四川省某知名中学高二化学上学期开学考试试题22

1、四川省棠湖中学2018-2019学年高二化学上学期开学考试试题7. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是a.ba(oh)2 b.ch3cho c.na2o2 d.nh4cl8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是a中子数为10的氧原子：o bna2s的电子式：na+ -2 na+c乙酸的球棍模型： d葡萄糖的结构简式：c6h12o69. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 a钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 b实验室制co2气体时，将大理石块改为大理石粉c溴水与ki溶液反应时增大压强 d铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸10一定温度下，密闭容器

2、中可逆反应3x(g)+y(g) 2z(g)达到限度的标志是 a. x的生成速率与z的生成速率相等 b. 单位时间内生成3n mol x，同时消耗n mol yc.某时刻x、y、z的浓度相等 d. 某时刻x、y、z的分子个数比为3:1:211相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是a乙醇 b乙烯 c乙炔 d乙烷12a、b分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若a为a族，其质量数为x，则b的质子数为y；若a为a族，其质子数为m，则b质量数为n，则y和n的值是 a（+18）和（2m+18） b（+8）和（2m+18）

3、c（+8）和（2m+36） d（+18）和（2m+36）13a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d)>r(c)>r(b)c往1.0 l 0.1 mol·l1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l0

4、24个电子27（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了ak共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题 主族周期aaaaaaa02ab3cdefg4hik（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属是 。（2）c、e、f三种元素形成的简单离子半径最小的是 。（3）c、k形成的化合物中化学键的类型属于 ，灼烧时火焰焰色为 。（4）化合物c2b2的电子式为 ；该化合物和ab2反应的化学方程式为 。（5）e的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（6）d的单质在a、b形成化合物中燃烧的化学方程式为 。（7）用电子式表示h与b组成的h2b型化合物的形

5、成过程： 。28（l3分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。a中试管内盛放的物质是ca(oh)2、nh4cl固体。【实验探究】（1）a中发生反应的化学方程式为_；（2）b中盛放的干燥剂为_，干燥氨气能否用浓硫酸_（填“能”或“不能”) ；（3）若有10.7gnh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是_l；（4）实验室收集氨气的方法是_；（5）c、d装置中颜色会发生变化的是_（填“c”或“d”），红色石蕊试纸变成_色；（6）当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_；（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增

6、加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“y”或“g”）。29.（15分） 某反应在体积为5l的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知a、b、c均为气体）。 (1) 该反应的化学方程式为 。(2) 反应开始至分钟时，的平均反应速率为 。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 （a）（b） b容器内气体密度不变c逆（a）正（c） d各组分的物质的量相等e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4) 由图求得平衡时的转化率为 。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的容器中，收集

7、产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4 mol/l h2so4(ml)30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液(ml)00.52.55v620h2o(ml)v7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= 。该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。30（15分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号） acl2 b淡水 c烧碱 d食盐（2）下图是从海水中提取

8、镁的简单流程。操作a是 。 无水mgcl2在熔融状态下，通电后会产生mg和cl2，该反应的化学方程式为 。海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。（3）海带灰中富含以i形式存在的碘元素。实验室提取i2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（ ）（填序号） a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _。用ccl4提取碘时除了用ccl4还可以选用的试剂是（ ）（填字母序号） a苯 b乙醇 c乙酸 为检验用ccl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论： 。（4）利用海底的“

9、可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2koh = k2co3+3h2o，则该燃料电池的负极的电极反应为 。（5）海底的煤经综合利用开发的副产物co2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。某科学实验将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。a点正反应速率_（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。平衡时co2的物质的量浓度是_mol/l。能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_（双选）。a单位时间内消耗1molco2，同时生成3mol

10、 h2 b混合气体的密度不随时间变化cch3oh、h2的浓度不再随时间变化 dch3oh和h2o浓度相等化学7-13：ccbbaca27（反应式各2分，其余每空1分，共15分）（1）ar k （2）al3 （3）离子键 黄色（4） 2na2o2 2co22na2co3o2（5）两 al2o32oh2alo 2h2o （6）2mgco22mgoc（7）k·28（1）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o；(3分)（2）碱石灰；不能；（3）4.48；（4）向下排空气法；（5）d；蓝色；（6）产生大量白烟；（7）f29.(15分)（1）2a + b 2c（2分） （2）

11、0.1mol.(l·min) 1（2分）（3）c、e（2分） (4）40%（2分）（5）30 (2分) 10 (2分)当加入一定量cuso4后，生成的单质cu沉积在zn表面，降低了zn与h2so4溶液的接触面积(3分)30（15分）（1）bd（2分） （2） 过滤 （1分） mgcl2（熔融） mg + cl2 （2分） 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分）（3） a（1分） h2o2+2i- +2h+ = i2+2h2o （1分） a（1分） 取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分）（4） ch4+1