强碱滴定强酸滴定曲线

1、潍坊职业学院化工产品分析检测精品资源共享课强碱滴定强酸滴定曲线教学要点：酸碱滴定曲线强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围与酸碱浓度的关系（一）酸碱滴定曲线 在酸碱滴定中，必须选择合适的指示剂，使滴定终点与计量点尽量吻合。为此，应当了解滴定 过程中尤其是在计量点前后溶液 pH 值的变化情况。以滴定过程中混合溶液的 pH 为纵坐标，以所加入的酸碱标准溶液的量为横坐标，所绘制的关 系曲线称为 酸碱滴定曲线 。酸碱强度不同，酸碱滴定曲线也不同。（二）强碱滴定强酸的滴定曲线以 0.1000mol ·L -1NaOH 滴定 0.1000mol L·-1HCl 20.00ml 为例说明 滴定前

2、：溶液的 pH 值取决于 HCl 的初始浓度H +0.1000，pH1.00 滴定开始至计量点以前： 溶液的酸度取决于剩余 HCl 的浓度。 当滴入 NaOH 溶液 19.98ml（即 即滴定误差为 -0.1%）时，溶液的 H +为H+ 0.1000 0.02 5×l0-5， pH4.320.00 19.98 化学计量点时： 滴入的 20.00mL NaOH 与 20.00mL HCl 恰好完全反应， 溶液组成为 NaCl 水溶 液，呈中性。H + OH -1.00 ×l0-7，pH7.00 计量点以后：溶液的组成为 NaCl 与 NaOH 混合溶液 , 溶液 pH 取决于

3、过量的 NaOH 。当滴入 NaOH 溶液 20.02m1（即滴定误差为 0.1%）时，溶液中的 OH -为OH - 0.100 0 0.02 5×l0 -5 ， pOH4.3，pH9.720.00 20.02按上述方法计算出的溶液表3pH 值，列于下表中。0.1000mol·L-1NaOH 滴定 0.1000mol L·-1HCl pH 值的变化NaOH 的加入 /mL滴定百分数HCl 的剩余量 /mL 过量 NaOH/mLpH0.000.0020.001.0019.8099.000.203.3019.9699.800.040.024.0019.9899.900

4、.020.044.320.00100.00.000.207.0020.02100.12.009.720.04100.220.0010.0020.20101.010.7022.00110.011.7040.00200.012.50酸碱滴定曲线如图 1所示 。图 1 0.1000 mol ·L-1NaOH 滴定 20.00ml 0.1000 mol·L -1HCl 的滴定曲线由表 3 和图 1 可知：NaOH 从 019.98mL，pH 从 1.0 增加到 4.3，pH=3.3 ，不显著，曲线较平坦。在理论终点附近， NaOH 从 19.98 20.02mL，pH 从 4.3增

5、加到 9.7， pH=5.4 ，变化了 5.4个 pH单位。 这种 pH 值的急剧改变，称为 滴定突跃 ，简称突跃。滴 定误差从 -0.1% 到 +0.1%滴定曲线的 pH 范围，称为滴定 突跃范围，简称突跃范围。理论终点以后，溶液 pH 值的变化比较缓慢，曲线后段又转为平坦上述滴定的突跃范围： 4.3 9.7。强酸滴定强碱，如 0.1000 mol ·L-1HCl 滴定 0.1000 mol L·-1NaOH溶液 20.00mL ，滴定过程中 pH 值的变化规律与上述相似，滴定曲线的形状与强碱滴定强酸正好相反。（三）突跃范围与酸碱浓度的关系 突跃范围的大小，与滴定剂和试样

6、浓度有关。例如，分别用 1.000mol·L-1、0.1000 mol ·L-1、0.01000mol·L-1 NaOH ，滴定相应浓度的 HCl ，所得 突跃范围分别为 pH3.3 l0.7、4.39.7和 5.38.7，如图 3所示。酸碱浓度降低 10倍时，突跃范围 将减少 2 个 pH 单位。例如，用 0.01000mol ·L -1 强碱滴定 0.01000mol ·L -1 强酸时，突跃范围为 pH5.38.7，就不能用甲 基橙作指示剂。当酸和碱的浓度低于 10-4mol ·L-1 时，已没有明显的滴定突跃，无法选择指示剂进行滴定。因此 测定时，不宜使用浓度太小的标准溶液。标准溶液浓度也不能太高，浓度过虽然