高考化学一轮复习 选习练题2含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是a金属钠与水反应：2na+2h2o=2na+2oh- +h2b将feo溶于稀硝酸：feo+2h+=fe2+h2oc向(ch3coo)2ba溶液中加入稀硫酸：ba2+ so42-=baso4d向nahco3溶液中加入少量石灰水：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o【答案】a【解析】a金属钠与水反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh- +h2，a正确；b将feo溶于稀硝酸后，fe2+可被稀硝酸氧化为fe+，b不正确；c向(ch3coo)2ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，c

2、不正确； d向nahco3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2hco3-+ca2+2oh-=caco3+h2o+ co32-，d不正确。本题选a。2、edta 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1moledta和4molhcl，则edta的分子式为（ ）ac10h16n2o8 bc10h20n2o8 cc8h16n2o8 dcl6h20n2o8cl【答案】a【解析】一氯乙酸结构简式为ch2clcooh，分子式为c2h3o2cl，乙二胺的分子式为c2h8n2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol edta和4mol hc

3、l，有4c2h3o2cl+c2h8n2edta+4hcl，由质量守恒可得edta的分子式为c10h16n2o8，故选a。点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）aal2o3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚b明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒c常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸d金属钠具有强还原性，可用与ticl4溶液反应制取金属ti【答案】c【解析】a、al2o3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项a错误；b、明矾形成胶体能吸附水中悬

4、浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项b错误；c、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项c正确；d、钠能与水反应，只能在熔融ticl4反应来制备金属ti，选项d错误。答案选c。4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a浓盐酸mno2淀粉-ki 溶液氧化性：cl2>i2b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸【答案】b碳酸>硅酸,故d错误;所以b选项是正确的。5、下列属于吸热反应的是a氧化钙与水反

5、应 b铁丝在氧气中燃烧cnaoh溶液与盐酸反应 dba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体反应【答案】d【解析】a氧化钙与水反应是放热反应；b铁丝在氧气中燃烧是放热反应；cnaoh溶液与盐酸反应是放热反应；dba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体反应是吸热反应。本题选d。6、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为licoo2 +6cli1-xcoo2 +lixc6，结构如图所示。下列说法正确的是 a放电时，正极质量增加b充电时，锂离子由右向左移动c该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种d充电时、阳极的电极反应式为li1-x

6、coo2+xli+xe-= licoo2【答案】a7、羰基硫（cos）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过h2s与co2在高温下反应制得cos：h2s(g)+co2(g) cos(g) +h2o(g)h > 0。在2 l容器中充入一定量的h2s和co2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n(co2)/moln(h2s)/mol n(cos)/moln(h2o)/moln(cos)/mol1t10.2000.200000.0200k12t20.2000.20000n2k2 =1/363t20.4000.40000n3k3下列判断不正确的是ak1=1/

7、81bk2 = k3且n3= 2n2c初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1d实验2中平衡时的c(cos)约为0.0286 mol·l-1【答案】d8、常温下，用0.1000 mol/l的盐酸滴定20.00 ml未知浓度的na2co3溶液，溶液的ph与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是 a a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：co32h2ohco3ohbb点处的溶液中c(na+)2c(co32)c(hco3)c(cl)c滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确dd点处溶液中水电离出的c(h+)小于c点处【答案】b二、非选择题某化学兴趣小组为探究cl

8、2、br2、fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)检查气体发生装置a的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄，振荡后ccl4层无明显变化cl2、br2、fe3的氧化性由强到弱的顺序为：_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化：d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：ccl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：请用平衡移动原理(结合

9、化学用语)解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。将少量brcl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。解析：(1)检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生cl2，但没有尾气处理装置。(3)由i中信息可推测原因是过量的cl2与scn反应生成(scn)2，使c(scn)减小，引起平衡fe33scnfe(scn)3逆向移动而褪色。

10、验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加kscn溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是brcl，其与h2o反应生成cl：brclh2ohbrohcl，故只产生白色沉淀agcl。brcl与i发生氧化还原反应：brcl2iclbri2。答案：(1)方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好缺少尾气处理装置(2)cl2>br2>fe3(3)过量氯气和scn发生反应2scncl2=2cl(scn)2，使scn浓度减小，则平衡fe33scnfe(scn)3逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加kscn溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加fecl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)反应brclh2ohbr