广西南宁、柳州高三化学上学期9月份两校联考试题

1、广西南宁、柳州2018届高三化学上学期9月份两校联考试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 ti-48 mn-55 cu-647.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是a.石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量b在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质c汽车尾气催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中的催化剂可降低no和co反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 d近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病

2、毒氧化而达到消毒的目的8.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10nab.7.8g na2s和na2o2的混合物中所含离子数为0.3nac.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad.电解精炼铜时，阳极质量没减少32g，电路中就转移na个电子9.x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是a. x、y、z、w四种元素可形成具有两性的物质b.在y2x2、z2x4、x2w2的一个分子中，所含的共用电子对数相等c. x

3、、y、z、w的原子半径的大小关系为：wyzxd. 与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键10.25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是a.将na2co3溶液用水稀释后，ph变大，kw不变b向有agcl固体的饱和溶液中加少许水，c(ag+)和ksp(agcl)都不变cph=4.75浓度均为0.1mol/l的ch3cooh、ch3coona的混合溶液中：c(ch3coo)+c(oh)<c(h+)+c(ch3cooh)d分别用ph=2和ph=3 的 ch3cooh溶液中和等物质的量的naoh，消耗ch3cooh溶液的体积分别为va和vb，则1

4、0va=vb11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是a.分子式为c12h20o2b.能使酸性kmno4溶液褪色c.1mol该有机物水解时只能消耗1molnaohd.能发生加成反应，但不能发生取代反应12.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是选项实验操作及现象实验目的a将so2通入到ba(no3)2溶液中，产生白色沉淀证明so2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀b常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生证明常温下,ksp(baco3)>ksp(baso4)c常温下,测定物质的量浓度相同

5、的盐酸和醋酸溶液的ph:盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下,在水中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊检验气体产物中co2的存在13.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见右图，下列说法不正确的是a放电时,负极的电极反应式为li-e-=li+b 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到c有机电解液可以是乙醇等无水有机物

6、0;d放电时，正极的电极反应式为：2h2o+o2+4e-=4oh-26.（14分）高纯mnco2是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3的操作步骤如下所示：.制备mnso4溶液：在三颈烧瓶中加入4.35gmno2和足量的水，搅拌，通入so2和n2混合气体，反应3h停止通入so2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得mno2溶液。（n2不参与反应）（1）制取mnso4的化学方程式为 （2）反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 （3）水浴加热的优点是 。.制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧

7、化，100开始分解；ph=7.7时mn(oh)2开始沉淀。实验步骤: 将所得mnso4溶液与20.0ml 2.0mol/l的na2co3溶液混合，充分反应;过滤，用少量水洗涤23次 ;用少量c2h5oh洗涤;低温 (低于100) 干燥，得固体3.45g。 (1) mnso4溶液与na2co3溶液混合的正确操作为 。(填字母代号) a. 将na2co3溶液缓慢滴加到mnso4溶液中，边加边搅拌 b. 将mnso4溶液缓慢滴加到na2co3溶液中，边加边搅拌 c. 将na2co3溶液迅速倒入到mnso4溶液中，并充分搅拌 d. 将mnso4溶液迅速倒入到na2co3溶液中，并充分搅拌 (2)检验m

8、nco3固体是否洗涤干净的方法为 。 (3) 用少量c2h5oh洗涤的目的是 。 (4) mnco3的产率为 。27.（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是tio2和fe的氧化物）制备tio2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：已知：tio2+易水解，只能存在于强酸性溶液中ticl4的熔点-25.0，沸点136.4；sicl4的熔点-68.8，沸点57.6回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分tio2反应的离子方程式       ，加入铁屑的作用是    

9、;  。（2）操作包含的具体操作方法有                      。（3）向“富含tio2+溶液”中加入na2co3粉末得到固体tio2·nh2o，请用恰当的原理和化学用语解释其原因           ，废液中溶质的主要成

10、分是            （填化学式）（4）用金红石（主要含tio2）为原料，采用亨特（hunter）法生产钛的流程如下图所示：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式               ，制得的ticl4液体中常含有少量sicl4杂质，可采用      

11、60;        方法除去欲使16gtio2完全转化为ti，至少需要na物质的量为 。（5）tio2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导o2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：                      ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该

12、气体可能含有               28.（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用co2制备甲醇。(1) 间接法:用ch4与co2反应制h2和co，再利用h2和co化合制甲醇。已知: 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h1=-1450.0kj/mol  2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-566.0kj/mol  2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)

13、h3=-571.6kj/mol则h2和co制液态甲醇的热化学方程式为 。(2)直接法: h2和co2在特定条件下制甲醇的反应为:3h2(g)+co2(g) ch3oh(g)+h2o(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的h2和co2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为t0 )，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。 回答下列问题:该反应的化学平衡常数表达式k= ;在t0反应达到平衡时，甲醇的体积分数为 。(保留三位有效数字)保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是 。(填字母代号)a.混合气体密度不变 b.反应体系压强不变c.h2和 co2的

14、浓度之比为3:1 d.每断裂3mol的h-h键同时断裂3molc-h键其他条件不变，温度调至t1 (t1>t0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为k1(k1<k0)，则该反应为 (填“吸热反应”、“放热反应”)。在30分钟时，通过改变co2的浓度(由0.5mol/l增至1.0mol/l)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(k2) 。(相关结果保留三位有效数字)(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2l 1.5mol/l的naoh溶液中，充分反应，则溶液中

15、所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，a是宇宙中最丰富的元素且与e同主族；b位于元素周期表a族;c在元素周期表中与b、d相邻;d基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;e是短周期中原子半径最大的元素;f原子核外电子数为29。回答下列问题:(1)f基态原子的核外电子排布式为 。(2)a、b、c、d、e五种元素中，电负性最小的元素为 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为 ;a3d+的立体构型为 。(3)a、b可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心

16、原子的杂化方式为 ，该分子中键和键的数目之比为 。(4)化合物bd2和e2d2的晶体类型分别为 、 。(5)f单质为面心立方晶体，若f的相对原子质量为m，阿伏加德罗常数为na，晶胞边长为a cm，则晶体f的密度= g.cm-3。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）相对分子质量为92的某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中a是一氯代物，h是一种功能高分子，链节组成为c7h5no。已知：. . （苯胺、易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：x的分子式是 ；c的名称为是 。h的结构简式是 。反应的

17、类型是 。（4）反应的化学方程式是 ； （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种。（6）请用合成反应流程图表示出由a和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。示例如下：7.b 8.b 9.a 10.b 11.d 12.c 13.c26.（每空2分，共1分）.（1）mno2+so2=mnso4（或mno2+h2so4=mnso4+h2o）（2）孔子适当的水浴湿度，减缓通入气体的速度，减小so2在混合气（与n2）中的比例（对1条计1分）（合理答案均计分）（3）受热均匀，容易控制湿度（对1条计1分）（合理答案均计分）.（1）a（2）取最后一次洗涤液少许于试管

18、中，滴加bacl2容易，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净（合理答案均计分）（3）乙醇沸点低于100，便于低温干燥且mnco3不分解（合理答案均计分）（4）75%27. （15分）(1)tio2+2h+=tio2+h2o ; （2分）使fe3+还原为fe2+（1分）(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤)（2分） (3)溶液中存在水解平衡tio2+(n+1)h2otio2nh2o+2h+，加入的na2co3粉末与h+反应，降低了溶液中c(h+)，促进水解平衡向生成tio2nh2o的方向移动（2分）;na2so4;（1分）(4)tio2+2c+2cl2ticl4+2co;（2分）蒸馏(或分馏)（1分） 0.8mol（1分）(5)tio2+4e-=ti+2o2-（2分） o2、co、co2（1分）28.（每空2分，共14分）(1) co(g)+2h2(g)=ch3oh(l) h=-129.6kj/mol(2) c(h2o)×c(ch3oh)/c(co2)×c(h2)3 16.7%(写0.167也给分) b d (对1个计1分，有错计