河北省正定中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

1、2015-2016学年第二学期高一期末考试高一化学可能用到的相对分子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39 I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法正确的是（ ）A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 由水溶液的酸性：HCl > H2S，可推断出元素的非金属性：Cl > SD. 离子化合物中可能含有共价键2下列化学用语正确的是（ ）A甲基的电子式： BHC

2、l的电子式：C中子数为8的碳原子： D丙烷分子的比例模型: 3下列有关说法正确的是（ ）A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. 苯的硝化反应属于取代反应D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2g D2中所含的电子的数目为2NA B标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA D14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氯水久置变成稀盐酸B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C合成氨反

3、应加入催化剂以提高反应速率D由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅6香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应7对于反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的H+91kJ/mol B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH时为H1， 则H1 >H

4、8 下列有关说法正确的是（ ）ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<0B质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同C苯和溴苯的混合物可用分液法分离D由“C（石墨）C（金刚石）H= +1.9 kJ/mol ”可知石墨比金刚石稳定9有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应；m+np+q B正反应是吸热反应；m+nP+qC正反应是放热反应；m+np+q D正反应是吸热反应；m+np+q10下列实验方案不合理的是（ ）A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解

5、液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧C鉴定苯中有无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别乙烯和乙烷：分别通入高锰酸钾酸性溶液11将1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为（ ）A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ12一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应

6、：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（ ）Ax =1 BA的平均反应速率为0.3mol/(L·s)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态13下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）A乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物数目相同 B丙烷的一氯代物有3种C苯的四氯代物有3种 DC5H12的同分异构体有4种14已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H197 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从

7、而使有效碰撞次数增大B 向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJC升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢D向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He， 平衡不移动15向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种情况充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2 B1 mol CO1mol H

8、2O(g)1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4mol H2 D0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H216A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同，其中正确的是（ ）A B C D17下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种18下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A 图1表示H2与O2

9、发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molB图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况19下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体B向5mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深C测定中和热时，若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和

10、50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两次实验测定的中和热是相等的DKMnO4溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快20短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC工业上用电解法冶炼Z单质 D元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）21短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位

11、素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ）AA-离子半径小于B+离子半径BB单质在C单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物CD的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 DD与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构22一定温度下，反应X2(g)+H2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%23为探究N

12、aHCO3、Na2CO3与1mol·L1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5g NaHCO32018.535 mL水3.2g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应24一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生

13、反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，则下列说法正确的是（ ） 容器编号 温度（） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行25乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后

14、浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D3：5II卷（共45分）26. (12分)有机玻璃是一种重要的塑料，它是由单体A( CH2=C(CH3)COOCH3 )通过加聚反应制得，已知单体A可发生如图所示的转化关系：已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解：CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH（1）有机玻璃的结构简式是 （2）B分子中含有的官能团是 （填名称）（3）由B转化为C的反应属于 （填序号）氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应（4）C的一氯代物

15、D有 种结构（COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）（5）由A生成B的化学方程式是 （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式： 27(10分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H <0完成下列填空：(1) 试写出SiCl4的电子式_。(2)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物

16、质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为_。(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动(4)一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2) = v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6e单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成(5)若平衡时H2和HCl的物质的量

17、之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_m:n（填“>”、“=”或“<”)。28(13分)丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。（2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO(g)+2H2(g)

18、 CH3OH(g)， 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图： t min至2t min时速率变化的原因可能是 ； 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。（3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表： 降温时，上述平衡向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。表中x、y的大小关系为_。Axy Bxy Cxy D无法判断表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为_。29. (10分) 煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下： C + H2O CO + H2 CO + H2OCO2 + H2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。 假设1：该气体是 CO、H2 、H2O。 假设2：该气体是 CO2、H2 、H2O 。(1)假设 3： 。【设计实验方案，验证假设 】 他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个