《氧化还原反应》分享资料

1、.1氧化还原反应2015年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习.2 三年三年19考考 高考数高考数:1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等）。化性与还原性的强弱比较等）。 3掌握元素化合物知识为载体，有关氧掌握元素化合物知识为载体，有关氧化还原反应的综合考查。化还原反应的综合考查。 .3第1讲 氧化还原反应概念.4一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概

2、念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应.5【例例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC.6练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判

3、断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。.7 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质

4、（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的物质升高的物质还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析.82、相关概念：、相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物（新还原

5、剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；若说应，正相反。若说应，正相反。.9相互联系相互联系:还还原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性 还还原原性性具有具有还还原原

6、剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。.10 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解

7、反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应.1111【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C.1212【例例3 3】在在

8、11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C.13（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI

9、I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】.14 1 1常见的氧化剂常见的氧化剂 (1)(1)非金属单质：如非金属单质：如 、 、BrBr2 2、HClOHClO及及NaClONaClO等。等。 (2)(2)含有高价态元素的化合含有高价态元素的化合物：物： 、

10、 、 、 、 、 、 、 等。等。 ( 3 )( 3 ) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离子：子： 、 、 、 等。等。 (4)(4)过氧化物：过氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2.15 2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物： 等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质

11、及其氢化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3.16 小结：小结： 1强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。氧化还原反应。 如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。等。.17 2元素处于最高价时只有氧化性，在反元素

12、处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。原性，既可作氧化剂又可作还原性。.18双线桥法双线桥法 “谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端

13、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：.19氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元

14、素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2) (2) 箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3) 在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法 “谁给谁谁给谁”.2020【例例5 5】 用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2

15、NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-.2121化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热.22223S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还

16、原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应.23 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应

17、时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化价升高被氧化【例6】 A.24第2讲 氧化性还原性强弱判断.25知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂

18、（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断.26（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧

19、化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应.27重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOS

20、O2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7 +5

21、+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4.33（五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+

22、3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，MnOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常

23、温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。.34(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。（浓（浓H2SO4与与Cu常温不常温不反应，加热则反应）。反应，加热则反应）。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。 KClO3能氧化浓盐酸中的能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化，而不能氧化NaCl中的中的Cl；又如；又如在中性溶液中在中性溶液中Fe2+与与NO3 可共存但在可共存但在H+存在的条件下

24、存在的条件下Fe2+与与NO3-不共存等。不共存等。 （六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性.35把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：先溶解，乙极表面

25、有大量气泡，则可说明还原性： 甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是 (七）七）.根据电极反应判断根据电极反应判断 (根据这个规律也可判断根据这个规律也可判断原电池、电解池电极原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。.36（八）根据反应中能量变化判断（八）根据反应中能量变化判断(1)当当H2X2=2HX(放出热量放

26、出热量Q1)H2Y2=2HY(放出热量放出热量Q2)若若Q1Q2，则，则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性强；的氧化性强；X的还原性比的还原性比Y的还原性弱。的还原性弱。(2)当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。反之越弱。(3)当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，阳离子时，吸收的能量

27、越少，说明失电子越容易，其还原性越强。其还原性越强。.37(09(09广东广东) )1717、常温下，往、常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在

28、H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】 .38例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。 2Fe 2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe

29、2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入Fe

30、SOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合.39第3讲 氧化还原反应规律.40氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是都是同一反应中的两个方面，它们是对立对立而又互相依存，而又互相

31、依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。律。1 1、对立统一规律、对立统一规律.41 如已知如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系转化关系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2电解 +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 。 【例例1 】.42氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 2 2、守恒律、守恒

32、律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算对于一个完整的氧化还原反应，对于一个完整的氧化还原反应，化合价化合价升降总数升降总数相等，相等，电子得失总数电子得失总数相等。相等。.433 3、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判断反应发生.44【例例

33、3 】 常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD.45【例例4 】 (2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在

34、酸性溶液中易被还原成还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A.464 4、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元

35、素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。.47【例例5】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.48（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律歧化反应歧化反应:中间价态中间价态高价态低价态。一高价态低价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：化产物又可以在酸

36、液中发生归中反应：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。如如Cl2 + H2O .49邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成一般被氧化成Cl2，而不，而不是更高价态的氯元素；是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成一般被氧化成S单质，而单质，而S单质一般被氧化成单质一般被氧化成SO2。但但ClO、ClO3-作氧化剂时，作氧化剂时，一般被还原成一般被还原成Cl，而不是，而不是Cl2(ClO、ClO3-与与Cl在在酸性条件下发生归中反应生成酸性条件下发生归中反应生成

37、Cl2除外除外)。【例例6】已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下发生如下反应：反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律.50同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交

38、。与降低的化合价不能相交。 （即两头变中间，只（即两头变中间，只靠拢不交叉的靠拢不交叉的归中规律归中规律）。如：）。如：（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律利用此规律可根据化合价判断混合体系中利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物.51例例7：某一混合体系有：某一混合体系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3，则氧化剂，则氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物分别是？氧化产物，还原剂，还原产物分别是？.52同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（2

39、 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C记忆口诀：记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。不反应。”.5353 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧

40、化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、先后律、先后律 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。.54例例8 、根据下表信息，下列叙述中正确的是、根据下表信息，下列叙述中正确的是() 序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸浓盐酸Cl2Mn2A

41、表中组反应的氧化产物只能是表中组反应的氧化产物只能是FeCl3B氧化性强弱比较：氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的离子方程式配平后，的离子方程式配平后，H的化学计量数为的化学计量数为16D表中还原产物是表中还原产物是KClC.55第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平.5656一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。.572 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原

42、反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原

43、子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。.58【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.5959KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式.60

44、1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。.61【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+46233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+3023726+8141.62【练习练习2

45、 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.632 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例例3 3】 Fe3P+ HNO3 F

46、e(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.643 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察

47、配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 .65Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+2343418【例例4 4】配平下列方程式配平下列方程式.66Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-12233OH-25【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式.6767（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O

48、（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】.68 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的电子，则生成水的 质量是质量是_。【练合练习练合练习1】.69要点热点探究要点热点探究氧化还原反应的概念分析及计算氧化还原反应的概念分析及计算1解答氧化还原反应概念题的两个关键是：解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索要理清知识线索.70(2)要明确解题的方法思路要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非常是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，关键