初中化学方程式汇总()

1、学习必备欢迎下载九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2 = 2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中2含量4P+5O点燃生成大量白烟，放热O2= =2P2O53 物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O2 =点燃 = SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭点燃发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热C+O2 = CO2(3)红磷4P+5O2 =点燃 =2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O2=点燃= 2Al O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热2(5)铁丝3Fe+2O =点燃= Fe O4剧

2、烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热23(6) 镁条 2Mg+O2 =点燃 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O2 =点燃 =2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡 +氧气水 +二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4 三大气体的制备(1) 制备氧气（ O2）a分解过氧化氢2H2O2 =MnO2 = 2H2O+O2b加热高锰酸钾2KMnO 42422实验室制氧气= = K MnO +MnO +Oc加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO 3 = MnO2= 2KCl+3O 2

3、d分离液态空气工业制氧气(2) 制备二氧化碳（ CO2）a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2实验室制 CO2高温b高温煅烧石灰石CaCO3 = CaO+CO2 工业制 CO2(3) 制备氢气（ H2 ）a锌和稀盐酸Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2实验室制 H2【 PS: 稀盐酸加热易挥发出 HClb锌和稀硫酸Zn+H2 442气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】SO = ZnSO + H5 水的电解实验2H2O=通电 = 2H2+O2【 PS: 正氧负氢， V H2:VO2=2:1， m H2:m O2=1:8】6 氢气 ( H2)

4、的化学性质(1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃 = 2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(2)氢气的还原性H2+CuO = = Cu+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7 碳单质（ C）的化学性质(1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃(2)可燃性C+O2 =点燃 = CO2 （O2 充足）2C+O2 =点燃不足）或= 2CO（O2高温2高温(3)还原性C+2CuO= 2Cu+ CO2高温= 2COC+CO =8 二氧化碳 ( CO2) 的化学性质(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】 ；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O = H

5、2CO3【碳酸不稳定H2CO3 = CO2+H2O】(3)与石灰水反应223+H2澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO +Ca(OH) =CaCOOCO2；解释用石灰浆抹墙原理】学习必备欢迎下载九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9 一氧化碳 (CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2 =点燃 = 2CO2蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊， 放热CO+CuO = Cu+ CO2黑色粉末变成红色， 生成气体使澄清石灰水变浑浊(2)还原性= 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑， 生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2 O3 =【此实验需处理尾气 CO】【工业炼铁】(3)毒性易与血红

6、蛋白结合10 新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃 =2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热(3)氢气2H2+O2 =点燃= 2H2O【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】11 金属的化学性质【见 3、(4)(5)(6)(7) 】【特殊性质：常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。(1) 金属与氧气铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（ Fe2O3）铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈 Cu2(OH) 2CO3】(2) 金属与酸 【注意溶液颜色变化】金属稀

7、盐酸稀硫酸现象MgMg+2HCl= MgCl22Mg+H 2442剧烈反应，生成大量气泡，+HSO = MgSO +H溶液无色，放热ZnZn+2HCl = ZnCl2+H2Zn+H 2442反应较剧烈，生成大量气SO = ZnSO +H泡，溶液无色，放热Fe22Fe+H2442反应缓慢，有气泡生成，溶Fe+2HCl = FeCl +HSO = FeSO +H液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应-【 PS: 只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属，才与酸反应。 】(3) 金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO44铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质= FeSO +Cu溶液由蓝色逐渐

8、变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al24 3铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质(SO ) +3Cu溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液不反应-【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12 酸的通性H+与指示剂反应】(1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是(2)与金属（H 前） 见 11、(2)(3)与金属氧化物6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色2HCl + CuO =CuCl 2+

9、H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(碱性氧化物 )H2SO4+ CuO= CuSO4+H2O学习必备欢迎下载九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象12HCl + NaOH=NaCl + H 2O白色固体逐溶解(4) 与碱2HCl + Cu(OH) 2=CuCl 2+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝酸Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝的HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3生成不溶于硝酸的白色沉淀通【用 AgNO 3 检验盐酸或可溶性盐酸盐】性与部分盐222白色固体逐渐消失， 生成气体能使澄清石(5)3灰水变浑浊【检验 CO32-

10、:加稀盐酸2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO生成气体通入澄清石灰水】2244 +2HCl生成不溶于硝酸的白色沉淀BaCl +HSO =BaSO【用 BaCl2 检验硫酸或可溶性硫酸盐】13 碱的通性(1) 与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是 OH与指示剂反应】223+H2O(2)与非金属氧化物Ca(OH) +CO =CaCO2NaOH+CO2232(酸性氧化物 )=Na CO+H O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O(3)与碱 见 12、(4)2NaOH+ CuSO4=Cu(OH) 2+ Na2SO4生成蓝色絮状沉淀(4)与某些盐33+ 3NaCl生成红褐色

11、沉淀3NaOH+FeCl =Fe(OH)2233+2NaOH生成白色沉淀Ca(OH) +Na CO =CaCO14 盐的通性(1)金属与盐溶液 见 11、(3) 条件：金属单质比盐中金属活泼；盐可溶于水条件：(2)酸与盐见、反应物中盐可溶于酸（ BaSO4、 AgCl 是不溶于硝酸的盐）12 (5)生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液 见 13、(4)条件：反应物中盐、碱均可溶于水生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀2424 +2NaClNa SO +BaCl =BaSO3+2NaOH15制火碱 (NaOH)232Na CO+Ca(OH) =CaCO16制熟石灰 Ca(OH) 2CaO+H2O= Ca(OH)2酶 6CO2【生石灰可做食品干燥剂】17葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量612622CH O+6O+6H O18 铵态氮肥NH 4NO3+NaO