高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性6含解析

1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才a卷最新模拟·基础训练1.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+s。某温度下,向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的ph为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()。a.该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性b.水电离出的c(h+)=1×10-10 mol·l-1c.c(h+)=c(oh-)+c(s)d.该温度高于25 【解析】某温度下,ph=6的蒸馏水,kw=1×10-12,nahso4溶液的ph为2,c(h+)=1×10-2m

2、ol·l-1,ph=12的naoh溶液,c(oh-)=1 mol·l-1,反应后的溶液呈碱性,则a项不正确。【答案】a2.下列说法正确的是()。a.向10 ml浓度为0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大b.0.01 mol·l-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·l-1盐酸中水的电离程度c.常温下将0.01 mol·l-1盐酸与ph=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(oh-)<1×10-7 mol·l-1d.常温下将0.01

3、mol·l-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(oh-)>1×10-7 mol·l-1【解析】在滴加过程中,溶液的ph逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,a项错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的ph大,水的电离程度大,b项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(oh-)<1×10-7 mol·l-1,c项正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合后,得到的ch3coonh4溶液显中性,由水电离出的c(oh-)=1×10-7 mol·l-1,d项错误。【答案

4、】c3.下列说法不正确的是()。a.常温下,在0.1 mol·l-1的h2so4溶液中,由水电离出的c(h+)<kwb.浓度为0.1 mol·l-1的nahco3溶液:c(h2co3)>c(c)c.25 时,agcl固体在等物质的量浓度的nacl、mgcl2溶液中的溶度积相同d.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的ph均先增大后减小【解析】在0.1 mol·l-1的h2so4溶液中,由水电离出的c(h+)为5.0×10-14 mol·l-1<kw,a项正确;浓度为0.1 mol·l-1的nahco

5、3溶液中,hco3-的水解程度大于电离程度,c(h2co3)>c(c),b项正确;温度不变,agcl固体的溶度积不变,c项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,d项错误。【答案】d4.室温下,用0.10 mol·l-1的盐酸滴定20.00 ml 0.10 mol·l-1的某碱boh溶液,得到的滴定曲线如图所示:下列判断不正确的是()。a.滴定时可以使用甲基橙作指示剂b.b点时溶液的ph=7c.当c(cl-)=c(b+)时,v(hcl)<20.00 mld.c点时溶液中c(h+)约为0.03 mol·l-1【解析】由图可知,0.10 mol&

6、#183;l-1的某碱boh溶液的ph接近12,即小于13,则该碱为弱碱,应使用甲基橙作指示剂,a项正确;b点时,盐酸和boh恰好完全反应,溶液中的溶质为强酸弱碱盐(bcl),ph<7,b项错误;当c(cl-)=c(b+)时,由电荷守恒可知,溶液呈中性,ph=7,此时未达到滴定终点,说明v(hcl)< 20.00 ml,c项正确;c点时溶液中hcl过量,可忽略b+水解生成的h+,故c(h+)=0.10mol·l-1×20.00ml60.00ml0.03 mol·l-1,d项正确。【答案】b5.20 ml 0.1000 mol·l-1氨水用0.

7、1000 mol·l-1的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()。a.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂b.两者恰好中和时,溶液的ph=7c.达到滴定终点时,溶液中:c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o)d.当滴入盐酸达30 ml时,溶液中:c(n)+c(h+)<c(oh-)+c(cl-)【解析】恰好反应时生成的氯化铵会发生水解,溶液显酸性,该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂,溶液的ph<7,a、b两项均错误;根据质子守恒可知,溶液中c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o),c项正确;当滴入盐酸达30 ml时,根据电荷守恒可知,溶液中c(

8、n)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),d项错误。【答案】c6.25 时,用0.1000 mol·l-1的naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 mol·l-1的hx、hy、hz ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()。a.hz是强酸,hx、hy是弱酸b.根据滴定曲线,可得ka(hy)10-5c.将上述hx、hy溶液等体积混合后,用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时:c(x-)>c(y-)>c(oh-)>c(h+)d.将上述hy与hz溶液等体积混合达到平衡时:c(h+)=c(oh-)+c(z-)+c(y-)【解析】0.1000 mol

9、·l-1的hx、hy、hz中,hz的ph=1,为强酸,其他两种酸溶液的ph大于1,说明不完全电离,为弱酸,a项正确;当naoh溶液滴到10 ml时,溶液中c(hy)c(y-),即ka(hy)c(h+)=10-5,b项正确;hx恰好完全反应时,hy早已完全反应,所得溶液为nax和nay混合液,酸性:hx<hy,nay的水解程度小于nax,故溶液中c(x-)<c(y-),c项错误;hy与hz溶液等体积混合时,溶液中电荷守恒为c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-),d项正确。【答案】c7.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(nahco3),并提取氯化铵作为肥料

10、或进一步提纯为工业氯化铵。回答下列问题:(1)写出上述制备小苏打的化学方程式:。 (2)滤出小苏打后,从母液中提取氯化铵有两种方法:通入氨,冷却、加食盐,过滤不通氨,冷却、加食盐,过滤下列对上述两种方法的评价正确的是(填字母)。 a.析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用(3)提取的nh4cl中含少量fe2+、s。将产品溶解,加入h2o2,加热至沸腾,再加入bacl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸腾的目的是;滤渣的主要成分是。 (4)称取1.840 g小苏打样品(含少量nacl),配成250 m

11、l溶液,取出25.00 ml溶液,用0.1000 mol·l-1盐酸滴定,消耗盐酸21.50 ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。 (5)将一定质量的小苏打样品(含少量nacl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解析】(1)在饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(nahco3),根据质量守恒定律可知,同时生成了nh4cl,反应的化学方程式为nh4hco3+naclnahco3+nh4cl。(2)母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出,纯度

12、更高,过滤后滤液中含有氨气,不能直接循环使用,而的滤液可直接循环使用。(3)加热可加快亚铁离子的氧化速率,且有利于铁离子的水解,再加入bacl2溶液,得到硫酸钡沉淀,滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡。(4)碳酸氢钠溶液的ph接近8.2,与酚酞变色的ph接近,变色时的ph和反应终点的ph相差较大;反应产生的二氧化碳不能全部逸出,使得溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小(使用甲基橙易判断滴定终点,误差小)。(5)若样品全部为碳酸氢钠,与盐酸反应后生成氯化钠,质量减小;若样品全部为氯化钠时,质量基本不变。可知加热后固体质量越小,碳酸氢钠含量越大,若蒸发过程中有少量液体溅出,蒸干后所得固体质量偏小,则小

13、苏打含量偏高。【答案】(1)nh4hco3+naclnahco3+nh4cl(2)ad(3)使fe3+完全水解为fe(oh)3fe(oh)3、baso4(4)选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点(5)偏高8.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·l-1naoh标准溶液进行盐酸浓度测定的实验。请完成下列问题:取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用刚配制好的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(mol·l-1)滴定完成时,naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10

14、.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母)。 a.滴定终点读数时俯视b.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗c.锥形瓶水洗后未干燥d.配制标准溶液时,称量的naoh固体中混有na2co3固体e.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【解析】根据

15、指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定所用naoh溶液的平均值,因naoh标准液浓度及待测液的体积均相同,故只算naoh溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。【答案】(1)滴入最后一滴naoh溶液后,溶液由无色恰好变成红色且半分钟内不褪色(2)0.11 mol·l-1(3)丙(4)de9.为研究ha、hb溶液和moh溶液的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,ph=2的两种酸溶液ha、hb和ph=12的碱溶液moh各1 ml,分别加水稀释到1000

16、ml,其ph的变化与溶液体积的关系如图所示。根据所给数据,请回答下列问题:(1)ha为(填“强”或“弱”,下同)酸,hb为酸。 (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液等体积混合,则所得溶液中c(a-)(填“大于”“小于”或“等于”)c(m+)。 (3)若b+c=14,则moh为(填“强”或“弱”)碱。将稀释后的hb溶液和moh溶液等体积混合后,所得混合溶液的ph(填“大于”“小于”或“等于”)7。 【解析】(1)ph=a的强酸,稀释10n倍后,溶液的ph=a+n;ph=a的弱

17、酸,稀释10n倍后,溶液的ph介于a和a+n之间。据此可确定ha是强酸,hb是弱酸。(2)ph=9的moh溶液中,c(h+)水=1×10-9 mol·l-1;ph=5的ha溶液中,c(h+)水=c(oh-)水=1×10-9 mol·l-1;ph=b的hb溶液中,c(h+)水=c(oh-)水<1×10-9 mol·l-1。将稀释后的ha溶液和moh溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,根据电荷守恒可知c(a-)=c(m+)。(3)若b+c=14,则b=14-c,在ph=c的moh溶液中,c(oh-)=10c-

18、14mol·l-1=10-bmol·l-1,即c(oh-)=10-2 mol·l-1的moh稀释103倍后,c(oh-)10-5 mol·l-1,所以moh是弱碱。因为同温下,hb和moh的电离能力相同,所以将稀释后的hb溶液和moh溶液等体积混合,反应后溶液呈中性。【答案】(1)强弱(2)ha=moh>hb等于(3)弱等于10.已知:i2+2s2s4+2i-。某学习小组用“间接碘量法”测定cucl2·2h2o晶体试样(不含能与i-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量ki固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·l-1na2s2o3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。(1)na2s2o3标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。 (2)cucl2溶液与ki反应的离子方程式为 。 (3)该试样中cucl2·2h2o的质量分数为。 【解