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文档简介

1、基础课时2水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()。A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)·c(OH),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有KW1×

2、;1014;在温度不确定时,中性溶液里的c(H)不一定等于1×107 mol·L1;0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;当c(H)或c(OH)大于1 mol·L1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2下列溶液显酸性的是()。pH<7的溶液c(H)c(OH

3、)的溶液c(H)1×106 mol·L1的溶液c(H)>c(OH)的溶液0.1 mol·L1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液A BC D解析题目没有说明温度,所以对应的溶液不一定是酸性溶液;中溶液肯定显中性;中c(H)>c(OH)的溶液肯定显酸性;中NH4Cl水解,溶液呈酸性;中NaHCO3水解,溶液显碱性。答案D3下列物质能促进水的电离的是()。A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠解析A项,小苏打中HCO水解促进水的电离,正确;B项,弱酸电离抑制水的电离,错误;C项,非电解质对水的电离没有影响,错误;D项,强酸强碱盐不发生水解,对水的电离没有影响,错误

4、。答案A425 时纯水的电离度为1,pH2的醋酸溶液中水的电离度为2,pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()。A2341 B3214C2314 D1234解析水为极弱的电解质,存在电离平衡,酸、碱抑制水的电离,而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离,等浓度的H和OH对水的抑制作用相同,所以231;而醋酸与NaOH等体积混合后,所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱,所以2341,A项正确。答案A5用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的

5、浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()。选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析酸式滴定管不能盛放碱液,而碱式滴定管不能盛放酸液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准液,只要操作正确,都能得到正确的结果。答案D6室温下,取100 mL某酸溶液,测得其pH等于1,下列叙述正确的是()。A该溶液中的c(H)0.1 mol·L1B把该溶液稀释成1 L后,pH2C把该溶液稀释成1 L后,pH<2D完全中和此溶液需0.1 m

6、ol·L1 NaOH的体积100 mL解析pH等于1的酸溶液中,c(H)0.1 mol·L1,A项错误。把该溶液稀释成1 L后,若酸为强酸,则pH2;若酸为弱酸,则pH<2,故稀释后pH2,B、C项错误。若酸为强酸,则完全中和此溶液需0.1 mol·L1的NaOH溶液100 mL;若酸为弱酸,则所需NaOH溶液的体积大于100 mL,D项正确。答案D二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()。A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正

7、确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析A项将会使标准碱液的c(OH)偏大,滴定时耗用的KOH溶液体积偏小,导致结果偏低,故正确;滴定终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错误;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错误。答案AB8室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()。A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0

8、.50 mol·L1解析混合溶液的pH12,说明反应后NaOH过量,消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得:0.01,c0.05 mol·L1。答案C9.常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是()。AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应溶液的pH10,则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 mol·L1解析由于起始pH2,知0.01

9、mol·L1HA溶液中HA完全电离,HA为强酸,A项正确;若MOH是强碱,中和至pH7时,需要V(MOH)50 mL,而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL,故MOH为一元弱碱,B项正确;由于N点pH7,K点MOH过量,pH>7,MOH抑制水的电离,C项不正确;K点是MA和MOH物质的量11的混合溶液,溶液呈碱性,其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)c(M)c(MOH)0.01 mol·L1c(A)0.005 mol·L1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 mol·L1,D正确。答案C10某温度

10、下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述不正确的是()。A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.0×1012mol·L1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D2c(H)c(OH)c(SO)解析A项,蒸馏水的pH6,说明c(H)c(OH)1×106mol·L1,KW1×10121×1014,说明温度高于25 ,故A正确;B项,水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度:c(H)水c(OH)溶液1×1010mol·L1,故B错误;C项,NaHSO4

11、晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制了水的电离,故C正确;D项,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(SO),根据物料守恒:c(Na)c(SO),可得c(H)c(OH)c(SO),故D错误。答案BD三、填空题11已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H)的精确值是_mol·L1。(3)用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下:取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数用酸式滴定

12、管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是_。解析(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中,H来源于醋酸的电离和水的电离,其中c(H)水 mol·L1109mol·L1,所以醋酸电离出的c(H)的精确值为(105109) mol·L1。答案(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察颜色变化,与标准比色卡比对读数(2)1051

13、09(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)12已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点的KW间的关系是_。(2)若从A点到D点,可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)点B对应的温度下,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析(1)KW只与温度有关,温度升高,促进水的电离,KW增大,因此有B>C>AD

14、E。(2)从A点到D点,则溶液由中性转化为酸性,因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ,反应后混合溶液的pH7,说明酸碱恰好完全反应,因此有n(OH)n(H),则V(NaOH)·105 mol·L1V(H2SO4)·104 mol·L1,得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)点B对应的温度是100 ,水的离子积为1012,pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12,由于反应后溶液呈中性,因此有100×10a1×10b12,即10a210b12,可得ab14或pH1pH214。答案(1)B>C>ADE

15、(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)13(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为_。(2)体积相同、浓度均为0.2 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_。(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_。(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为_。解析(1

16、)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示:分别加水稀释10倍后,二者的浓度仍相同,由于HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度,因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有m<n。(2)由图甲可知,若二者稀释相同的倍数,则盐酸的pH小于醋酸的pH,若要二者的pH相等,则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数,故有m>n。(3)由于醋酸中存在电离平衡,在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H,其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线),易得m<n。(4)与(3)同理可得m>n。

17、答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n14氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不能用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂,说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba)mL比实际消

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