第三章第一节金属的化学性质已整理

1、金属的化学性质知识点一：金属通性1金属元素的存在：绝大多数的金属元素都以化合态存在，但也有极少数金属元素存在游离态，如金（Au）、陨铁，铂Pt及少量的银等。在地壳中含量最高的金属元素是铝（7.73%），其次是铁（4.75%）；以下依次是钙、钠、钾、镁、钛等。在人体中含有最多的金属元素为钙。2金属共同物理性质：不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性、密度相对较大、熔沸点较高等等。除铜为红色、金为黄色，个别金属带一些其它颜色的光泽外，金属通常都为银白色；铁、钴、镍具有铁磁性，能被磁铁磁化并吸引。熔点最低的金属是汞（常温下唯一呈液态的金属单质），熔点最高的金属是钨；导电性最好的金属是银；硬度最

2、大的金属是铬；密度最大的金属是锇；密度最小的金属是锂。3金属的原子结构特点：原子结构示意图为： Na Mg Al由于绝大多数金属原子最外层电子数都小于4个，所以在化学反应中很容易失去，表现出较强的还原性，因此自然界中绝大多数金属都以化合态存在，也表现出很多相似的性质。知识点二：金属与非金属的反应金属元素的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出较强的还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。1钠与氧气的反应（1）钠的取用：打开盛有钠的试剂瓶的瓶盖并将其倒放在试验桌上，用镊子夹取一块钠并用滤纸将其表面煤油吸干（钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，不可手拿），用小刀切取一小块金属钠并将剩余

3、钠块放回试剂瓶，将试剂瓶盖盖好。（2）钠的物理性质：通常状况下，钠是银白色金属固体，硬度小，质软，可用小刀切割。（3）新切取金属钠的断面呈银白色，露置空气中会逐渐失去光泽，生成白色的氧化钠： 4Na+O22Na2O（4）取一小块金属钠放在坩埚中，加热后，钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。 2Na+O2Na2O22铝与氧气的反应（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，可观察到尽管铝失去了光泽，但熔化的铝并不脱落。（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，也可观察到熔化的铝不脱落。（3）探究上述两个实验现象的原因：活泼金属

4、都易与氧气反应，表面生成一层氧化物薄膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化。熔化了的铝不脱落，就是因为铝表面氧化膜保护了铝，即便是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。日常生活中常用铝制品，正是利用了这一性质，表面总是覆盖着保护膜，起着保护内层金属的作用。也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落。（4）铝在纯氧气中反应的化学方程式可表示为：4Al+3O22Al2O33镁与

5、氧气的反应镁表面也有一层氧化物薄膜，用砂纸打磨去表面氧化膜，用坩埚钳夹住，并置于酒精灯火焰上灼烧，可观察到镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的物质氧化镁（MgO）。2Mg+O22MgO 4铁与氧气的反应在螺旋状的细铁丝末端系上火柴秆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴秆，待火柴秆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中。可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并生成一种黑色固体物质四氧化三铁（Fe3O4）。3Fe+2O2Fe3O4注意：为防止反应生成的固体物质溅落瓶底使集气瓶炸裂，应预先在集气瓶底铺少量沙子或加少量水。5铜与氧气的反应将红色铜放在空气或氧气中加热，可观

6、察到会逐渐变黑。2Cu+O22CuO6金属与其它非金属的反应金属除了被氧气氧化之外，还可被氯气（Cl2）、硫（S）等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 知识点三：金属与水的反应1钠与水的反应实验猜想：由氧化还原反应的知识可知：钠在反应中肯定被氧化为Na+，而H2O中只可能是H+被还原为H2，Na+与OH结合成为NaOH。实验用品：烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、金属钠、蒸馏水、酚酞实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。实验现象及分析：（1）钠浮在水面说明（Na）（H2O）（2）钠熔化成小球说明钠熔点低且反应放热（3）钠球四处游动，并越来越小，最后

7、消失说明钠与水反应气体（4）发出嘶嘶响声说明反应放热，使产生气泡破裂（5）滴有酚酞的水变红说明有OH生成，即生成碱NaOH实验结果：（1）反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2（2）钠的物理性质：银白色固体，硬度较小，质软可用小刀切割，熔点较低，密度比水小。（3）钠的保存：钠与氧气、水都能反应，所以实验室中要把钠保存于石蜡油或煤油中，以隔绝空气和水。（4）钠着火后，不能用水灭火，必须用干燥沙土盖灭。2镁与水反应常温下，镁并不与水反应，但在加热条件下，镁可与热水反应，生成Mg(OH)2和H2。Mg+2H2OMg(OH)2+H23 铁跟水蒸气的反应实验猜想：铁与冷水、热水都不反应，但能否与

8、水蒸气反应？探究方案：由氧化还原反应知识可知，若铁与水蒸气反应，则可得到铁的氧化物（或氢氧化物）和氢气，这就需要产生水蒸气的装置、铁与水蒸气反应装置、验证产物等装置。实验用品：三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其必要的仪器和物品。实验装置图：请思考两装置的优点并跟同学交流：图31的装置铁粉与石棉绒混合，增大了水蒸气与Fe粉的接触面积，但产生的氢气用排空气法收集，存在安全隐患；图32用排水法收集氢气比图31安全，但实验所用时间长，用图33就会使所用时间缩短并且安全。 实验操作步骤：（利用图33进行实验）在试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水，然后把酒精灯

9、置于铁粉处加热，反应产生的气体把肥皂水吹成气泡，用火柴点燃气泡，有爆鸣声产生。实验注意事项：（1）试管口应低于试管底。（2）酒精灯应先在湿棉花位置加热至有水蒸气产生，然后再移动放铁粉的位置，可防止发生倒吸现象。（3）加热一会之后，再将导气管插入肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。（4）肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。（5）实验结束，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。实验现象：加热时试管内铁粉红色，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应完成后试管内有黑色物生成，经进一步实验可证明 Fe3O4。实验结果：3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2金属与水反应的规律是

10、：（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。 2Na+2H2O2NaOH+H2（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。 Mg+2H2OMg(OH)2+H2（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Zn+H2O(g)ZnO+H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。知识点四：金属与酸的反应位于金属活动性顺序表中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气；而排在氢以后的金属则没有此反应。1钠与强酸反应：2Na+2H+2Na+H2 2镁与强

11、酸反应：Mg+2H+Mg2+H23铝与强酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2 4铁与强酸反应：Fe+2H+Fe2+H2说明：Fe与强酸（H+）反应不能生成Fe3+。硝酸、浓硫酸是强氧化性酸，与金属的反应较为复杂，一般不产生H2。知识点五：铝与强碱溶液的反应能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属还是有特殊的性质，如铝就可以与强碱溶液反应生成盐和氢气。实验：在两支试管中分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。可观察到都产生大量气泡，用点燃的木条放在试管口，都能看到淡蓝色火焰。实验结果分析：铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体氢气(

12、H2)，化学方程式如下：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2说明：铝与强碱溶液反应的实质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝能溶于强碱溶液中，导致铝与水的反应能继续下去。所以该反应中铝是还原剂，水是氧化剂，其电子转移情况如下：实验证明NaAlO2在水溶液中存在的形式为NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠），所以化学方程式也可表示为：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2等量的铝分别与足量的强酸、强碱反应，生成氢气的量也是相同的。应用：由于酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸

13、性、碱性或咸的食物。知识点六：金属与盐溶液的反应1. 钾、钙、钠先与酸、再与水，最后与盐反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 钠与盐溶液的反应实质：（不置换） Na先与H2O反应生成NaOH，再看NaOH是否与盐反应;如：Na与NaCl溶液的反应：首先2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 再看NaCl是否与NaOH反应。 Na与CuSO4溶液的反应：首先2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 再看CuSO4是否与NaOH 反应。CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2+ Na2 SO4 + 即 Na与CuSO4溶液的反应方程式为：2 Na + 2 H2

14、O +CuSO4= Cu(OH) 2+ Na2 SO4 + H2注：通常钠不能从盐溶液中置换出金属，但若为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如：4Na + TiCl4 = 4 NaCl + Ti （冶炼钛）2. 除钾、钙、钠金属与盐溶液的反应：如2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag等规律方法指导Na、Mg、Al、Fe、Cu的化学性质整理如下：金属NaMgAlFeCu金属原子失电子的趋势逐 渐 减 弱与氧气的反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2

15、2CuO与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H23Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2与酸的反应2Na+2HCl2NaCl+H2Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2Mg+CuSO4MgSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag知识点六：物质的量在化学方程式计算中的应用物质之间的化学反应，从微观层面上说，参加反应的微观粒子按照化学计量

16、数的比例进行反应，即化学方程式中各物质的微粒数之比等于化学计量数之比；从宏观层面上说，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量。而物质的量就是联系微观粒子与宏观可称量物质之间的桥梁，由可知化学反应中各物质的物质的量之比等于各物质的微观粒子数之比，等于化学计量数之比。可推导如下：2Na + 2H2O 2NaOH + H2微粒数之比： 2 2 2 1扩大NA倍： 2NA 2NA 2NA 1NA物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol质量之比： 46 g 36 g 80 g 2 g根据化学方程式进行计算时，可有以下三种基本模式：1知道一种物质的质量

17、，求另一种物质的质量，即m (A)m (D)： aA + bB cC + dD aMr (A) dMr (D) m (A) m (D) 则有： 即 2知道一种物质的物质的量，求另一种物质的物质的量，即n (A)n (D)： aA + bB cC + dD a d n (A) n (D) 则有： 即 3知道一种物质的某一物理量，求另一种物质的另一物理量，即m (A)n (B)N (C)V (D)： aA + bB cC + dD (g) a mol×Mr (A) b mol c mol×NA d mol×Vm m (A) n (B) N (C) V (D) 则有：注

18、意：此种模式要求以物质的量为核心进行转化，并保证“上下单位一致，左右单位对应。”例题 将5.4 g金属铝放入足量NaOH溶液中，铝完全溶解，试计算：（1）5.4 g金属铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；（3）生成的H2在标准状况下的体积。解：铝跟NaOH溶液反应的化学方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H254 g 2 mol 3×22.4 L5.4 g n (NaOH) V (H2)则有：即：答：（1）5.4 g Al的物质的量为0.2 mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.2 mol；（3）生成的H2在标准状况下的体积

19、为6.72 L。经典例题透析类型一：金属概述题1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有金属都是固体 B金属具有导电性、导热性和延展性C人类使用最早的金属是铁 D自然界中金属元素都以化合态存在思路点拨：从金属的一般规律和一些特殊物质的特殊性质进行分析，可迅速解答本题。解析：常温下汞是唯一的液态金属，A错误；金属均具有导电、导热和延展性，B正确；人类历史上使用最早的金属是铜，C错误；绝大多数金属在自然界中以化合态存在，而也有少数金属以游离态存在，如金等，D错误。答案：B举一反三：变式1 下列描述的一定是金属元素的是（ ）答案 DA易失去电子的物质 B能与酸反应的物质C原子的最外层电子层只有1个电

20、子的元素 D原子核内有11个质子的元素 变式2 下列说法不正确的是（ ）A金属可以用来铸造某些机器部件B活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C自然界中含量最多的金属元素是铝D铝粉和铁粉的混合物可用磁铁来分离 答案 B类型二：金属与非金属的反应题2下列说法中错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为剧烈解析：钠在常温下就能缓慢氧化生成氧化钠，但不会自燃，所以A正确，C错误；在加热条件下，钠会着火燃烧，在纯氧气中燃烧会更剧烈，所以B、D都是正确的。答案：C举一反三：变式3 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差

21、 B铝的还原性差C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜答案 D变式4 铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜，当同汞盐（如硝酸汞）磨擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体的主要成分是（ ）A铝汞合金B氧化铝 C汞 D氢氧化铝答案 B题3将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为（ ）钠块熔化 在空气中燃烧产生黄色火焰 生成白色固体生成淡黄色固体 燃烧时放出大量白烟A B C D解析：钠的熔点很低，加热使其熔化，并在空气中着火燃烧，产生黄色火焰，最终生成淡黄色固体过氧化钠。答案：B总结升华：燃烧时产生火焰，是气体燃烧的现象。例如H2、CH4、H2S燃烧时都呈淡蓝色火焰；而酒精燃烧时淡蓝

22、色火焰也是乙醇蒸气燃烧的结果；蜡烛燃烧有明亮的火焰也是固体熔化成液体，而液体再气化燃烧造成的；钠燃烧时有黄色火焰是由于钠的沸点不太高，使部分钠气化燃烧造成；铁的沸点很高，所以燃烧时不产生火焰。举一反三：变式5 下列有关铝的叙述中，说法不正确的是（ ）AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落答案 C变式6 铁在氧气中燃烧的实验现象为_；操作过程为_；为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂，应采取的措施为_。答案 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；

23、在螺旋状的细铁丝末端系上木柴秆，用坩埚夹住铁丝并点燃末端的火柴秆，待火柴秆即将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶；预先在集气瓶底铺少量沙子（或加少量水）。类型三：金属与水的反应题4利用下图装置完成Fe与水蒸气的反应。硬质玻璃管中盛有还原铁粉和石棉线的混合物。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_； 其中氧化剂是_；还原剂是_。（2）实验前应对该置进行气密性检查，操作方法是_。（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是_，其中烧瓶中应预先放一些碎瓷片，其作用是_。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_；其理由是_。（5）干燥管中盛装的物质是_，其作用是_。（6）试管中收集到的气体是_，

24、若点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法为_。解析：（1）铁与水蒸气高温下反应为3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2。由氧化还原反应理论可分析，铁为还原剂，H2O为氧化剂；（2）验证装置气密性时，应先将末端放入水中，用双手握热（或用酒精灯微热）圆底烧瓶，看末端是否有气泡产生；（3）圆底烧瓶中盛有水，显然是提供反应所需水蒸气，碎瓷片是防止液体暴沸的；（4）未反应前装置中必定会有O2，所以为防铁粉被氧化，应先点燃酒精灯产生足量水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（5）干燥管中盛有固体干燥剂，其作用是吸收水，可选用碱石灰或无水氯化钙；（6）要点燃H2，必经首先验纯，以防止爆炸。答案：（1）3Fe+4H2

25、O (g)Fe3O4+4H2 H2O Fe（2）将导管插入水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若口端有气泡逸出，停止加热后，导管中上升一段水柱，则表明该装置气密性良好。（3）提供反应所需的水蒸气 防止液体暴沸（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 防止先点燃酒精喷灯导致的Fe被O2氧化。（5）碱石灰（或无水氯化钙） 吸收H2中的水蒸气（6）H2 验纯 收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰处，松开拇指，若产生尖锐爆鸣声，证明收集的氢气不纯；若产生“噗”的一声，证明是纯净的H2。举一反三：变式7 钠与水反应时产生的各种现象如下，其中正确的一组是（ ）钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成

26、小球小球迅速游动逐渐减小，最后消失发出嘶嘶响声 滴入酚酞后溶液显红色A B全部 C D答案 D变式8 将一小块金属钠投入到过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是（ ）ANa2SO4和Cu BNa2SO4和H2CCu(OH)2和H2DNa2SO4、Cu(OH)2和H2答案 D类型四：金属与酸的反应题5下列离子方程式表达正确的是（ ）A金属钠和盐酸反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B金属铜跟硝酸反应：Cu+2H+Cu2+H2C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2解析：Na跟盐酸反应，其实质是Na将H+还原为H2，即2Na+2H+2N

27、a+H2，A错；铜跟硝酸反应时不产生H2，B错；铝跟盐酸反应生成H2，C正确；铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，D错误。 答案：C举一反三：变式9 下列离子方程式错误的是（ ）A镁跟稀盐酸反应：Mg+2H+Mg2+H2B铝跟硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuC铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+Cu2+2AgD钠跟氯化铁溶液反应：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2 答案 B变式10 在托盘天平的两盘中各放一只盛有等浓度等质量的稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中加入2.3 g钠与2.4 g镁（盐酸都过量），待反应完全后，天平会（ ）A向加入钠的一边偏转

28、B向加入镁的一边偏转C天平仍然平衡 D无法判断 答案 C类型五：铝与氢氧化钠溶液的反应题6称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ）A12 B13 C32 D11解析：铝与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，当产生H2相等时，所需铝的质量也相等，即两份铝粉质量比为11。答案：11举一反三：变式11 用铝箔包装2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下

29、的体积为（ ）A1.12 L B大于1.12 L C小于1.12 L D无法确定 答案 B变式12 有两种无色透明溶液，都能与铝反应放出氢气，已知下列8种离子：H+、 K+、 Mg2+、 Na+、 OH、CO32、SO42、Cl，将阴阳离子平均分成两组存在于两种溶液中，则一组含有_，另一组含有_。答案 H+、Mg2+、SO42、Cl OH、CO32、K+、Na+类型六：物质的量在化学方程式计算中的应用题7把1.15 g钠投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na+的微粒数之比是（ ）A19 B91 C101 D110思路点拨：微粒数之比等于物质的量之比，因此只要求出反应后Na+和H2O的物质的量，

30、即可得到本题的解。解析：由钠与水反应的离子方程式可知：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH +H246 g2 mol 2 mol1.15 gn (H2O) n (Na+) 即 解得 n (H2O)=n (Na+)=0.05 mol 溶液中剩余水的物质的量为： 故 B变式13 将1.15 g钠投入到水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要水的质量是（ ）A90.9 g B90 g C9.9 g D9 g 答案 A变式14(2011河南洛阳期末)相同质量的铝分别与相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若产生气体的体积相同，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是()A11B23C32

31、D31答案 D 学习成果测评基础达标：1下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子2下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素 B在常温下，铝不与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属 D化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小 C钠的硬度较小 D钠有很强的还原性4下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）ACu BMg CFe DAl5(2011河南洛阳期末)下列关于金属钠及其化合物的叙述中，说法正确的是

32、()ANa2O2与水反应，水既不做氧化剂又不做还原剂 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa2O2是一种白色粉末，因易变质要密封保存 D钠因为与氧气能够反应，所以要保存在酒精中6下列说法错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后产物为Na2O2B铝因表面有一层致密氧化物保护膜，故铝不需要像钠似的特殊保存C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因表面氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层7下列离子方程式中，错误的是（ ）A钠投入到水中：2Na+H2O2Na+2OH+H2B镁投入到盐酸中：Mg+2H+Mg2+H2C铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2Al

33、O2+3H2D铁投入到CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Fe3+Cu82.3 g纯净的钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定9工业上常用硫酸分解钛铁矿石（FeTiO3）的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4H2TiO3TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述中，错误的是（ ）A反应不是氧化还原反应 B反应是

34、分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中表现了镁的还原性比钛的还原性强10在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量镁粉，首先置换出的单质是（ ）AMg BCu CAg DH211金属单质在化学反应中常作_剂，这是因为_。在金属活泼顺序表中越靠前的金属，其_性越_，其对应的金属阳离子在水溶液中的_性越_。12取一小块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中。（1）钠在溶液中反应的实验现象是_； 反应的化学方程式为_。（2）溶液中产生的实验现象是_；反应的化学方程式为_。（3）反应的总离子方程式为_。13某无色透明溶液，能与铝反应放出 H2，但不与镁反应

35、。该溶液中可能大量存在 H+、 Ba2+、Cu2+、 OH、 Cl、CO32、SO42。试根据上述性质判断，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图32中均已略去。填写下列空白：（1）实验

36、进行时试管A中加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用_；在试管D中收集得到的是_。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_。（4）试管A中发生的反应的化学方程式是_。（5）试管E中发生的反应的化学方程式是_。（6）为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_；E管中反应开始后，在F出口处应_。15在实验室中常用以下反应制取氯气：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现用此反应制取标准状况下氯气4.48 L，试计算（1）参加反应的MnO2的质量；（2）被氧化的HCl的物质的量。能

37、力提升1有关钠离子的说法正确的是（ ）A与水产生H2 B具有很强的还原性C要保存在煤油中 D有很弱的氧化性2相同质量的Al、Fe、Na、Zn分别与足量盐酸反应产生氢气的量最多的是（ ）AAl BFe CNa DZn3(2011河北衡水中学期末)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A浓盐酸挥发B澄清的石灰水变浑浊C氢氧化钠溶液久置于空气中D铁在潮湿的空气中生锈4关于铝与烧碱溶液的反应（2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）的说法中，正确的是（ ）A氧化剂是NaOH和H2O B氧化剂只有水C水既不是氧化剂，也不是还原剂D铝是两性金属5铝分别与足量的稀盐

38、酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A11 B21 C13 D3165 g含Mg、Zn、Fe三种金属的混合物跟足量稀硫酸反应，生成2.8 L氢气（标准状况），则这三种金属的总物质的量是（ ）A0.5 mol B0.25 mol C0.125 mol D0.1 mol7取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则该混合物可能是（ ）AAl和Mg BAl和Zn CFe和Cu DZn和Fe8除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A稀盐酸 BCuSO4溶液 CMgCl2溶液

39、D氢氧化钠溶液9如图所示，一只烧杯内有一小粒被石蜡包住的金属钠，倒扣于水槽中，正好悬浮于水中。当石蜡外壳破裂后，烧杯的运动状态判断正确的是（设烧杯不会倾斜）（ ）A烧杯上浮 B烧杯下沉C烧杯仍停留原位 D无法判断10把a g铁、铝混合物溶于足量氢氧化钠溶液后，过滤出沉淀，再洗涤、干燥，将干燥后的物质与足量水在高温下反应，充分反应后得到固体的质量仍为a g，则原混合物中铁的质量分数为（ ）A72.4% B77.8% C70% D30%11（1）实验室中，钠常保存在盛有煤油的试剂瓶中，其原因是_，简述从其中取一小块金属钠的操作过程_。（2）在一支大试管中盛有等体积的水和煤油，将一小块金属钠投入其中

40、，观察到的现象为_，涉及到的反应的离子方程式为_。12测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm3）、水。按下图所示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_（2）合金样品用铜网包裹的是_。（3）若称取铝锌合

41、金的质量为m g，与强酸完全反应产生的氢气的体积经测定为V mL（氢气体积已换算成标准状况下的体积），则合金中铝的质量分数可表示为_。13在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表（气体体积在标准状况下测定）。实验序号甲乙丙合金质量 / mg255385459气体体积 / mL280336336（1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_。（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，其物质的量浓度为_。（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_。Mg

42、、Al的物质的量之比是_。答案与提示：基础达标1B 2B 3C 4D 5A 6C 7D 8C思路分析 本题考查金属钠在空气中的氧化，若缓慢氧化生成Na2O，若燃烧生成Na2O2。若只生成Na2O，则所得产物的质量为；若只生成Na2O2，则所得产物的质量为。由于只得到3.5 g固体产物，所以为Na2O和Na2O2的混合物。9C思路分析 本题考查氧化还原 原的分析。反应中所有元素的化合价都未发生变化，所以不是氧化还原反应，A正确；反应符合分解反应的特点，是分解反应，B正确；反应是氧化还原反应，但TiO2中和Ti和O元素化合价并未变化，所以TiO2不是氧化剂，Cl2是氧化剂，C是还原剂，C错误；反应

43、是氧化还原反应，是还原剂（Mg）的还原性大于还原产物（Ti）的还原性，D正确。提示：要充分利用氧化还原反应的特征和规律进行判断。10C11还原剂 金属原子最外层电子数较少，在化学反应中容易失去还原 强 氧化性 弱12（1）钠浮水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，最后消失 2Na+2H2O2NaOH+H2（2）生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（3）2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2思路分析 本题考查钠与盐溶液的反应。由于钠很活泼，与盐溶液反应时，首先是钠与水的反应，然后生成的NaOH再与盐发生复分解反应。提示：要掌握钠的活泼性很强这一特殊性质。13Ba2+、OH；Cu2+、H+、CO32、SO42；Cl思路分析 本题考查离子的大量共存。与铝反应产生氢气，与镁不发生反应的溶液必然是强碱性溶液，在给出的阳离子中只有 Ba2+与 OH可大量共存， H+、 Cu2+与OH不共存，即一定不存在。而阴离子中 CO32、 SO42与 Ba2+不能大量共存，所以一定不存在。Cl存在与否都不能影响该溶液与铝反应产生H2。提示：一个溶液中不可能只存在一种阴离子或一种阳离子。因为整个溶液要呈电中性。14（1）普通铁粉（或铁粉） 作为