高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 631 考点一 电解原理学后即练 新人教版

1、6-3-1 考点一 电解原理1将两个铂电极插入500 ml cuso4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()a4×103 mol·l1b2×103 mol·l1c1×103 mol·l1 d1×107 mol·l1解析：阴极反应：cu22e=cu，增重0.064 g应是cu的质量，设生成h的物质的量为x，根据总反应方程式：2cu22h2o2cuo24h 2×64 g4 mol 0.064 gxx0.0

2、02 molc(h)4×103 mol·l1。答案：a2两个惰性电极插入500 ml agno3溶液中，通电电解。当电解液的ph从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有h2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()a27 mg b54 mgc106 mg d216 mg解析：首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4oh4e=o22h2o；阴极：4ag4e=4ag，电解的总反应式为4agno32h2o4ago24hno3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(ag)n(hno3)n(h)(103 mol·l1106 m

3、ol·l1)×0.5 l5×104 mol，m(ag)5×104 mol×108 g·mol10.054 g54 mg。答案：b3500 ml nano3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)0.3 mol·l1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 l(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是()a原混合溶液中c(na)0.2 mol·l1b电解后溶液中c(h)0.2 mol·l1c上述电解过程中共转移0.4 mol电子d电解后得到的cu的物质的

4、量为0.1 mol解析：阳极是阴离子放电(放电能力：oh>no)，根据题给信息，阳极一定是oh放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：cu2>h>na，所以cu2先放电，然后是h放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，cu2转移0.1 mol电子，n(cu2)0.05 mol。所以原溶液中ncu(no3)20.05 mol，n(no)0.3 mol·l1×0.5 l0.15 mol，n(nano3)0.05 mol。原混合溶液中c(na)0.1 mol·l1，a项错误；结

5、合以上分析及电解总方程式cu22h2ocuh2o22h可知，生成0.05 mol cu、0.05 mol o2、0.05 mol h2和0.1 mol h，电解后溶液中c(h)0.2 mol·l1，b项正确；d项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，c项错误。答案：b4用惰性电极电解一定浓度cuso4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则下列说法正确的是()a电解过程中阴极没有气体生成b电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molc原cuso4溶液的浓度为0.1 mol·l1d电解过程中阳极收集气体

6、体积为1.12 l(标准状况下)解析：加入0.1 mol cu(oh)2相当于加入0.1 mol cuo和0.1 mol h2o，故cuso4电解完后还电解了部分水，阴极析出了0.1 mol cu和0.1 mol h2，a错误；析出0.1 mol cu转移电子0.2 mol，析出0.1 mol h2转移电子0.2 mol，故转移的电子的总物质的量为0.4 mol，b正确；原cuso4溶液的物质的量为0.1 mol，不知溶液体积，无法求浓度，c错误；电解过程中阳极始终产生o2，根据转移的电子的总物质的量为0.4 mol，产生o2体积为2.24 l(标准状况下)，d错误。答案：b5如图所示，通电5

7、 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：(1)a为电源的_(填“正”或“负”)极，c池是_池。a池阳极的电极反应为_，c池阴极的电极反应为_。(2)如果b池中共收集到224 ml气体(标准状况)且溶液体积为200 ml(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中cu2的物质的量浓度为_。(3)如果a池溶液是200 ml足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的ph为_。解析：根据已知条件通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应为age=ag，转移电子的物质的量为0.02 mol，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连。

8、同时可得a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。由此可得(1)中答案。(2)b池中电解总反应为2cuso42h2o2cuo22h2so4，若转移0.02 mol电子时只收集到o2(只电解溶质)，则根据关系式2cuso4o24e可得n(o2)0.005 mol，体积为112 ml(标准状况)<224 ml，说明溶质cuso4已耗完，然后电解水。设整个过程消耗cuso4 x mol，h2o y mol，则有2x2y0.02，xy0.01，解得xy0.005 mol，则c(cuso4)0.025 mol·l1。(3)由于a池中电解液足量，a池中只发生反应2nacl2h2o2naohh2cl2，根据关系式naohe，生成的n(naoh)0.02 mol，则c(naoh)0.1 mol·l1，即溶液的ph13。答案：(1)负电解2cl2e=cl2age=ag(2)0.025 mol&#