氧化剂和还原剂课时自测·当堂达标区 2.3.2 (2)

1、课时提升作业(十二)氧化剂和还原剂(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·济宁高一检测)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂【解析】选A。所含元素的化合价降低,得电子,是氧化剂,发生还原反应;失电子越容易,还原性越强;元素由化合态变成游离态的过程中,化合价既有可能升高,也有可能降低,所以该元素既可能被氧化,也可能被还原;非金属单质在氧化还原反应的过

2、程中也有可能作还原剂,如C和H2等。2.(2015·泰安高一检测)下列说法正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为14B.2H2S+SO23S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为53【解析】选D。A中虽然氯化氢是还原剂,但是4 mol HCl只有2 mol作还原剂,其余的显示酸性,所以氧化剂与还原剂的比值应该是1

3、2,A不正确;B中H2S是还原剂,SO2是氧化剂,所以氧化产物和还原产物的比值应该是21,B不正确;C中参加反应的3个硫中,2个作氧化剂,1个作还原剂,被氧化和被还原的元素的比值应该是12,C不正确;D中5个NH4NO3中5个-3价的N显示还原性,发生氧化反应,5个+5价的N中只有3个化合价变化显示氧化性,发生还原反应,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比是53,D正确。3.(双选)亚氨基金属锂(Li2NH)是一种储氢容量大、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1价B.该反应中H2既是氧

4、化剂又是还原剂C.每储存1 mol H2时,转移电子的物质的量为1 molD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】选B、C。A项,Li2NH中N的化合价是-3价;B项,H2反应后,氢元素由0+1和-1,故H2既是氧化剂又是还原剂;C项,由电子转移关系:可知储存1 mol H2转移1 mol电子;D项,钢瓶储氢为物理方法。【补偿训练】CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu,下列说法正确的是()A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只作氧化剂C.在反应中HCl表现还原性D.Cu是反应的还原产物【解析】选D。A项,CuH中氢与金属形成氢化物,H常显-1价,错

5、误;B项,CuH中Cu被还原,作氧化剂,H被氧化,作还原剂,CuH既为氧化剂,又为还原剂,错误;C项,盐酸中H化合价降低,表现为氧化性,错误;D项,Cu是还原产物,正确。4.(2015·济宁高一检测)N2O俗称笑气,是一种氧化剂,有轻微麻醉作用,并能致人发笑。可采取以下方法制备:3CO+2NO23CO2+N2O。下列说法正确的是()A.每生成1 mol N2O,转移3 mol电子B.等质量的N2O和CO2两种分子,物质的量、原子总数、电子数和质子数相同C.N2O只有氧化性,没有还原性D.每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO【解析】选B。根据题中的化学反应可知,CO中的碳元

6、素化合价从+2价变成+4价,失去电子,被氧化,是还原剂;NO2中的氮元素从+4价变成+1价,化合价降低,得电子,是氧化剂。此反应中,若生成1 mol N2O,转移电子的物质的量是6 mol,A不正确;由于N2O和CO2的摩尔质量相等,等质量的两种分子的物质的量相同,由于二者一个分子的原子数、电子数、质子数均相同,所以原子总数、电子数和质子数均相同,B正确;N2O中的氮原子的化合价是+1价,处于氮元素的中间价态,既有氧化性,也有还原性,C不正确;D中CO的体积没注明是标准状况,不正确。5.(2015·成都高一检测)工业制ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+

7、2NaHSO4,下列说法正确的是()A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生氧化反应C.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D.H2SO4在反应中作氧化剂【解析】选B。得到电子化合价降低,失去电子化合价升高,A不正确;SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,化合价升高,失去电子,作还原剂,发生氧化反应,B正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子,C不正确;硫酸中各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化剂,也不是还原剂,D不正确。【互动探究】(1)上述反应中氧化产物和还原产物分别是什么?提示:

8、根据化合价的变化可知,氧化产物是NaHSO4,还原产物是ClO2。(2)若有4 mol SO2发生反应,转移电子的物质的量是多少?提示:由于硫的化合价是从+4价变成+6价,所以1 mol SO2转移2 mol电子,若有4 mol SO2发生反应,则转移电子的物质的量是8 mol。6.(2015·达州高一检测)已知反应:SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是()A.反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B.反应中浓硫酸是氧化剂,SeO2是还原产物C.反应中每有1.0 mol I2生成,转移电子

9、数目为4NAD.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2【解析】选D。A项,反应中硒元素的化合价降低,SeO2作氧化剂,发生还原反应,所以Se是还原产物,碘元素的化合价升高,I2是氧化产物,错误;B项,反应中浓硫酸是氧化剂,Se是还原剂,被氧化,则SeO2是氧化产物,错误;C项,反应中每有1.0 mol I2生成,则转移电子数目为1 mol×2×NA=2NA,错误;D项,根据以上分析,结合氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,正

10、确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2015·西安高一检测)水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH+H2ONaAl(OH)4+N2(未配平)。请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH+H2O NaAl(OH)4+N2(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向

11、和数目:_ 。(4)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质,则转移电子的数目为。【解析】(1)依据化学反应中元素化合价变化可知,铝元素从0价变成+3价,化合价升高,该元素失去电子,氮元素化合价从+5价变成0价,元素化合价降低,NaNO3作氧化剂被还原;(2)配平后的化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10NaAl(OH)4+3N2;(3)双线桥的具体标法如下:(4)反应中氮元素化合价从+5价变为0价,2NaNO3N210e-,铝元素化合价从0价变为+3价,AlNaAl(OH)43e-,依据电子守恒可知生成3 mol N2,电子转移30 mol,生成标准状况下11.

12、2 L N2的物质的量为0.5 mol,转移电子为5 mol,电子数为5NA或3.01×1024。答案:(1)铝失去氮还原(2)106418103(3)(4)3.01×1024或者5NA【方法规律】解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。(

13、4)做好一个标注:标好电子转移的方向和数目。8.(10分)(2015·合肥高一检测)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。下列AF是涉及H2O2的反应,回答相关问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.H2O2+MnSO4MnO2+H2SO4F.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是 (填代号)。(2)仅体现H2O2还原性的反

14、应是(填代号)。(3)既体现H2O2氧化性又体现H2O2还原性的反应是(填代号)。(4)体现H2O2酸性的反应是(填代号)。(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是。(6)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。请回答:(A)该学生提出的两种假设是假设 ;假设 。(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或):简单实验方案

15、预测的实验现象结论假设成立假设成立【解析】(1)反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应,A中各元素在反应前后没有化合价的变化,所以是非氧化还原反应;(2)B反应中,双氧水中氧元素失电子,化合价升高,作还原剂,所以体现还原性;(3)C反应中,双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低,所以既体现氧化性又体现还原性;(4)A体现双氧水有酸性,它是二元弱酸;(5)反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4;(6)(A)通过题意知,双氧水有强氧化性和酸性,所以提出的两种假设为