初中化学方程式汇总(整理)

1、初中化学方程式汇总（整理）:C02 + H 20 = H 2C032Na0H + CuS0 4 = Cu(0H) 2 J + Na2S043Na0H + FeCl 3 = Fe(0H) 3 J + 3NaCl2Na0H + MgCl 2 = Mg(0H) 2 J + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:53、氢氧化钙与碳酸钠:初中化学方程式汇总一、基本反应类型 （一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2占燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点%. Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1 + 30 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H 20

2、5、红磷在空气中燃烧：4P + 50 2 .占燃2P2056、硫粉在空气中燃烧：S+0 2占燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2 占燃 C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C+0 2 点姓 2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C+C0 2 高湍 2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2占-2C0 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：Ca0 + H 20 = Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS0 4 + 5H 20 = CuS0 4 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 =5sM 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na

3、20 + H 20 = 2Na0H16、三氧化硫溶于水：S03 + H 20 = H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H202 MnO 2 2H20 + 0 2T18、加热高镒酸钾：2KMn0 4K 2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T19、水在直流电的作用下分解：2H20通工=2H2f+ 02 f20、碳酸不稳定而分解：H 2C03 - H20 + C0 2 T21、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC0 3高温 Ca0 + C0 2 T22、加热碱式碳酸铜：Cu 2（0H） 2C03 T_ 2Cu0 + H 20 + C0 2 T23、加热氯酸钾（有少量的

4、二氧化镒）：2KC10 3 Mn0”口 A 2KCl + 30 2 t24、硫酸铜晶体受热分解：CuS0 4 5H2 0"Wl CuS0 4 + 5H 20（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS0 4 = FeS0 4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2 S04 = ZnS0 4 + H 2 T27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2+H2 T28、氢气还原氧化铜：H 2 + Cu0 Cu + H2029、木炭还原氧化铜：C + 2Cu0 高温2Cu +C0 2 T30、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C031、

5、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 203高温4Fe + 3C0 2 T(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + Na0H = NaCl + H 2033、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + K0H = KCl + H2034、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu (0H)2 = CuCl2 + 2H 2035、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca (0H)2 = CaCl2 + 2H 2036、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(0H)= FeCl+3H 033237、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(0H) 3 = AlCl 3 + 3H 2038、硫酸和烧碱反应：H2

6、S04 + 2Na0H = Na 2S04 + 2H 2039、硫酸和氢氧化钾反应：H2S04 + 2K0H = K 2S04 + 2H 2040、硫酸和氢氧化铜反应：H2S04 + Cu(0H) 2 = CuS0 4 + 2H 2041、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2S04 + 2Fe(0H) 3 = Fe 2(S04)3 + 6H 2042、硝酸和烧碱反应：HN0 3 + Na0H = NaN0 3 +H 2043、大理石与稀盐酸反应：CaC0 3 + 2HC1 = CaCl 2 + H 20 + C0 2 T44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HCl= 2NaCl+ H 20 +

7、C0 2 T45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgC0 3 + 2HCl= MgCl2+ H20 +C0 2 T46、盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgN0 3= AgClJ + HN0 347、硫酸和碳酸钠反应： Na2 C0 3 + H 2S04 = Na 2S04 + H 20 + C0 2 T48、硫酸和氯化粉溶液反应：H 2S04 + BaCl 2= BaS0 4 J + 2HCl 49、氢氧化钠与硫酸铜:50、氢氧化钠与氯化铁:51、氢氧化钠与氯化镁:2Na0H + CuCl 2 = Cu(0H) 2 J + 2NaClCa(0H) 2 + Na 2C03 = CaC0 3 J +

8、2Na0H54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN0 3 = AgCl J + NaN0 355、硫酸钠和氯化粉：Na2S04 + BaCl 2 = BaS0 4 J + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 20 2羔燃 C0 2 + 2H 205 / 557、酒精在空气中燃烧：C2H5 OH + 30 2 点燃2CO2 + 3H 2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O3 高温2Fe + 3CO 260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH） 2 + CO 2 = CaC

9、O 3 J + H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2。二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2占燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2占燃2Al 2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 占燃2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 占燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2占燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 占燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧

10、：2C + O2占燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点工 CO2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧： C H OH+3O 点燃2CO +3H O 25222三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 八Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温-2Cu + CO 2 T3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O3 .:高注=4Fe + 3CO 2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O4 离各3Fe + 2CO 2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + C

11、uO *= Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O3高$ 2Fe + 3CO 27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O4 再晶3Fe + 4CO 2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系3、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T4、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO4 = Al 2 （SO 4）3 + 3H 2 T5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+H2 T6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCI 2 + H 2 T7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+H2 T8、铝和稀盐酸：2Al +

12、 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2 T（二）、金属单质 +盐（溶液） 一4另一种金属+ 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO 3 ）2 = Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物 + 酸 盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2（SO4）3 + 3H 2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +

13、2HCl = CuCl 2 + H 2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（四）、酸性氧化物 + 碱 盐+水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 =Na2CO3 + H 2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 =Na2SO3 + H 2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 =Na2SO4 + H 2O21、消石灰放在空气中变质：Ca（OH） 2

14、 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO 3 J+ H 2O（五）、酸+碱 盐+ 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu （OH） 2 = CuCl 2 + 2H 2O26 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2O27 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH） 3 = FeCl 3 + 3H 2O（一）、金属单质1、锌和稀

15、硫酸：2、铁和稀硫酸：+酸盐+ 氢气(置换反应)Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 T28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O29、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O40、氢氧化钠与硫酸铜:41、氢氧化钠与氯化铁:42、氢氧化钠与氯化镁:43、氢氧化钠与氯化铜:44、氢氧化钙与碳酸钠:45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:46、硫酸钠和氯化粉:（

16、九）、其它反应Na 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2NaCl51、硫酸铜晶体受热分解:52、无水硫酸铜作干燥剂:五、化学方程式反应现象应用31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O(六)、酸+盐 4另一种酸+另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T35、碳酸钠与稀盐酸反应：

17、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 T36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2 T37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO 338、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2 T39、硫酸和氯化粉溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 ； + 2HCl（七）、碱+ 盐 另一种碱 +另一i种盐2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2； + Na2SO43NaOH + FeCl 3

18、= Fe(OH) 3 J + 3NaCl2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 J + 2NaCl2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 J + 2NaClCa (OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3； + 2NaOH（八）、盐+盐 两种新盐NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 347、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O= H 2CO348、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca（OH） 249、氧化钠溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O = H 2SO4CuSO4 5H2

19、 O 八 CuSO 4 + 5H 2OCuSO4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O1、2Mg + O 2点燃或_2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生 大量白烟白色信号弹2、2Hg + O 2点燃戊 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O 2点域或一2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O 2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O 2 高温 2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃S

20、O2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H 2 + O 2点燃2H 2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P+5O 2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH + 2O 点燃 2H O+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和 4222使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12、2c2H2 + 5O 2点燃2H 2。+ 4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧烘焰、焊接切割金属13、2KC1O 3 -Mn

21、O-2和 2KCl + 3O 2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备14、2KMnO 4/ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO 4 2Hg+ O 2 T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O诵由 2H 2个+ O 2T水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH） 2 CO 3二 2CuO+ H 2O + CO 2 T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH 4HCO3 _ NH 3 f + H 2O + CO 2 T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊

22、气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失19、Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢20、Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4） 3+3H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H 2士 2Fe + 3H 2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性初中化学方程式汇总(整理)24、Fe3O4 + 4H 2工

23、3Fe + 4H 2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2 工 W + 3H 2 O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性26、MoO 3+3H 2工 Mo +3H 2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性27、2Na + Cl 2 或占燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H 2 + Cl 2点燃或光照 2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 z42 J + Na 2429、CuSO + 2NaOH = Cu(OH)SO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O 2电露2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤

24、气中毒原因31、2CO + O F熟2CO蓝色灭扃 煤气激烧32、C + CuO ;高温2Cu + CO 2 T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高潟 4Fe + 3CO 2 T 冶炼金属34、Fe 3O4 + 2C 高潟 3Fe + 2CO 2 f 冶炼金属35、C + CO 2 高温 2CO36、CO 2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H 2CO3 J CO2f + H 2O石蕊红色褪去38、Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39

25、、CaCO 3 + H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的3 23 3 +H22 T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的40、Ca(HCO ) M CaCO O+CO气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO 3 4 Na2CO3 + H 2O + CO 2 T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO 3 举CaO + CO 2 T工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H 2SO

26、4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变 浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO 2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO 3 + 2HC1 = MgCl 2 + H2O + CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO / Cu + CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2冶炼金属原理49、Fe 3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 2 冶炼金属原理 32

27、50、WO +3CO高WW+3CO冶炼金属原理51、CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O 2 占 2CO2+ 4H 2。53、C H OH+3O 黄嫁2CO + 3HO蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、252 22放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、 镀铜55、Mg + FeSO 4 = Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 = Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO3)2红

28、色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HC1 = 2AlCl 3 + 3H 2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2263、ZnO + 2HCl = ZnCl+ H O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl = MgCl2 + H 2O 白色固体溶解65、

29、CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl = NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O72、HCl + AgNO 3 =

30、 AgCl J + HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 一9 / 5的原理101、 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O73、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4)3+ 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al 2O3 + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3+ 3H2O白色固体溶解75、CuO + H 2so =4= Cuso4+ H 2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解77、MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解78、2NaOH + H

31、 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O79、Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H O 蓝色固体溶解 2244280、Ca(OH) 2 + H 2SO4 = CaSO 4 + 2H 2O81、Mg(OH) 2 + H 2SO4 = MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 32424 3282、2Al(OH) + 3HSO = Al (SO ) + 3H O 白色固体溶解83、2Fe(OH) 3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH) 2 + H 2SO4 = BaSO 4 J + 2H 2O生成白色沉淀、

32、不溶解于稀硝酸检验SO4 2一的原理85、BaCl 2 +H 2SO 4 bso 4 J + 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理86、Ba(NO 3)2 + H 2SO4 = BaSO 4J+ 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 一的原理87、Na2O + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解90、MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + H

33、2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2O93、Cu(OH) 2 + 2HNO 3= Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO 3 )2 + 2H 2O 白色固体溶解95、Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3)3 + 3H 2O 白色固体溶解96、Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + 2H 2 O97、Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3)3 + 3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H 3PO4 = 3H 2O + Na