高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 222 考点二 离子反应和离子方程式学后即练1 新人教版

1、2-2-2 考点二 离子反应和离子方程式1如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：a项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：baso32h=ba2so2h2o，正确；b项，向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2至溶液呈中性，离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o，评价错误，错误；c项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2al2h2o2oh=2alo3h2，评价正确，正确；d项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：feno4h=fe3no2h2o，评价正确，正确。答案：b2能正确表示下列反应的离子反应方

2、程式的是()anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nhhco2oh=conh32h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c钠与水的反应：na2h2o=na2ohh2d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2hsoba22oh=baso42h2o解析：a项，nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中的离子反应为nhhco2oh=conh32h2o，正确；b项，向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为al32so2ba24oh=alo2baso42h2o，错误；c项，钠与水的反应的离子反应

3、为2na2h2o=2na2ohh2，错误；d项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为hsoba2oh=baso4h2o，错误。答案：a3下列离子方程式书写正确的是()a氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe32h2onob将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2fe3s2=2fe2sc次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca22cloh2oco2=caco32hclod向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2hcooh=caco3h2o解析：a项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3fe24hno=3fe32h2ono，正确；b项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反

4、应为2fe33s2=2fess，错误；c项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为cloh2oco2=hcohclo，错误；d项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为ca22hco2oh=caco3co2h2o，错误。答案：a4下列离子方程式表达正确的是()a向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al32so2ba23oh=2baso4al(oh)3b向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：2aloco23h2o=2al(oh)3cocfebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cld1 mol·l1的naalo2溶液和2.5

5、mol·l1的hcl等体积均匀混合：2alo5h=al(oh)3al3h2o解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如a选项中若kal(so4)2为1 mol，最多消耗2 mol ba(oh)2，产物为2 mol baso4和kalo2，a选项错误；b选项中co2过量，则产物中不应生成co，而应生成hco；c选项中可假设不足的febr2物质的量为1 mol，其最多消耗cl2 1.5 mol，c选项错误；同理d选项中假设含有1 mol naalo2，则n(hcl)2.5 mol,1 mol naalo2与1

6、 mol hcl刚好反应生成1 mol al(oh)3，剩余的1.5 mol hcl只能溶解0.5 mol的al(oh)3，所以d选项正确。答案：d5书写离子方程式向含hcl和nh4al(so4)2的混合溶液中逐滴加naoh溶液生成沉淀的量与加入naoh溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“oa”段：_；(2)“ab”段：_；(3)“bc”段：_；(4)“cd”段：_。答案：(1)hoh=h2o(2)al33oh=al(oh)3(3)nhoh=nh3·h2o(4)al(oh)3oh=alo2h2o二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱

7、，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。1 七看(1)看是否符合客观事实。如fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2fe6h=2fe33h2是错误的，fe和稀盐酸反应生成fe2。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如hco)。非溶液状态下的反应，一般不

8、用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“”“”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如fe3cu=fe2cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so生成baso4沉淀的反应，又不能漏掉cu2与oh生成cu(oh)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应，不能写成hohsoba2=baso4h2o，应写成2h2ohsoba2=baso42h2o。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、

9、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量cl2的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl；向溴化亚铁溶液中通入过量cl2的离子方程式为2fe24br3cl2=2fe36cl2br2。2 三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。常见的难溶于稀强酸的物质：agcl、agbr、agi、baso4、caso4。(2)记住两种电离顺序h电离顺序：h2so3>ch3cooh>

10、h2co3>hclo>hco>h2sio3>al(oh)3>h2o。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有oh、alo、co的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为oh>alo>co。oh电离顺序：naoh>nh3·h2o>难溶氢氧化物>h2o。如在含有h、al3、nh的溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，反应的先后顺序为h>al3>nh>al(oh)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：hno3、h2so4、hclo4、hcl、hbr、hi。常见的弱酸：h2co3、h2sio3、hclo、hf、h2s、h2so3。常见的强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2。常见的弱碱：nh3·h2o、mg(oh)2、fe(