高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 831 考点一 盐类的水解及规律基础小题快练 新人教版

1、8-3-1 考点一 盐类的水解及规律一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变d水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的h或oh，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，a错误，b正确；但水解程度是微弱的，故ph改变不大，c错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，d错误。答案：b2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3

2、onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3·d2ohhs的水解：hsh2os2h3o将饱和fecl3溶液滴入沸腾的水中：fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcla bc d全部解析：是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3·hdod；应用“=”。答案：d二、盐类水解的影响因素3在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液

3、，水解平衡常数不变，a项错误；通入h2s，hs浓度增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs)增大、c(s2)减小，故增大，c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，d项错误。答案：c4向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2co3、ch3coona固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大解析：ch3coona是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，nh4no3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋

4、酸根离子浓度减小；na2co3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加ch3coona固体，依据勒夏特列原理可知ch3coo浓度增大。答案：c525 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在hcohco及hcoh2oh2co3oh平衡，na2co3溶液中还存在coh2ohcooh平衡，

5、a正确；两种溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正确；浓度相同时，co水解程度大于hco水解程度，故na2co3溶液中c(oh)更大，c错误；nahco3溶液中加入naoh固体：hcoohh2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh固体，导致co的水解平衡向左移动，c(co)增大，d正确。答案：c6室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论a50 ml 1 mol·l1 h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 m

6、l h2o由水电离出的c(h)·c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变解析：0.05 mol的na2co3中加入50 ml 1 mol/l h2so4，h2so4na2co3=na2so4h2oco2，二者恰好完全反应，c(na)2c(so)，a项错误；加入0.05 mol cao，相当于加入0.05 mol ca(oh)2，ca(oh)2na2co3=2naohcaco3，c(oh)增大，c(hco)减小，故增大，b项正确；加入50 ml水，溶液被稀释，co水解程度增大，n(oh)增大，但c(oh)减小，由水电离出的c(h)

7、3;c(oh)减小，c项错误；加入0.1 mol nahso4固体，发生反应2nahso4na2co3=2na2so4h2oco2，则溶液ph减小，c(na)增大，d项错误。答案：b7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·l1 ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·l1 ch3coona溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。a水解反应为放

8、热反应b水解反应为吸热反应cnh4no3溶于水时放出热量dnh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·l1 ch3coona溶液中分别加入naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)解析：(1)ch3coona中ch3coo水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则nh4no3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制ch3coo的水解；co水解显碱性，与ch3coo的水解相互

9、抑制；fe2水解显酸性，与ch3coo的水解相互促进。答案：(1)ch3cooh2och3coohoh，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色(2)b、d(3)左左右三、ka、kh、kw三者关系及应用825 时，h2so3hsoh的电离常数ka1×102，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：h2so3的电离常数表达式为ka，nahso3的水解反应的平衡常数kh1×1012。加入i2后hso被氧化为h2so4，c(h)增大，c(oh)减小，kh不变，由kh得，所以该比值增大。答案：1&

10、#215;1012增大9已知：ch3coohch3cooh达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为ka；ch3cooh2och3coohoh达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解平衡常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则c mol·l1的ch3cooh溶液中c(h)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的ch3

11、cooh溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：(1)根据ka，kh；二者的乘积等于kw。(2)题中强调c(h)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度”得到“ch3cooh不电离”的错误结论。由于ch3cooh电离出的ch3coo与h浓度近似相等，平衡时c(ch3cooh)又可看成是c(ch3cooh)溶液的浓度c，则ka，c(h) mol·l1。(3)要测定ka，则必须要分别用ph换算c(h)和用酸碱中和滴定的方法