高一下学期化学期中试卷

1、柔石中学 高一期中试卷2015学年第二学期宁海县柔石中学高一年级化学期中考试试卷第一部分（选择题 共65分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaC21H和31HDO2和O32.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ） A一定是中子数相

2、同B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等4氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向可行的是 A.电解水产生氢气 B.开发特殊物质作催化剂，降低水分解过程中所需要的能量 C.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 D.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气5元素X原子的最外层有4个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6下列递变规律不正确的是 （ ） AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、铝的金属性依次减弱 CHCl、HBr、HI的

3、稳定性依次减弱 DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高7下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是： ( )A氯化钠的水溶液能导电 B氯化钠不易分解C熔化状态的氯化钠能导电 D氯化钠能溶于水中8在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A催化剂B农药C半导体D新元素9下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能10下列变化中不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵B干冰气化C金刚石熔化D氯

4、化氢溶于水二、选择题（只有1个正确答案；共15小题，每小题3分，共45分。）（A组 学考班级题目 学生13班）11下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（）A氯化钠和碳酸钠B二氧化碳和二氧化硅C碘和白磷D铜和氧化铜12化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施（ ）A使用负催化剂 B改变浓度 C降低温度 D升高温度13化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ） Amol/L·s Bmol·(L·min)-1 Cmol/(L·min) Dmol·L-1·s-1 14.下列叙述正确的是

5、(    )A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应一定不需要从外界吸收任何能量就能发生C.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量15短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性：AC B元素A与B只能形成一种化合物 C元素B与D形成的化合物是离子化合物 DC、D的非金属性强弱：CD16反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g

6、）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（NO）=0.10mo1/（Ls）Cv（O2）=0.10mo1/（Ls）Dv（H2O）=0.45mol/（Ls）17. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C达到化学平衡

7、时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18.下列微粒的核外电子排布错误的是 （ ）19. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化20原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 （ ）A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价21短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定

8、性C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的最高价氧化物的水化物是一种强酸22某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A锌棒质量减轻 B. 锌棒发生还原反应 C电子从铜棒经外电路流向锌棒 D. 铜棒为负极 23下列反应属于吸热反应的是A2MgO2点燃2MgO BHClNaOH=NaClH2O CCH2O COH2 DCaOH2O=Ca(OH)224下列化学用语正确的是（）A氮分子的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：25已知在25、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程

9、式正确的是（ ） A. H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) H+242 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/mol C. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol二、选择题（只有1个正确答案；共15小题，每小题3分，共45分。）（B组 选考班级题目 学生49班）11. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化1

10、2.下列电子式中，正确的是 （    ）13下列各组微粒的半径比较中，正确的是（）FFCl O2Mg2+Al3+ Na+NaRbPSClABCD14. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 15下列说法正确的是A金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键B根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。C在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点D全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体16. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径

11、最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AR的原子半径比Z的大 BR的氢化物的热稳定性比W的强 CX与Y形成的化合物只有一种 DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强17. 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. Z >X >W >Y B、Z >W >Y >X

12、 C、X >Y >W >Z D、X >Y >Z >W18.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )AHCl和AlCl3 BSO2和SiO2 CNaCl和NaOH D CCl4和KCl19镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的

13、碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动20如下图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A.电源B极是正极 B欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2 D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷21 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJ·mol1,则下列说法正确的是（ ） A当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1

14、300kJ热量 B当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则H<H D上述反应为吸热反应22用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ） A2 mol·L1 B1mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L123白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ

15、83;mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的DH，其中正确的是 （ ）A（4c+12b4a5d）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（6a+5d4c12b）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol124下列反应属于吸热反应的是A2MgO2点燃2MgO BHClNaOH=NaClH2O CCaOH2O=Ca(OH)2 DCH2O COH225已知在25、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. H2

16、(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) H+242 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/mol C. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol三、填空题（共4小题，每空2分，共35 分）（A组 学考班级题目 学生13班）26.（10分）现有六种物质，按要求填空（填序号，否则不给分）；BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片（1）熔点最高的是 ，熔点最低的是 。（2）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 。27（

17、8分）元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族。短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第 周期第 族。28（5分） 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试 管中，发现产生H2的速率变化情况如图，其中T1T2速率 变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。29（12分）比较下列性质（用“”、“=”、“”填空）半径 P F 酸性 H3PO4 H2SO4 碱性Mg（OH）2 Al（OH）3稳定性 H2S H2O 还原性H2S HCl 氧化性 Cl2 Br2三、填空题（共小题，每空2分，共35 分）（B组 选考班级题目 学生49班）26（4分）现有CaBr2 金刚石 铜 干

18、冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶体硅 八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是 。（2）属于离子晶体的是 27（12分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的主族元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物，C为金属，E显负价。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。 写出六种元素名称：A 、B 、C 、D 、E 、F 。28(10分) 50 mL0.5 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过

19、程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _ 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热绝对值 _  (填“偏大、偏小、无影响”)（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶 液相比优点在哪： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得 的热量会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar29(3分)由金红石(TiO2)制取单质T

20、i，涉及到的步骤为： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJ·mol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJ·mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s) + 2CO (g)的H = 。30(2分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 。31(4分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题： (1)装置1中的石

21、墨极发生的电极反应式为 。(2)装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。2015学年第二学期宁海县柔石中学高一年级化学期中考试答卷一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。） 题号12345678910答案DABBAACCDB二、选择题（只有1个正确答案；共15小题，每小题3分，共45分。）（A组 学考班级题目 学生13班）题号111213141516171819202122232425答案CDACCBBAACBACDC（B组 选考班级题目 学生49班）题号111213141516171819202122232425答案CDACCBBAACBACDC三、填空题（每空2分，共35 分）（A组 学考班级题目 学生13班）26.（10分）（1） ， 。（2） ， ， 。27（8分） 2 A 。 3 A 。28（5分） _该反应为放热反应，此时温度升高为主要影响因素，反应速度加快_， 随着反应进行，此时浓度变小成为主要影响因素，反应速度减慢 。29（12分）> < > < > >（B组 选考班级题目 学生49班）