJ/moI ; NaCI晶体的晶格能(阴阳离子结合成晶体的能量变化)为 kJ/moI 。【问题解决】1、已知G2+半径为97pm S2-半径为184pm按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ;但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是，这主要是由造成的。2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的化学式为A. abcB、abC3 C . ab2C3D. ab3C3、在NaCl晶体中，的空间构型为与每个Na+距离相等且

9、距离最近的Cl所围成A.正四面体【课后练习】.正六面体C.正八面体是D. KOH©(.正十二面体A.NHB. NaFC.HBr2、某主族元素A的外围电子排布式为ins ,另一主族元素B的外围电子排布为ns2 np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为A. ABB. ABC. ABD. A2B33、下列叙述正确的是()A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4、下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是()A. MgC

10、l 2B. CaB2C.K2SD. Na2O5、下列微粒中，基态最外层电子排布满足2 6ns np的一组是()A . Ba2+、Mg2+ 2+B. K 、 CuC.小 2+2+Ca、ZnD . Na+、Al3+6、下列离子化合物中，两核间距离最大的是()A. LiClB. NaFC.KClD. NaCl7、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质NaFNalMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.'B.皿C.'D.皿8、为了确定SbCb、SbCG、SnCI4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的

11、是A. 观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCI4为无色液体。结论：SbCl5和SnCI4都是离子化合物B. 测定 SbCb、SbCl5、SnCb的熔点依次为 73.5 C、2.8 C、一 33C。结论：SbCb、SbCW、 Sn Cl4都不是离子化合物C. 将SbCb、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNO酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀。结论： SbCb、SbCl5、SnCI4都是离子化合物D. 测定 SbCb、SbCl5、SnCh的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCd SbCk SnCL都是离子化合物9、 ( 1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

12、 。_ 1A. Na+(g)+CI (g)=NaCI(s) ； HB. Na(s)+Cl 2(g)=NaCI(s) ; H2C. Na(s)=Na(g) ; H2D. Na(g) e_ =Na+(g) ; H31 E. Cl2(g)=CI(g) ; H4F. Cl(g)+e =CI (g) ; H52(2)写出 H与厶HAHs之间的关系式部分为一210、 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为 0价， 价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞 (晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确 的是A. 晶体中与每个 K+距离最近的K+有12个B. 晶体中每个K+周围有8个Q每个Q周围有

13、8个KC. 超氧化钾的化学式为KQ,每个晶胞含有14个和13个QD. 晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:111、 如图，直线交点处的圆圈为NaCI晶体中Na+离子或CI 离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 请将其中代表 Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCI晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。 晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。 在NaCI晶胞中正六面体的顶点上、 面上、棱上的 Nh或CI离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，CI 离子的个数等于 ,即 (填计算式)，Na+离子的个数等于 ，即 (填计算式)。设NaCI的摩尔质量为 M g/moI，食盐晶体的密度为? g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 emo12、 中学化学教材中图示了 NaCI晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiQ(氧化镍)晶体的结构与 N