分子的立体结构

1、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型大多数分子都是由两个以上大多数分子都是由两个以上原子构成，于是就有了分子原子构成，于是就有了分子中原子的中原子的空间关系空间关系问题这就问题这就是所谓是所谓“分子的立体构型分子的立体构型”价层电子对互斥理论认为：价层电子对互斥理论认为：1.1.分子的立体结构是分子的立体结构是 _ _ 2.2.价层电子对指价层电子对指_. _. 包括包括_. _. “价层电子对价层电子对”相互排斥的结果相互排斥的结果分子中的中心原子上的电子对分子中的中心原子上的电子对键电子对和中心原子上的孤电子对键电子对和中心原子上的孤电子对价层电子对数目价层电子对数目=1/2(1/2

2、(中心原子的最外层电子数中心原子的最外层电子数 + + 配位体原子提供的电子数）配位体原子提供的电子数）abn 型型孤电子对数孤电子对数 =价层电子价层电子对对数数 - 键数（键数（n）配位原子：配位原子：卤素原子、氢原子提供一个电子；卤素原子、氢原子提供一个电子；氧原子和硫原子按不提供电子计算。氧原子和硫原子按不提供电子计算。分子分子或离或离子子中心中心原子原子价层价层电子电子对数对数键数键数中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数 so2 nh4+ co32- co2 so42- h3o+、 po43- 计算：计算：nh3、h2o、 bf3、 的价层电子对数和孤电子对数的价层电子对数和

3、孤电子对数a. vsepr模型模型 含孤电子对，由价层电子对决定含孤电子对，由价层电子对决定如何确定分子的立体结构？如何确定分子的立体结构？1. 先确定中心原子的价层电子对数先确定中心原子的价层电子对数2. 再确定中心原子的孤电子对数再确定中心原子的孤电子对数3 3. . vseprvsepr模型模型与与立体构型立体构型 n=2 n=3 n=4 n=5 直线型直线型 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 价层电子对数价层电子对数 n与与vsepr模型的关系模型的关系 b. 立体构型是指立体构型是指实际实际的空间立体构型，的空间立体构型，（由（由省略省略去去vsepr模型模型

4、上的孤电子对上的孤电子对得到）得到） 以水和氨气为例：以水和氨气为例：h2o的的vsepr模型模型nh3的的vsepr模型模型h2o的立体构型为的立体构型为v形形nh3的立体构型为三角锥的立体构型为三角锥分子或分子或离子离子 价层电价层电 子对数子对数 孤电子孤电子 对数对数 vsepr 模型模型 立体构型立体构型co2co32-h3o+nh4+直线形直线形 平面三角形平面三角形 三角锥形三角锥形 正四面体正四面体价层电子对互斥理论对分子或离子的立体构型的推测价层电子对互斥理论对分子或离子的立体构型的推测分子或分子或离子离子价层电价层电 子对数子对数孤电子孤电子 对数对数 vsepr 模型模型

5、 立体构型立体构型so2so32-ch4h2ov形形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形v 形形o o3 3 与与 so2 为等电子体，为等电子体，所以所以o3也是也是v形形孤对电子对孤对电子对孤对电子对孤对电子对孤对电子对孤对电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对三键双键单键三键双键单键价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。的夹角和电子对的成键情况。电子对之间斥力大小的顺序一般规律：电子对之间斥力大小的顺序一般规律：课堂练习课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相下列物质中，分

6、子的立体结构与水分子相似的是似的是 a.co2 b.h2s c.pcl3 d.sicl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是子的是 a.h2o b.co2 c.c2h2 d.p43 .3 .若若ababn n型分子的中心原子型分子的中心原子a a上没有未用于形成上没有未用于形成 共价键共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的确的 a.a.若若n=2n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为v v形形 b.b.若若n=3n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 c.c.若若n=4n=4，则分子的立