1第一章原子结构与元素周期律1

1、质養检測试龜满分150分考试时间90分钟ca： 40 fe： 56 cu： 64a.b.f( be )厂(mg )c.r( p )r( si )d.(cl )10. 下列各组元索性质递变情况错误的是（a. li、be、b原子最外层电子数逐渐增多）b. n、0、f原子半径依次增大c. p、s、c1最高正价依次升高d. li、za、k、rb的金属性依次增强11. 已知短周期元素的离子aa2 bb cc*、dd_都具有和同的电子层结构.则卞列叙述正确的是（ a.原了半径a>b>d>c b.原了序数dac>b>ac离子半径 c>d>b>a d.原子结构的

2、最外层电子数目 a>b>d>c12. 右图为周期表中短周期的一部分，若d原了授外层电了数比次外层 电子数少3,则下列说法正确的是（）a. a、b、c的最高价氧化物对m水化物的酸性逐渐减弱b. a的氢化物比c的氢化物稳定dbcc. a能形成+5价化合物d. 原了半径的大小顺序是a>d>c>b13. 运用元索周期律分析下面推断，其屮错误的是a.皴（be）的氧化物的水化物可能具有两性b.戒（at）为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，但不溶于水也不溶于酸c.硫酸總（srsoj是难溶于水的白色固体d.硒化氢gsc）是冇色.冇毒的气体，比h2s稳定14. 下列

3、物质性质递变正确的是（）a.原子半径：c, al, k依次增大b. 热稳定性：hf, nh3, sih4依次增强原&转构鸟无素周翱律可能用到的相对原子质量：h： 10： 16 mg： 24 al： 27 s： 32一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1. 对于 azx和a+l zx+两种粒子，下列叙述正确的是（）a. 质了数一定相同，质屋数和中了数一定不同b.化学性质及乎相同c. 一定都由质子中子电子构成d.核电荷数，核外电子数一定相同2. 据科学家预测，刀球的土壤中吸附着数百万吨的3 2hc,每百吨3 2he核聚变所释放出的能量相当于冃前人

4、类一年消耗的能量。在地球上，氨元索主要以4 2hc的形式存在。下列说法正确的是（）a. 4 2hc原子核内含冇4个质子b. 3 2日。和4 2>互为同位素c. 3 2he原子核内含有3个中子d. 4 2he的最外层电子数为2,所以4 2he具有较强的金属性3. 某元素m2+核外电子数为24,该元素是下列原子屮的（）a jcrb smgc fed:ti4. 一种比黄金贵百倍的“02气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。lmol这种“02气体中含中子的物质的量为（）a. lomolb. 16molc.20mold. 36mol5.下列各组微粒中,互为同位素的是（)a o2 和 o3b.黑

5、x和瑕xc.d2o和氏0d和蠻y6.原了序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（）a. ca（oh）2、h2so4b. mg（oh）2 h2so4 c. koh hc1d. a1（oh）3 h3po47.化“和by时为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）a.原了半径 x<yb. a+n=b-mc. y最高价氧化物的化学式为yog dx的红化物的化学式为h、x&某元素原了的最外电了层上只有2个电了，该元素是（）a.定是iia元素b. 定是金属元索c. 一定是+2价元索d.可能是金属元素，也可能是非金属元素9. 下列微粒半径z比大于1

6、的是（）d.还原性：si, p, s依次增强）c. 氧化物的水化物的酸碱性：naoh、a1（oh）3、严oh酸性增强，碱性减弱15. 已知离子bx31的原了结构示意图为：c）/。下列认识止确的是（a. b=10b. x单质能溶于红氧化召溶液c. x为稀有气体 d. x单质既具有还原性，又具有氧化性16. x、y、z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是hxcu、h2yo4> h3zo4,则下列判断正确的 是（）a.元素的得电子能力：x<y<zb.气态红化物的稳定性：按x、y、z顺序变人c.含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>hxo4

7、d.元素负化合价的绝对值：按x、y、z顺序变大17. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是a.氧化性强弱：f2<c12 b.金属性强弱：kvna c.酸性强弱：h3po4<h2so4 d.碱性强弱：naoh<mg(oh)218. x、y、z为短周期元素，这些元素原了的最外层电了数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是a. xyzb. x3yzc. xyz2d. x2yz319. 含硒(se)的保健詁已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与漠同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是a.非金属性比硫强b.氢化物比hbr稳定c.原子序数为34d最高价氧化物的水化物

8、显碱性20. 医学研究证明，用放射性135 5引治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 5引叙述正确的是a. 135 5引是碘的一种同素界形体b. 135 531是一种新发现的元素c. 135 5引位于元素周期表中第4周期viia族d. 135 531核内的中了数与核外电了数z差为2921阴离子x"含中子n个，x的质量数为a,则agx的氢化物中含质子的物质的量是( )aqa. 一(/v a) molb- (/? + a) molaa + naac. (n + n) mold. (a - n + n) mola + na + 22. 元素r的最髙价含氧酸的化学式为hnro2n 2,贝临

9、气翻化物元素的化合价为()a. 123nb. 3n12c. 3n10d. 6 3n二、填空题：(本题共有4小题，共36分)23. (6分)在6叱、6叱、7咖、8口0几种核素中:(1) 互称为同位素的是 ;(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 ;(3) 中了数相等，但不是同一种元素的是。24. (9分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性蝕强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氮氧化物与盐酸氮氧钠溶液分别反应的离子方程式为，原子半径最大的金属元素的名称是, 离了半径授小的离了结

10、构示意图是025. (8分)a.b.c.d.e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增人，b、c、d,同周期，a、d同主族，e与其它元素既不在同周 期也不在同主族，b、c、d的鼓高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1) a和d的氢化物屮，稳定性较弱的是选填a或d)； a和b的离了屮，半径较小的是填离了符号)。(2) 元素c在元素周期表中的位置是o(3)e元素的名称是o26. (15分)下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。周期i aiiaiiiaivavaviaviia0234(1) 这10种元素小，化学性质最不

11、活泼的元索是 (写序号)，得电子能力最强的原子是 写元索符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是o(2) 元素的离子结构示意图为:(3) 、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、（4）写出的单质置换出的单质的化学方程式（5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物札i互反应的离了方程式为：和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为：27. （6分）x、y、z和w代表原子序数依次增大的以种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元索的原子绘外层电子数z和为1

12、7。请填空：（1）y、z和w三种元索是否位于同一周期（填“是，或“否”）：理由是。（2）y 是, z 是, w 是（3）x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称：o28. 实验题（6分） 提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、钱、铝三种金属的失电子能力的大小。提供的试剂：钠粒、钱 带、铝片、蒸镉水、稀盐酸、酚su式液、石蕊试剂、naoh溶液提供的仪器：试管、小烧杯、锻子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布实验中必须用到的仪器有： 试剂有：简单的实验步骤：结论：29. （14分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元索，己知a、b、e 3种原子

13、最外层共有11个电子，且这3种元索的最 高价氧化物的水化物两两皆能发牛反应牛成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4, d元素原子次外层电子数比最外层电 子数多3。（1）写出下列元素符号：a , b, c, d, e（2）a与e两元素可形成化合物，用电了式表示其化合物的形成过程： o（3）写出a、b两元索相互反应的化学方程式： 。（4）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。30. （12分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层 结构，两元素的单质反应，牛成一种淡黄色的固体e, d的l层电子数等于

14、k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为, b为, c为o d的最高价氧化物的水化物是 o（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：o（3）a、b两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： o31. （8分）0.5mol的y元索的离子得到6.02x1023个电子被还原成中性原子，0.4gy的氧化物恰好与100ml 0.2mol .l-1的盐酸完全反应,y原了核内质了数和屮了数相等。写出：（1）y的名称为,它在周期表的位置为:（2）y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为o单项选择 120 abccd bcdab ccdab dcd

15、cd db(3)6,3c. 7,4n填空题23.（1）6叱、6,4c24. naar hc1o4 naohai(oh)3a1(oh)3 +3h+ =a13+ +3h2oa1(oh)3+3oh =a1(oh)4-+ 3钠25.(1) d26.(1)(2)na+ (2)第三周期第iiia族,e，2k+2h?o = 2koh + h? f 略2 8')(3)钙(3)旦凹hclog ；(4) 2mg+c02=2mg0+c,(5) a1(oh)3+oh=a1(oh)4* , h'+oh_=h2o , al+3 h?o=2al(oh)亦27. （1）否，理由是 若二者处于同周期，则最外层电

16、/数z和不可能为17。（2）y 是 § , z 是©, w 是二（3）硫酸鞍28. （1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、钮了、滤纸、小刀、砂布钠粒、镁带、铝片、蒸懈水、稀盐酸、酚豔试液、naoh溶液（2）取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管屮加入3ml水，并往水中滴2滴酚猷试液。观察现象，然后，加 热试管至沸腾。观察现象。取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表而的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2ml lmol/l盐酸。观察发生的现象。（3）金属失电子的能力由大到小的顺序：钠镁铝29. (14 分)(1)a： na, b： al, c： si, d： p, e：