高考化学一轮选训习题 非选类二含解析新人教版

1、非选类（二）李仕才1已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)ha kj·mol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)hb kj·mol12no2(g)?n2o4(g)hc kj·mol1写出气态肼在气态 n2o4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。答案2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h (ac2b) kj·mol1解析n2(g)2o2(g)=2no2(g)，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)，2no2(g) ?n2o4(g)，2×得出：2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)

2、4h2o(g)h(c2ba) kj·mol1。2二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2co(g)4h2(g)?ch3och3(g)h2o(g)，已知一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数(记作kp)，则该反应平衡常数的表达式kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反应2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，增大h2的浓度，平衡右移，co的转化率增大，即投

3、料比增大，co的转化率增大，故abc。3下图是当反应器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出r点平衡常数的计算式kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数。不要求计算结果)答案解析r点总压强为35 mpa，nh3的物质的量分数为20%， n2(g) 3h2(g) ?2nh3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nnh3的物质的量分数为20%×100%，解得：n，则n2的物质的量分数为

4、15;100%，h2的物质的量分数为1，r点平衡常数的计算式kp。4(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的_等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_。(2)加入足量纯碱时，会有部分baso4转化成baco3。若1.0 l baso4的悬浊液中含0.010 mol baso4固体，需加入_mol na2co3才能将baso4完全转化为baco3。 (已知ksp(baso4)1.1×1010，ksp(baco3)5.5×109)答案(1)ca2、mg2、so烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学

5、式，顺序合理即可)(2)0.51解析(1)naoh是为了除去mg2，氯化钡是为了除去so，纯碱是为了除去ca2和过量的ba2，稀盐酸是为了除去oh和co，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的ca2、mg2、so等杂质离子；除去粗盐中的mg2，使用的除杂试剂是过量的naoh溶液；除去so使用的是过量的bacl2；除去ca2和过量的ba2使用的是na2co3，由于na2co3的目的是除去ca2和过量的ba2，故na2co3的加入必须在bacl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是oh和co，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸

6、或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中so的浓度为0.01 mol·l1，根据cobaso4=baco3so当开始有baco3沉淀时，k0.02，则c(co)0.5 mol·l1，此时溶液中na2co3的物质的量为0.5 mol·l1×1 l0.5 mol，转化的baso4为0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol na2co3才能将baso4完全转化为baco3。5利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去so2的常见方法，先将含so2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：so2(g)h2o(l)

7、?h2so3(l)?h(aq)hso (aq)hso(aq)?h(aq)so(aq)ca(oh)2(s)?ca2(aq)2oh(aq)ca2(aq)so(aq)?caso3(s)该温度下，测定吸收后液体中c(ca2)一直保持为0.70 mol·l1，已知ksp(caso3)1.4×107，则吸收后溶液中的so的浓度为_。答案 2×107 mol·l1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式ksp(caso3)c(ca2)·c(so)可知，c(so) mol·l12.0×107 mol·l1。6氢化镁(mgh2)中h元素的化

8、合价为_；mgh2与nabo2在一定条件下发生反应生成nabh4，其化学方程式：_。硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：_。答案1价2mgh2nabo2=nabh42mgo4cu2bh8oh=4cubo6h2o75.49 g coc2o4·2h2o(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.254005002.41290320 时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_。答案coc2o4coococo2解析草酸钙晶体物质的

9、量为n5.49 g÷183 g·mol10.03 mol，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol，固体质量变化为0.06 mol×18 g·mol11.08 g，图表数据可知，150210 固体质量变化5.49 g4.41 g1.08 g，说明150210 失去结晶水得到coc2o4,210290 过程中是coc2o4发生分解反应生成两种气体，依据元素守恒知只能为co和co2，固体物质中钴的质量为0.03 mol×59 g·mol11.77 g，氧元素的质量为2.25 g1.77 g0.48 g，物质的量为0.48 g÷

10、;16 g·mol10.03 mol，co、o原子个数比为11，固体物质的化学式为coo，则发生反应的化学方程式为coc2o4coococo2。8(2017·山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， kclnaclo3 =kclo3nacl。已知四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_。在冷却降温析出kclo3过程中，常伴有nacl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是_，操作步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶冷却结晶解析因35 以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体；因为nacl的溶解度随温度变化不明显，混有nacl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。9六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100 g h2o)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl