河北省唐山市丰南区第一中学2013届高三第一次段考化学试题 Word版含答案

1、丰南区第一中学2013届高三第一次段考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟注意：请同学们仔细审题,认真答题,减少失误可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷 选择题 （共42分）一、选择题（共16小题，16小题每题2分，7 16小题每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）1下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡C蛋白质、油脂、苛性

2、钾、石灰石 D冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇2阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是（ ）A惰性电极电解食盐水，若线路中通过个Na电子电量，则阳极产生气体11.2LB01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为小于02 NA C5.6g铁粉与足量Cl2反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D156g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为04NA3一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）A在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、Cl-B透明澄清的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、H+C含有酚酞的无色

3、溶液：Al3+、HCO3-、S2-、Fe2+DFeCl2溶液中：K+、Na+、C1O-、Cl-4 已知可逆反应AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： 向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转：若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）A操作过程中C1棒上发生的反应为2I-2e-=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在 操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1棒连接

4、的为纯铜电极5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO26下列离子方程式书写正确的是（ ） A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32 C向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

5、l-7某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+8已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为（ ）3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是AO2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D若有2molFe2+被氧化，则被Fe

6、2+还原的O2为0.5mol9下列描述中，不符合生产实际的是() A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D用如图2装置为铅蓄电池充电10蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: （ ） 放电时，NiO为正极； 充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正

7、极方向移动； 充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H; 该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中； A. B. C. 和 D. 11按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（ ）A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合 K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后,U形管中出现白色沉淀C只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升D只接通K2，U形管左、右两端液面均下降12一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速

8、率随时间变化的关系如图2。图1 图2 下列有关说法正确的是 （ ）Ax1Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变2×101325 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列说法不正确的是 （ ）AHA 为弱酸 B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 C混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中 c ( A一）c（NH4+）+ c (B+) D升高混合溶液温度，其 pH

9、 更小14已知Cu2S与某浓度的硝酸溶液反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4以及另一产物。若反应 中Cu2S和硝酸的质量比为320 ：819，该反应的还原产物为( ) A.N2 BN2O CNO2 DNO 15在25下，将a mol·L-1的醋酸（HAc）与001 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac）。则下列说法中，不正确的是（ ）A用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= B此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和C反应平衡时溶液显中性D a肯定大于00116500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中

10、发生反应。反应过程中（ ）H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0005mol·L1·min1 从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出01mol的氨气 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小A B C D第II卷 非选择题 （共58分）17（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0001

11、 mol/L KMnO4溶液与2 mL 001 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。18（9分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，

12、存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL； 取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。 （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”

13、或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 。A装HCl溶液的试管中放出的氢气速率大B装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C两个试管中产生气体速率一样大 （2）乙同学设计的实验第步，能证明改变条件平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度 （填“增大、减小、不变”） （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。ANaA固体（可完全溶于水）B1mol·L-1NaOH溶液C1mol·L-1H2SO4D2mol·L-1HA

14、（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有 A若a=4，则A是强酸，B是弱酸B若，则A、B都是弱酸C两种酸溶液的物质的量一定相等D稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱19（12分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+HSO3-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； （1）第二步发生反应的离子方程式是 。 （2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用

15、量之比为 。（3） 配平下列离子方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO+ Cl+ H2O吗已知有321 g Fe（OH）3参加了反应，共转移了5418×1022个电子，则n= ， FeO4n-中铁的化合价为 。 根据（1）（2）推测FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应。 AKMn04 BH2S CFeCl2 D NaNO3 20（8分）8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。 若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推

16、断：（1）原溶液中含有阴离子： ；含有阳离子： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。21（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ·mol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJ

17、3;mol-1则反应CO（g）+O2（g）=CO2（g）的H= kJ·mol-1（3）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。电池正极发生的反应是_；负极发生的反应是_。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_ 。（4）以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是 A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/LB电解后所得溶液中c（H+）2 mol/LC当n（e-）06 mol时，V（H2

18、）V（O2）23D向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度22（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆

19、反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题： 若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，在该温度下该反应的平衡常数K=1则达到平衡时CO的转化率为 。在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为05 mol·L-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） 若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发

20、 生反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） ，右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_ _。a升高温度 b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来 2012-2013年度高三年级段考化学试卷答案一、选择题（42分）1D 2C 3B 4D 5A 6A 7C 8D 9D 10C 11C 12D 13B 14B 15B 16C 二、填空题（本题包括6个小题 共58分）17（5分） （1）2 : 5 （1分）（2）I和II （1分） I和III （1分