高考化学滴定

1、第 1 页 共 26 页高考化学高考化学-滴定滴定氧化还原氧化还原a 组组1为测定实验室长期存放的 na2so3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取 wg 固体样品，配成 250ml 溶液，量取 25.00ml 上述溶液，用 a mol/l酸性 kmno4溶液进行滴定。 （5so322mno46h5so422mn23h2o） ，消耗kmno4溶液的体积为 bml。（1）配制 250ml na2so3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ；（2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要” ）（3）用以上数据，计算 na2so3固体的纯度 。2已知

2、kmno4、mno2在酸性条件下均能将草酸钠（na2c2o4）氧化：mno4c2o42h mn2co2h2o（未配平）mno2c2o424hmn22co22h2o某研究小组为测定某软锰矿中 mno2的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出 25.00ml 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200mol/l kmno4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00ml kmno4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：（1）配平：_mno4_c2o42_h_mn2_c

3、o2_h2o（2）0.0200moll1 kmno4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式” ）滴定管中；如何判断滴定终点？_。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 mno2的质量分数？_（选填“能”或“否” ） 。若回答“能” ，请给出计算结果；若回答“否” ，试说明原因_。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 mno2的质量分数偏小的是_。a溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤b滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失c定容时，俯视刻度线d滴定前仰视读数，滴定后俯视读数e锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗3草酸晶体的组成可表示为：h2c2o4xh2o，为测定。值进行下列实验：称取 w

4、g 草酸晶体配成 100.0ml 水溶液；取 25.0ml 所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀 h2so4后，用浓度为 c mol/l kmno4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：第 2 页 共 26 页2kmno45h2c2o43h2so4k2so410co22mnso48h2o请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码） 、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管” 、 “碱式滴定管”或“移液管” ）中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最 （上、下）端水平。

5、（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为 a 和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的 x 值是 。4 （1）某硫酸酸化的 nacl 溶液中含有 1.20g nacl，试问多少毫升的 0.0667m k2cr2o7溶液可将该 nacl 溶液中的氯全部释放出来？cr2o7cl十 hcr3cl2h2o（未配平）（2）需 k2cr2o7多少克？（3）能够释放多少克氯气？5土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样 w2.00g，加入 10ml 某浓度的 k2cr2o7，使土壤中的碳氧化，反应的

6、化学方程式为：2k2cr2o73c8h2so42k2so42cr2(so4)33co28h2o。用 feso4溶液（浓度 c0.200mol/l） ，滴定溶液中剩余 k2cr2o7，用去feso4溶液体积为 v119.5ml，其反应的化学方程式为：k2cr2o7feso4h2so4k2so4cr2(so4)3fe2(so4)3h2o（未配平） ；另取一份等量相同浓度的 k2cr2o7溶液，用相同的 feso4溶液（c0.2000mol/l）滴定，用去v249.5ml。试回答下列问题：（1）配平化学方程式： k2cr2o7 feso4 h2so4 k2so4 cr2(so4)3 fe2(so4)

7、3 h2o（2）k2cr2o7溶液的物质的量浓度 。（3）土壤中碳的质量分数 。6土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样 w2.00g，加入 10ml 某浓度的 k2cr2o7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2k2cr2o73c8h2so42k2so42cr2(so4)33co28h2o，用 feso4溶液（浓度 c0.200mol/l） ，滴定溶液中剩余 k2cr2o7，用去feso4溶液体积为 v119.5ml，其反应的化学方程式为：k2cr2o7feso4h2so4k2so4cr2(so4)3fe2(

8、so4)3h2o（未配平） ；另取一份等量相同浓度的 k2cr2o7溶液，用相同的 feso4溶液（c0.2000mol/l）滴定，用去v249.5ml。试回答下列问题：（1）配平化学方程式：k2cr2o7feso4h2so4k2so4cr2(so4)3fe2(so4)3h2o（2）求 k2cr2o7溶液的物质的量浓度；第 3 页 共 26 页（3）求土壤中碳的质量分数。7溶解 0.518g 石灰石，然后使其中的钙离子以 cac2o4形式沉淀出来。将沉淀过滤、清洗并用 h2so4溶液重新溶解。如果需用 0.0500m 的 kmno4溶液 40.0ml 进行滴定，请问石灰石中 cao 的含量是多

9、少？滴定的反应式如下：mno4cac2o4(h)2so42caso4mn2co2h2o（未配平）8为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：（1）称取矿石 1.250g，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体a 0.420g，同时生成浅绿色物质 b 的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将 a 气体通入过量饱和石灰水中，析 0.955g 白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的 b 溶液，用蒸馏水稀释至 100ml，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含 c 物质的黄色溶液，再加 kscn 溶液，溶液呈血红色（4）取 b 溶液 25ml，用 0.020mol/lkmno4酸性溶液滴定，当消耗

10、21.55ml 时刚好达到滴定终点试确定矿石的主要成份及其质量百分含量9固体 a 是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每 mol a 中含 1mol n 元酸（n3） 、1mol 该酸的酸式盐和 2mol 结晶水。用 a 配成的溶液在加少量的 h或 oh后，溶液的 ph 值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液） 。现取 5.080g a 配成 1000.0ml 溶液。取 25.00ml a 液，加入适量稀硫酸，刚好使 40.00ml 0.1000mol/l kmno4溶液褪色，把溶液稀释至 90.00ml，经测定溶液中只有 k、h、mn2、so42，且 k的浓度为 0.1000mol/l。在反应

11、过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重 0.8800g。取 25.00ml a 液，可以恰好中和 0.5mol/l 30.00ml naoh 溶液并生成正盐。试回答：（1）推断 a 的化学式。（2）说明为什么 a 的溶液中加入少量的 h或 oh后，溶液的 ph 值基本不变。（3）写出 a 与 kmno4溶液反应的化学方程式。10含铬、锰钢样 0.8000g，经处理后得到 fe3、cr2o72、mn2溶液在 f存在时，用 0.004000mol/l kmno4标准溶液滴定，此时 mn（）变为 mn（） ，用去 kmno4标准溶液 25.00ml 然后

12、，该溶液继续用 0.04000mol/l fe2标准溶液滴定，终点时用去 30.00ml。计算试样中 cr、mn 的含量。11rcu值有时被用来表述还原性糖的性质。这个值的定义如下：1g 糖所能够还原的铜的毫克数。半反应式如下：cu2ohcu2oh2o（未配平）有时也可以用更为方便的间接方法确定碳水化合物的还原能力：43.2mg 碳水化合物被过量的 k3fe(cn)6氧化，被还原的 fe(cn)64t 需要 0.0345n 的 ce(so4)2溶液 5.29ml才能重新被氧化为 fe(cn)64（硫酸铈溶液的当量浓度可根据 ce4变为 ce3来确定） 。求样品的 rcu值（提示：直接氧化中 c

13、u 的毫当量值等于间接方法中 ce4的毫当量值） 。12在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为 g/ml。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：cu2ofe2(so4)3h2so42cuso42feso4h2o。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进第 4 页 共 26 页行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2kmno48h2so410feso45fe2(so4)32mnso4k2so48h2o。若每升滴定剂溶液中含有 0.400mol kmno4 ，求该 kmno

14、4溶液对 cu2o 的滴定度。13不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反应为：cu2ofe2(so4)3h2so4cuso4feso4h2o；反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，发生的反应为：feso4kmno4h2so4k2so4mnso4fe2(so4)3h2o 用以上方法可测得氧化亚铜的量。（1）配平以上两个反应方程式：（2）400mg 氧化亚铜样品中生成 fe2可被 1ml1mol/l 的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中 cu2o 的百分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质）b 组组14计算经硫酸酸化过的 24.0ml、0.250n 高锰酸钾溶液能够氧化多少

15、克 feso415多少体积的 0.1000n feso4溶液能使硫酸酸化过的 4.000g kmno4还原？16通过滴定法来标定某 feso4溶液。0.0800n 硫酸铈溶液 42.08ml 能将 25.00ml 该溶液完全氧化。试求该 feso4溶液的当量浓度？17已知某盐酸溶液中联氨的当量浓度为 0.0416n。试求氧化 34.2rnl 该溶液并达到终点时，需多少毫升 0.0257n kio3溶液？18试求 28ml 含 0.25n k2cr2o7的 hcl 溶液能氧化多少克 fecl2。已知求配平的反应式为：cr2o72fe2hfe3cr3h2o19在一标定方法中，13.76ml fes

16、o4溶液与 25.00rnl 某 k2cr2o7溶液恰好反应。该 k2cr2o7？溶液是通过溶解 1.692g 纯 k2cr2o7并稀释至 500.0ml 而制得的。试计算k2cr2o7溶液和 feso4溶液的摩尔浓度与当量浓度？2035rnl 含有 0.080m h2c2o4的硫酸溶液可以还原多少克 mno2？未配平的反应式如下：mno2hh2c2o4co2十 h2o 十 mn十21某经硫酸酸化过的溶液含有 2.40g feso4，氧化这些 feso4需多少克 kmno4？该反应中 kmno4的当量是多少？22计算下面反应中 kmno4的当量质量：mn2mno4h2omno2h（未配平）并计

17、算 1.25g kmno4能够氧化多少克 mnso4？23如果 25.0ml 某碘溶液作为氧化剂时与 0.125g k2cr2o4相当。试求将 1000ml 该溶液稀释至 0.0500m 需加多少毫升水？碘的半反应为：i22e2i241ml 某 kmno4溶液能氧化 feso4中 5.00mg 的 fe2，试求 250ml 该溶液中含多少克 kmno4？25一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反应全部转变为 mno4。向该溶液加入0.0200m 的 feso4溶液 25.00ml，在 mno4全部变为 mn2的情况下 feso4溶液还有剩余。过量的 fe2在酸性条件下用 0.0106m 的 kmno4

18、溶液反滴，用去 4.21rnl。试求初始溶液中含多少毫克 mn？260.05093m 的 seo2溶液 12.53ml 与 0.1000m 的 crso4溶液 25.52rnl 恰好反应，cr2被氧化为 cr3。问反应后硒的氧化态是多少？第 5 页 共 26 页27有机物的 kmno4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00ml，在碱性溶液中加入 0.04500mol/l kmno4 50.00ml，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约 60，加入 0.3000mol/l na2c2o4溶液 10.00ml，摇匀后，用上述 kmno4标准液回滴过量 na

19、2c2o4，耗去 2.30ml。回答：（1）碱性溶液中，与乙二醇反应的 kmno4中的 mn 的氧化数变化是由 到_（注：填上数字，注意正负号） ；（2）碱性溶液中，与 kmno4反应的乙二醇中的 c 的氧化数变化是由 到 ；（3）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（4）写出高锰酸钾与 na2c2o4反应的离子方程式；（5）试求乙二醇试液的浓度（mol/l） 。28有机物的 kmno4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00ml，在碱性溶液中加入 0.04500mol/l kmno4 50.00ml，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约 60，加入 0.3

20、000mol/l na2c2o4溶液 10.00ml，摇匀后，用上述 kmno4标准液回滴过量 na2c2o4，耗去 2.30ml。回答：（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（2）写出高锰酸钾与 na2c2o4反应的离子方程式；（3）试求乙二醇试液的浓度（mol/l） 。29已知 5.000g 样品内含 fe3o4、fe2o3与惰性物质，此样品用过量的 ki 溶液处理后，能使所有的铁还原成 fe2。然后把溶液稀释到 50.00ml，从 50.00ml 此溶液中取出10.00ml 溶液，其中的碘要用 5.50ml 1.000mol/l 的 na2s2o3溶液滴定（即完全反应） 。另取 25.0

21、0ml 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 fe2可以被 3.20ml l.000mol/l 的kmno4溶液在酸性介质中滴定。试求原来样品中含 fe3o4与 fe2o3的质量百分数。30纯铁丝 521 mg，在惰性气氛下溶于过量的盐酸中，往上述热溶液中加 253g kno3，反应后以 0.016 7 moll1的 k2cr2o7溶液滴定剩余的 fe2离子，消耗 18.00 rnl达到终点。写出 fe2离子和 no3离子在酸性条件下反应的化学方程式。若纯铁丝在大气中溶于盐酸，其他步骤同上。如若只要求根据这个实验结果写出fe2离子和 no3离子在酸性条件下反应的化学方程式，请考虑是否要在纯铁丝溶

22、解后，经 sncl2、hgcl2处理后，再在热溶液中加入 kno3处理（不必考虑稀 hno3和 hgcl2反应）？简述原因。31结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按 feso47h2o 的质量分数计算，其值会超过 100。国家标准规定，feso47h2o 的含量：一级品 99.50100.5；二级品 99.00100.5；三级品 98.00101.0。为测定样品中 feso47h2o 的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。其反应原理的离子方程式是 。测定过程如下：（1）粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1l。（2）称取 na2c2o4（草酸钠，mr134.00）固体 0.200 0

23、 g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 7080，用（1）所配的高锰酸钾溶液滴定。滴定中所用的指示剂是 ，反应的离子方程式是 ，滴定终点的现象是 。第 6 页 共 26 页将溶液加热的目的是 ，反应刚开始时反应速率较小，其后慢慢增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是 。滴定用去高锰酸钾溶液 29.50ml，则 c（kmno4） moll1。（3）称取 feso47h2o 试样 1.012 g，用上述高锰酸钾溶液 35.90ml 滴定达到终点，该试样中 feso47h2o 的含量（质量分数）为 ，符合国家 级标准。32化学耗氧量通常以英文缩写 cod 表示，cod 是

24、利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。测定 cod 常用 kmno4法和 k2cr2o7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。今取废水样 100.0ml，以 h2so4酸化后，加入 25.00ml，0.01667mol/l k2cr2o7溶液，以 ag2so4为催化剂煮沸一定时间，待水样中还原性物质完全氧化后，以邻二氮菲亚铁为指示剂，用 0.1000mol/l feso4滴定剩余的cr2o72，用去 20.00ml。（1）写出 cr2o72/cr3 及 o2/h2o 两电对在酸性介质中的

25、半反应式。（2）写出 fe2 和 cr2o72 的滴定反应方程式。（3）计算此废水样的 cod（o2，mg/l）已知 m(o2)32.00g/mol）33太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？ （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？请你设计一个测定此元素的方法。（3）水质污染程度的重要标志之一为 bod（生物化学耗氧量） ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单

26、位为 mgo2/l。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含cn的浓度为 7.5105mol/l，cn与 o2作用生成 co2、n2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的 bod 增大多少？（4）水质污染程度的另一重要指标为 cod（化学耗氧量） ，它是指水中还原性物质（有机的和无机的） ，在规定条件下被氧化时，1l 水样所消耗的氧的 mg 数。测定 cod通常有 kmno4法、k2cr2c7法等。酸性 kmno4法：kmno4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：2kmno43h2so4k2so42mnso43h2o5o。若为 0.01000mol/l

27、 kmno4溶液，则 1.00ml 相当于 mgo2；若巢湖水样 100ml，加入 1:2 h2so410ml，agso41g，混匀后，又加 10ml 0.01000mol/l kmno4溶液，在沸水中加热 30min，取出加入 10ml 0.02500mol/l na2c2o4溶液，立即用 0.01000mol/l kmno4滴至微红色在 15 秒内不变色为终点，耗 kmno4液7.00ml，求巢湖水样的 cod 为多少？34某未经净化的工业废水含酚（c6h6o）16mg/l，2羟丙1，2，3羧酸（柠檬酸，c6h8o7）10mg/l 和 2羟基苯甲酸（水杨酸，c7h6o3）9mg/l。此种水

28、中所含物质通过与氧气分子发生生物化学氧化反应生成二氧化碳和水。（1）试写出氧化反应的化学方程式；第 7 页 共 26 页（2）这些物质发生完全氧化，化学需氧量 cod（chemical oxggen demand）多大？（单位 mg/l o2）（3）废水的 toc（total organic carbon，总有机碳）值多大？（单位 mg/l c）（4）1m3废水可产生多少摩尔二氧化碳？（5）通过高锰酸钾在酸性溶液里的氧化作用来确定“化学耗氧量” ，此时，90的酚，66的柠檬酸和 85的水杨酸被氧化，问在这种条件下滴定 0.25l 废水所消耗的0.05mol/l kmno4的毫升数。35含有银、

29、铜、铬的一种合金，质量为 1.500g，溶解后溶液中含有ag、cu2、cr3，用水稀释到 500.00ml。（1）取出 50.00ml 溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量 h2o2氧化，酸化上述溶液，用 25.00ml 0.100mol/l 的 fe()盐溶液还原其中的 cr2o72成cr3，未反应的 fe()盐溶液，用 0.0200 mol/l kmno4溶液滴定，耗 kmno4溶液 17.20 ml。（2）在另一个实验中，取 200.00ml 原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为 90%，电流强度为 2a，在 14.50min 内，三种金属恰好完全析出。求合金中 ag、

30、cu、cr 的百分含量。 （相对原子质量：cr 52.00；cu 63.55；ag 107.9；法拉第常数：9.648104c/mol）c 组组36用含有 hcl 的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量，其中 i转化为icl，ce4转化为 ce3。某 250rnl 样品溶液需用 0.050m 的 ce4溶液 20.0ml 来滴定，求初始溶液的碘化物含量（以 mg/ml 表示）？ （1）玻棒 （2）不需要 （3）ab2.5126% （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入 1 滴 kmno4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容

31、量瓶的规格（4）b、c （1）玻棒、100ml 容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管 kmno4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管（3）锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上（4）c(ba)mol/l 5101)(950abcw （1）51 ml （2）1.01 g （3）0.73 g （1）1k2cr2o76feso47h2so4k2so4cr2(so4)33fe2(so4)37h2o（2）0.165moll1（3）0.90%第 8 页 共 26 页 （1）k2cr2o76feso47h2so4k2so4cr2(so4)33fe2(so4)37h2o（2）0.165m

32、ol/l（3）0.90% 54.2% feco3%80.0% khc2o4h2c2o42h2o 在 f存在时，f与 fe3形成配合物，不干扰测定，此时滴定反应为：mno44mn28h5mn34h2omn%10%2.747再用 fe2标准溶液滴定时，发生如下反应：cr2o726fe214h2cr36fe37h2o fe2mn3fe3mn2所以 cr%100%1.517% 268 0.144g/ml cu2ofe2(so4)3h2so42cuso42feso4h2o 10feso42kmno48h2so4k2so42mnso45fe2(so4)38h2o 90% 0.912 g 1.266 l 0

33、.1347 n 55.4 ml 0.89 g k2cr2o7:0.01150 m，0.06901 n feso4:0.1254 m，0.1254 n 0.24 g 0.500g 31.6 52.7 1.79 g 1020 ml 0.707 g 3.04 g 0 （1）7 6（2）1 4（3）3mno424h2mno4mno22h2o （4）2mno45c2o4216h2mn210co28h2o （5）0.02307mol/l （1）3mno424h2mno4mno22h2o （2）2mno45c2o4216h2mn210co28h2o （3）0.02307mol/l fe30.5i2na2s2

34、o3；fe20.2mno4 n（fe3）1.0005.50527.5mmol；n（fe2）1.0003.205232.0mmol n（fe3o4）4.50mmol；n（fe2o3）9.25mmol fe3o4%20.84% fe2o3%29.54% no33fe24h3fe3no2h2o溶解时生成很少的 fe3离子，不会影响到化学方程式中 no3离子和 fe2离子的系数 5fe2mno48h5fe3mn24h2o。（2）高锰酸钾溶液本身，2mno45c2o4216h2mn210co28h2o，第 9 页 共 26 页滴入最后 1 滴 kmno4溶液后，溶液变为浅红色，且不褪去；加快反应速率，反

35、应开始后生成 mn2，而 mn2是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；0.020 24；（3）99.80%，一。 （1）cr2o7214h6e2cr37h2o o24h4e2h2o（2）6fe2cr2o7 214h6fe32cr 37h2o（3）40.04 （1）藻类的狂长，主要是 n、p 等元素含量超标。 这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。 （2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是 n，它以氨氮，即 nh3或 nh4形态进入湖水中。测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(nh4)2

36、b4o7） 。 （3）4cn5o22h2o4co22n24oh （h参加反应代替水也可以） bod1.257.51053.21043.0mgo2dm3 （4） 0.40 kmno42.5o1.25o2 2mno45c2o4216h2mn210co28h2o na2c2o4共消耗 kmno4 v0.02500100.4/0.0100010.0cm3 与水中还原性物质反应的 kmno4为 7.0cm3 cod0.407.0/0.128 mgo2dm3 （1）c6h6o7o26co23h2oc6h8o74.5o26co24h2oc7h6o37o27co23h2o（2）cod60.2mg/l o2（3

37、）toc21.5mg/l c（4）nco21.79mol（5）6.46ml cr30.5cr2o723fe2 5fe2mno4 ncr1/3(0.025000.10050.017200.0200)100.0026mol 2ncu3nag3ncrne2.590%214.5060/964800.0406mol 63.55ncu107.9nag52.00ncr1.500 ncu0.0143mol nag0.0042 cr%9.0% cu%60.4% ag%30.6% 0.25 mg/ml第 10 页 共 26 页碘量法滴定碘量法滴定a 组组37在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（vc）

38、，vc又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，vc含量在 500mg 左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 vc的含量，其测定的主要化学反应是i22hi（vc） （脱氢 vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是a 用标准碘溶液进行滴定时可用 12 滴淀粉溶液作指示剂b 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点c 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全d 20.00ml 待测橙汁用 7.50103mol/l 的碘溶液 15.00ml 正好滴至终点，该待测橙汁中 vc 含量为 990mg/l38配制 na2s2o3溶液的步骤是：称取所需量的 na2s2o35h2

39、o 晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。 （附：配制时加入少量 na2co3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？39进行含 i2溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的 ki（一般过量 2 倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含 i2的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的 na2s2o3溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于

40、空气中，经约 5min 后，为什么溶液又显色？40以 k2cr2o7为基准物质，采用析出 i2的方式标定约 0.020mol/l na2s2o3溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量 k2cr2o7配成标准溶液 100ml，移取此标准溶液25.00ml，加入 ki 固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应 5min。加入 100ml 水，立即用 0.020mol/l na2s2o3溶液滴定，消耗 na2s2o3溶液 25.00ml。已知天平称量的绝对误差为 0.2mg。求所需 k2cr2o7的质量为多少？41在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入 5.00ml 的 naclo 漂白液（密度为1.00g/m

41、l，再加入过量的 ki 溶液。然后，加入适量稀 h2so4，立即以淀粉溶液为指示剂，用 0.100mol/l na2s2o3溶液滴定，到达终点时消耗 na2s2o3溶液 33.8ml。（已知：i22na2s2o3na2s4o62nai）（1）写出 naclo 与 ki 反应的离子方程式：第 11 页 共 26 页（2）计算漂白液中 naclo 的质量分数 w(naclo)。42为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0

42、.030mol/l 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00ml 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6 h3i23h2oi22s2o322is4o6243维生素 c（简称维 c）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性） ，它的分子式是c6h8o6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维 c 又称抗坏血酸。维 c 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维 c，如新鲜橙汁中维 c 的含量在500mg/l 左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维 c 的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定牌软包装橙汁中

43、维 c 的含量（二）测定原理：c6h8o6i2c6h6o62h2i（三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂_（填名称） ，浓度为 7.5103mol/l 标准碘溶液，蒸馏水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入 20.00ml 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是_。（五）问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？_，为什么？_。（2）若经数据处理

44、，滴定中消耗标准碘溶液的体积为 15.00ml，则此橙汁中维 c 的含量是_mg/l。（3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_（a、是 b、可能 c、不是） 。制造商可能采取的做法是_（a、加水稀释天然橙汁 b、橙汁被浓缩 c、将维c 作为添加剂） ，你是否同意这种做法？_（a、同意 b、不同意 c、调查后再作结论） 。44抗击“非典”期间，过氧乙酸（ch3ooh）是广为使用的消毒剂。它可由h2o2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 h2o2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： mno4h2o2hmn2o2十h2o h2o22i2hi22h2o ch3cooh2i

45、2hch3coohi2h2o请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：第 12 页 共 26 页mno4h2o2hmn2o2十h2o（2）用 na2s2o3标准溶液滴定 i2时（反应）选用的指示剂是 。（3）取 b0 ml 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol的 kmno4标准1l溶液滴定其中的 h2o2，耗用的 kmno4体积为 b1 ml（反应，滴定过程中 kmno4不与过氧乙酸反应） 。另取 b0 ml 待测液，加入过量的 ki，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h2o2都能跟 ki 反应生成 i2（反应和） 。再用浓度为 a2 mol的

46、na2s2o3标准溶液1l滴定生成的 i2，耗用 na2s2o3溶液体积为 b2 ml。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示） 。c0 。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的 ki 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填是或否）45柠檬果汁中含有维生素 c（c6h8o6，简写成 vc）是个还原剂，它能被 i2氧化生成 c6h6o6。当前市场上测定柠檬果汁中 vc含量的方法是取 10.00ml 果汁，用醋酸酸化，再加入 20.00ml 0.02500mol/l 标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用 0.01000mol

47、/l na2s2o3标准溶液滴定过量的 i2，消耗 na2s2o3溶液 10.00ml。（1）vc中碳元素的平均氧化数是 。（2）写出 vc与 i2反应的离子方程式。（3）此份果汁中含 vc mg/100ml 果汁。46维生素 c（又名抗坏血酸，分子式为 c6h8o6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 i2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：c6h8o6i2c6h6o62hi现欲测定某样品中维生素 c 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10ml 6moll1ch3cooh，加入 100ml 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20

48、00g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1ml 淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000moll1的 i2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00ml i2溶液。（1）为何加入的 ch3cooh 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素 c 的质量分数。47维生素 c 又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为 c6h8o6，相对分子量为 176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被 i2定量地氧化成二酮基，半反应为：c6h8o6c6h6o62h2e 0.18v因此，可以采用碘量法测定维生素

49、c 药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取 0.01667mol/l 的 k2cr2o7标准溶液 10.00ml 于碘量瓶中，加 3mol/l h2so4溶液 10ml，10% ki 溶液 10ml，塞上瓶塞，暗处放置反应 5min，加入 100ml 水稀释，用 na2s2o3标准溶液滴定至淡黄色时，加入 2ml 淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝第 13 页 共 26 页色变为亮绿色。平行三次实验，消耗 na2s2o3标准溶液平均体积为 19.76ml。（2）准确移取上述 na2s2o3标准溶液 10.00ml 于锥瓶中，加水 50ml，淀粉溶液2ml，用 i2标准溶液滴定至

50、蓝色且 30s 不褪。平行三次实验，消耗 i2标准溶液平均体积为 10.15ml。（3）准确称取 0.2205g 的维生素 c 粉末（维生素 c 药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水 100ml，2 mol/l hac 溶液 10ml，淀粉溶液 2ml，立即用 i2标准溶液滴定至蓝色且 30s 不褪，消耗 12.50ml。（4）重复操作步骤（3） ，称取维生素 c 粉末 0.2176g，消耗 i2标准溶液为12.36ml；称取维生素 c 粉末 0.2332g，消耗 i2标准溶液为 13.21ml。根据以上实验结果计算出该维生素 c 药片中所含抗坏血酸的质量分数。b 组组48一溶液中

51、的碘能与 0.112m 的 na2s2o3溶液 40rnl 恰好反应，问该溶液含有多少克 i2？49用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2cu24i2cuii2 i22s2o322is4o62以淀粉为指示剂，用 na2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。（1）矿样溶解后，溶液中含有 fe3、zn2、cu2等离子。向溶液中加入 nh4cl 和nh3h2o 后， 以 形式沉淀出来； 分别以 形式存在于溶液中。（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要 。（3）以上离子中 离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂 nh4f，它的作用是 。50黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌

52、外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用 21 的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 cu、zn、pb、fe 转化成 cu2、zn2、pb2、fe3进人溶液；用 21 的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调 ph 值确保各种金属阳离子不沉淀） ，并无损移入 250ml 锥形瓶中；称取黄铜屑 0.1g 放入小烧杯中；加入 nh4hf2溶液，使 fe3变成不参与反应的fef63离子，然后再加入过量 ki 溶液；用浓度为 0.06mol/l 的 na2s2o3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入 0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2na2s2o3

53、i22naina2s4o6。重复滴定 3 次，平均耗用 na2s2o3溶液为 15.80ml。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 （2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入 ki 溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式 （4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有 （5）如果不加 nh4hf2会使测定结果 （填偏高、偏低、无影响） ，原因是 （6）溶液中 pb2、zn2不影响实验结果的原因是 51现有不纯的 ki 试样 0.3500g，在硫酸溶液中加入 0.1942g k2cro4处理，煮沸除去生成的 i2，然后加过量的 ki，使之与剩余的 k2c

54、ro4作用，析出的 i2可与 10.0ml 第 14 页 共 26 页0.1000mol/l 的 na2s2o3完全反应。计算原试样中 ki 的质量分数。52含有一定量 as2o3的样品被制成溶液，其中砷转变为 h3aso3。将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：h3aso3i2h2oh3aso42i2h当达到由 i2褪色所指示的反应终点时，需要 40.27mli2溶液。标准溶液是由 0.4192g纯 kio3、过量的 ki 以及酸混合，并将其准确稀释到 250.0ml 而制得。i2是根据下面的反应形成的：io35i6h3i23h2o试计算样品中的 as2o3质量？53称取某蓝色晶体试样 0.5

55、0000g，加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蓝色溶液，加过量氨水，蓝色更深，通入 h2s 气体，得黑色沉淀，离心分离后，分离液加入hclbacl2，有白色沉淀生成。黑色沉淀加入 hno3后溶解，析出黄色沉淀，将此沉淀过滤分离，滤液加氨水至弱酸性，再加入 1.5g ki，以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol/l na2s2o3滴定至终点，用去 18.60ml。请写出此化合物的化学式以及、的化学方程式，并计算该晶体样品的纯度。54焙烧 1.10g 黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，

56、加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地滴加了 50ml 0.11mol/l 的硫代硫酸钠溶液。（1）写出所有反应的化学方程式；（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。55某不活泼金属 a 重 0.159g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得 b，溶于浓盐酸中得到黄色溶液 c。此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入 ki 溶液后，再用 0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗 25.00ml na2s2o3溶液。（1）通过计算写出 a、b、c 的化学式。（2）写出由 a 变成 c 的化学反应方程式。56现用如下方法测定钢铁中

57、硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有 50.0ml 0.40%的酸性淀粉溶液（内含 0.0075g ki） ，再往其中滴入 1 滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。把试样放在 o2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取 0.3560g 基准碘酸钾溶于适量水中，移到 1l容量瓶中，加入 1.0ml 10% koh 溶液，稀释到刻度，摇匀。移取 100.0ml 此液至另一只1l 容量瓶中，加入 1.000g ki，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。（1）计算碘酸钾标准溶液（

58、滴定液）的物质的量浓度。（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液？（3）若钢样为 0.5000g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为 10.00ml，计算钢样中硫的质量分数？（必须写出滴定反应方程式）57称取含铅试样 0.500g，用 hno3溶解，然后用 1mol/lnaoh 溶液将试液调至中性，加入足量 k2cro4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；再加入足量的 ki 溶液，释放出 i2；用 0.100mol/lna2s2o3溶液滴定至终点时，消耗 30.0ml。已知 m（pb）207g/mol。第 15 页 共 26 页（1）写出上述

59、、步主要离子反应方程式；（2）写出该含铅试样中 pb 的质量分数计算式和结果。58已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：i2十 ii3其平衡常数为：ki3/i2i。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度 ci2i2i3。在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：kdi2ccl4/i2h2o。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而 ci2（ccl4）/ ci2（h2o）d，则称为分配比。（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的 na2s2o3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2na2s2o3

60、i2na2s4o62nai请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节） 。（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算 kd值的数学关系式。59对于某些含量少而不易测准的成分，可用倍增反应。以 i离子为例：（1）量取一定体积含 i离子量很少的溶液，加过量氯水发生下列反应：3cl2i3h2o6hclio3、加热驱赶残余的 cl2后。冷却、酸化并加入过量的 ki 晶体，再用已知浓度的 na2s2o3溶液滴定生成的 i2。问原溶液中 1mol i离子相当于多少摩的 s2o32离子？（2）按第（1）项操作在驱赶 cl2后用 ccl4萃取水中的 i2， （室温）平衡时，c（i2，