必修一化学方程式复习总结

1、学习必备欢迎下载必修一化学方程式复习总结金属及其化合物金属的化学性质：与氧气反应：2Na + O 2 = Na 2O2 (受热 ) & 4Na + O 2 = 2Na2O4Al + 3O 2 = 2Al 2O32Mg + O 2 = 2MgO与非金属反应：2Na + Cl 2 = 2NaCl (点燃 )2Na + S= Na 2S（研磨）2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3 ( 点燃 )2Al + 3S =Al2S3Mg +Cl 2 = MgCl 2( 点燃 )Mg + S = MgS2Fe +3 Cl 2 =2FeCl 3( 点燃 )Fe + S = FeSCu + Cl 2 =

2、 CuCl 22Cu + S =Cu 2S（受热）与酸反应：Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 22Na + 2HCl = 2NaCl+ H 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 23Fe + 4H 2O(g) = Fe3 O4 + 4H 2 (受热 )Mg + 2H 2O(沸 )=Mg(OH) 2 +H 2与盐反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 2Na + 2H 2O +CuSO 4 =Cu(OH) 2 +Na 2

3、SO4 + H 2 Na 的化合物：Na2ONa2O24Na + O 2 = 2Na 2O2Na + O 2 = Na2 O2(受热 )2Na2O + O 2 =2Na 2O2(受热 )稳定NaO + H2O =2NaOH2Na O2+ 2H2O = 4NaOH + O222Na2O+CO 2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 Na2CO3NaHCO 3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 Na

4、2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3(用作除杂 )与 CO2 不反应与 NaOH 不反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O热稳定2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2( 受热 ) (用作除杂 )NaCO3+CaCl 2/BaCl 2=BaCO 3 /CaCO 3 +2NaCl不反应NaHCO3 (少 )+Ca(OH) 2(多 )=CaCO 3 +NaOH+H 2O 2NaHCO( 多 )+Ca(OH) 2(少 )=CaCO 3 +Na2CO3+2H 2OAl 的化合物Al 2O3:(两性氧化物 )Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O

5、3+6H=2Al 3+3H 2Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2OAl 2O3+2OH-=2AlO 2 +H 2OAl(OH) 3(两性氢氧化物 )制备 Al 2(SO)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH) 3 +3(NH 4)2SO4学习必备欢迎下载Al 3+3HN 3· H2O=Al(OH) 3 +3NH 4+Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2OAl(OH) 3+OH AlO 2+2H 2O2Al(OH) 3=Al 2O3+3H 2O(

6、受热 )KAl(SO 4)2KAl(SO 4)2=K +Al 3+2SO42-2KAl(SO 4) 2(多 )+3Ba(OH) 2(少 )=2Al(OH) 3 +3BaSO4 +K 2SO4 KAl(SO 4)2(少 )+ 2Ba(OH) 2(多 )=KAlO 2+2BaSO4 +2H 2OAl 3+的检验：1 滴加过量氨水：Al3+3NH3· H2O=Al(OH)+3 +3NH42 逐滴滴加 Na(OH) 2(aq) 至过量：Al 3+3OH=Al(OH) 3Al(OH) 3+OH=AlO 2 +2H 2O总： Al 3+4OH =AlO 2 +2H 2OFe 的化合物6FeO+O

7、 2=2Fe3O4(受热 )FeO+2H + =Fe2+ +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3 O4+8H +=Fe2+2Fe3+4H 2OFe(OH) 2Fe(OH) 3制备 :FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaClFe2+2OH =Fe(OH) 2Fe3+3OH =Fe(OH) 34Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3-Fe

8、(OH) 3Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFe(OH) 2+2H +=Fe2+2H 2OFe3+3H +=Fe3+3H 2O(一般先与 O2 反应生成 Fe(OH)3 再受热分解 )2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O(受热 )Fe2+（淡绿色）Fe3+（黄色）检验Fe2+2OHFe3+3OH=Fe(OH) 2 （又与 O2 反应）=Fe(OH) 3加入 KSCN 无现象Fe3+3SCN =Fe(SCN) 3(血红色 )加 C6H5OH( 苯酚 )无现象变紫转换2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl3+

9、Fe=3FeCl 22Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl铁三角铝三角2+一 Al3+ Al(OH) 3一 Fe Fe1 与非氧化性酸：1 可溶性 Al 3+盐与少量强碱：+2+Al3+Fe+2H =Fe +H2 +3OH(少量 )=Al(OH) 32 与弱氧化剂：2 可溶性 Al3+ 盐与氨水：12+=Fe2+Al3+3NH3· H 2O=Al(OH) 3 +3NH+ Fe+Cu+Cu42二 Al(OH) 3 Al3+ Fe+I 2=FeI 2(受热 ) Fe+S=FeS(受热 )1Al(OH) 3 溶于强酸：33 与 Fe3+：Al(OH) 3+3H +=

10、Al 3+3H 2OFe+2Fe3+ =3Fe2+二 Fe Fe3+1 与强氧化剂：2Fe+3Cl 2=3FeCl2(点燃 )2浓 H 2SO4：略3酸性 KMnO 4略三 Fe2+ Fe3+1 强氧化剂：1 2Fe2+Cl 2=2Fe3+ +2Cl 2 6FeO+O 2=2Fe3O4(受热 )3 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O2 浓 H 2SO4：4FeSO4+O 2+2H 2SO4=2Fe2(SO4)3+2H 2O 3 酸性 KMnO 4：5Fe2+MnO 4 +8H + =5Fe3+ +Mn 2+4H 2O 四 Fe3+ Fe2+1 弱还原剂：13+2+ 2Fe+F

11、e=3Fe23+=2Fe2+I 2 2Fe+2I33+2+2Fe2+ 2Fe+Cu=Cu43+2=2Fe2+S 2Fe+S五 Fe3+ Fe1 强还原剂：1 Fe2O3+2Al=2Fe+Al 2O3 (高温 )2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2(高温 )六 Fe2+ Fe1 强还原剂：2+2+Fe+Zn=Zn+Fe学习必备欢迎下载三 Al 3+ AlO 21 可溶性 Al 3+盐与过量强碱：Al 3+4OH -=AlO 2 +2H 2O四 AlO 2 Al 3+1 偏铝酸盐与足量强酸：AlO 23+2H 2O+4H + =Al Al(OH) 3五 AlO 21 偏铝酸盐与少量酸： （强

12、弱均可）+H+H 2O=Al(OH) 3AlO 22 偏铝酸盐中通CO2 ：212+3H 2O=2Al(OH)2AlO 2+CO3 +CO32+HCO2AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH) 33六 Al(OH) 3 AlO 2-1Al(OH) 3 溶于强碱：Al(OH) 3+OH=AlO 2 +2H 2O105 班 化学方程式复习总结指导教师：孙建薇负责人员：于学健、姜思彤非金属及其化合物Si 及其化合物：Si 单质 :制备：SiO 2+2C=Si( 粗 )+2CO (高温 )SiO( 粗 )+Cl 2=SiCl 4(加热 )SiCl 4+2H 2=Si( 纯 )+4HCl( 高温 )S

13、iC与单质反应 ：Si+O2=SiO 2(加热 )C+O 2=CO 2(点燃 ) （供能 ）Si+2F2=FiF4Si+2Cl=SiCl 4(加热 )2C+O 2=2CO( 点燃 )（制还原剂）学习必备欢迎下载与氧化物反应 ：Si+2FeO=SiO 2+2FeC+2CuO=2Cu+CO 2 (高温 )（用来作炼钢脱氧剂或3C+Fe2O3=2Fe+3CO (高温 )(冶炼 )去除生铁中 Si 杂质）3C+SiO2=SiC+2CO (制金刚砂 )其他：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2C+H2O(g)=CO+H 2(高温 )（制水煤气）SiO2CO 2CaO+SiO 2=Ca

14、SiO 3(高温 )CaO+CO 2=CaCO 3(高温 )SiO2+NaOH=Na 2SiO 3+H 2OCO2+NaOH=NaHCO 3CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OSiO2+CaCO 3=CaSiO 3+C (高温 )CO2+Ca(ClO) 2+H2O=CaCO 3+2H 2OSiO2+Na2CO3=Na2SiO3+C (高温 )CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H 2SiO 3SiO2+2C=Si( 粗 )+2CO (高温 )（工业制粗Si） C+CO 2=2CO( 高温 )特 SiO2 +4HF=SiF 4 +2H 2OCO2+2Mg=2MgO+C( 点燃 )

15、不与水化合CO2+H 2O=H 2CO3H 2SiO 3:制备： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2ONa2SiO3+2HCl=H 2SiO 3+2NaCl与碱反应： H2SiO 3+2NaOH=Na 2SiO3+2H 2O热稳定性： H2SiO 3=SiO 2+H 2OCl 及其化合物：发现与实验室制备 :MnO 2+4HCl( 浓 )=MnCl 2+Cl 2 +2H 2OMnO 2+4H +2Cl -=Mn 2+ +2H 2O+Cl 2 其他制备方法：KClO3+6HCl()=3Cl2+KCl+3H2O2KMnO4+16HCl()=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O与

16、金属反应：（与变价金属反应，生成最高价态金属）2Na+Cl 2=2NaCl( 点燃 )(白烟 )2Fe+3Cl 2=2FeCl3(点燃 )( 棕褐烟 )Cu+Cl 2=CuCl 2(点燃 )( 棕黄烟 )与非金属反应：H2+Cl 2=2HCl( 点燃光照 / 加热爆炸)4P+3Cl2=2P2Cl 3(点燃 )(雾 )2P+5Cl 2=2PCl 5(点燃 )(烟 )Si+2Cl 2=SiCl 4(加热 )与水反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO(HClO是氯水表现漂白、杀菌、消毒作用的主要成份)+ -Cl 2+H 2O=H +Cl +HClO2HClO=2HCl+O 2(光 )与碱反应：C

17、l 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(NaClO是漂白液有效成份)3Cl2+6NaOH( 浓 )=5NaCl+NaClO 3+3H 2O（加热）2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(Ca(ClO) 2(是漂白粉、漂粉精有效成份)Ca(ClO) 2+CO 2+H2O=2HClO+CaCO 3Ca(ClO) 2+2HCl=2HClO+CaCl 2与还原性溶液反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2学习必备欢迎下载Cl 2+2FeCl 2=2FeCl3Cl 2+H 2S=2HCl+SCl 2+2H 2O+SO

18、2=2HCl+H 2SO4卤素：1 与 H 2 作用生成卤化氢：H 2+F 2=2FH( 冷暗处即可爆炸 )H2+Br 2=2HBr( 加热 )H 2+I 2=2HI( 加热 ) (可逆 )H 2+Cl 2=2HCl( 点燃 光照 /加热爆炸 )卤素单质氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I2卤化氢稳定性： HF HCl HBr H I2与水作用生成 HX 和 HXO ：(F2 除外 F2 氧化性过强： F2 +H2O=4HF+O 2)Br 2+H 2O=HBr+HBrOI 2+H 2O=HI+HIO3与碱反应：Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O4与金属反应：除 I 2 与变

19、价金属反应生成最低价态金属，其余与变价金属反应生成最高价态金属。5发生置换反应（按强氧化性卤素单质置换弱氧化性卤素单质进行）：Cl 2+2NaBr=Br 2+NaClBr 2+2KI=I 2+2KBrCl 2+2KI= I 2+2KCl6 检验：1 -+=AgCl ( 白 )2-+=AgBr ( 淡黄 )3 -+=AgI ( 黄) Cl+Ag Br +AgI +AgS 及其化合物：S 单质1 氧化性：S+2Na=Na 2S(加热研磨有轻微爆炸声)与金属反应（若金属为变价金属，一般生成最低价态金属）S+Fe=FeS(加热 )2Cu+S=Cu 2S(加热 )Hg+S=HgS( 处理无法收集的汞)H

20、 2+S=H 2S(加热 )：2 还原性： S+O2=SO 2(点燃 )(也与 HNO 3.浓 H2SO4 反应 )3 与碱反应： 3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3+3H 2O4 黑火药： S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2+3CO 2 ( 点燃 )SO2:制备： Na2 SO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO 2酸性氧化物：SO2+H 2O=H 2SO3(可逆 )SO2+Na2O=Na 2SO3SO2+CaO=CaCO 3SO2+Na2CO3 =Na2SO3+CO 2SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OCa(OH)2+SO 2=CaSO3+H2O(CaS

21、O3+SO2+H2O=Ca(HO 3)2)弱氧化性：还原性：2H 2S+SO2=3S+2H 2O可使酸性KMnO 4 褪色： 2KMnO 4+5SO2=2KMnSO 4 +K 2SO4+2H 2SO42FeCl 3+SO2+2H 2O=FeSO4+FeCl 2+4HCl2SO2+O 2=2SO3(加热、催化剂、可逆)SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl鉴别： SO2 与品红溶液反应，使之褪色，加热后又变红。SO3:SO3+H 2O=H 2SO4SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H 2O学习必备欢迎下载SO3+CaO=CaSO4H 2S:H2S=H2+S(加热 )还原性：被

22、O2 氧化：2H2S+3O2=2SO2+2H 2 O(完全燃烧 )2H2S+O2=2S+2H 2O(不完全燃烧或在溶液中被氧化)与卤素单质反应：Cl 2+H2S=2HCl+S 等与 FeCl 3 反应： H 2S+2FeCl3=2FeCl 2+2HCl+S 被 SO2 氧化： 2H2S+SO2=3S+2H 2O与浓 H2SO4 反应：略检验： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS (黑色 )N 及其化合物：N 2：N2+O2 =2NO( 放电或高温 )N 2+3H 2=2NH 3（高温、高压、催化剂3Mg+N 2=Mg 3N2（点燃） Mg 3N2+6H 2O=3Mg(OH) 2+3NH 3

23、NO 与 NO2：2NO+O 2=2NO 23NO2+H 2O=2HNO 3+NO4NO2+O 2+2H 2O=4HNO34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 32NO+O 2=2NO 2氨、硝酸、硫酸：氨：制备： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3 (加热 )NH 3+H 2O=NH 3 ·H2O=HN 4-+OH (均可逆 )NH 4+HCl=NH 4Cl( 遇冷 )4NH 3+5O2=4NO+6H 2 O8NH 3 (多 )+3Cl 2(少 )=N 2+6NH 4Cl2NH 3( 少 )+3Cl 2(多 )=N2+6HCl2NH 3 +3CuO=3Cu+N 2 +3H 2O(加热 )4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O(加热，催化检验： NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）铵盐：